Question

（24分）我校環(huán)保興趣小組在處理污水樣品時，需用質量分數(shù)為37%的濃鹽酸(密度為1.19 g/cm³)配制成250mL 0.1mol·L^－1的鹽酸溶液。

（1）在右圖所示儀器中，配制上述溶液不需要的是            （填右圖相應儀器的序號）；
除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是          ，其作用按使用的先后順序分別是_               和___    _____。
（2）根據(jù)計算，下列量程或規(guī)格中，本實驗量筒應使用的是_______；容量瓶應使用_______。（在橫線上填寫相應的序號，否則無分，下同）
A、10mL     B、100mL    C、250mL     D、500mL
（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是                。
A、使用容量瓶前檢查它是否漏水
B、容量瓶用水洗凈后，再用配好的稀HCl溶液潤洗
C、配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
D、配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1 ~ 2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
E、蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次，搖勻
（4）若定容后搖勻靜置，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，此時應該________________
A. 直接轉移到細口試劑瓶中           B. 再用膠頭滴管加水，重新定容
C. 將此溶液倒掉，重新配制           D. 直接貯存于容量瓶中
（5）假設配制時其他操作均正確，只出現(xiàn)以下某一情況，試判斷所配制的溶液濃度相比于要求的值(即0.1 mol/L)如何。（a、偏高；b、偏低；c、無影響，在下列橫線上填相應序號）
①容量瓶中有少量蒸餾水                                     ________
②稀釋濃HCl時，沒有冷卻就立即轉移到容量瓶中               ________
③配制的溶液裝入潔凈的但有少量蒸餾水的試劑瓶中             ________
④若定容時俯視，所配溶液的物質的量濃度                     ________

Answer 1

（1）C  玻璃棒  攪拌 引流         （2）A   C
（3）AE        （4）A         （5）c、a、b、a

解析試題分析：配制溶液需要的儀器主要有：天平、砝碼、鑰匙、燒杯、玻璃板、量筒、容量瓶和膠頭滴管，所以不需要的是分液漏斗。玻璃棒的作用是攪拌和引流。
（2）c(HCl)=，配制250mL 0.1mol·L^－1的鹽酸溶液，需要濃鹽酸的體積為。所以選擇10mL的量筒和250mL容量瓶。
（3）容量瓶有蓋，所以使用前要驗漏；容量瓶不能潤洗；容量瓶是配制溶液的容器，不是溶解的容器，所以不能直接將固體倒入容量瓶中溶解；溶質是液體也要在燒杯中稀釋后才能轉移到容量瓶；搖勻液體需要用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次。所以正確的是AE。
（4）搖勻后溶液就已經(jīng)配好，不能再改變體積，所以直接將液體倒入到試劑瓶中。
（5）根據(jù)c=可知，容量瓶中有少量的蒸餾水，溶質的量和溶液的體積都沒有改變，所以無影響。沒有冷卻就轉移到容量瓶中，當溶液冷卻后體積比正常值小，所以偏高。試劑瓶中有水，會稀釋配好的溶液，所以偏低。定容時俯視，溶液的體積比正常值小，所以偏高。
考點：一定物質的量濃度溶液的配制
點評：根據(jù)c_B＝n_B/V可得，一定物質的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質的物質的量ｎ_B和溶液的體積V引起的。誤差分析時，關鍵要看配制過程中引起ｎ和V怎樣的變化。在配制一定物質的量濃度溶液時，若n_B比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏��；若n_B比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大。在命題時，有關誤差分析的內容既可以以選擇題的形式進行考查，也可以以填空題的形式進行考查，既可以考查判斷誤差導致的結果，也可以考查引起誤差的可能原因。