Question

下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�

A．光照新制的氯水時，溶液中c（H⁺）增大

B．對于2HI（g）?H₂（g）+I₂（g），達(dá)平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深

C．反應(yīng)CO（g）+NO₂（g）?CO₂（g）+NO（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），達(dá)平衡后，升高溫度體系顏色變深

D．合成氨反應(yīng)，為提高氨的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取降低溫度的措施

Answer 1

分析：A、氯水中存在化學(xué)平衡，次氯酸見光分解促進(jìn)平衡正向進(jìn)行生成鹽酸增多；
B、化學(xué)平衡是反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)平衡不動，濃度增大是體積縮小的原因；
C、化學(xué)平衡正向是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向進(jìn)行；
D、合成氨的反應(yīng)四環(huán)放熱反應(yīng)，降低溫度平衡正向進(jìn)行．

解答：解：A、光照新制的氯水時，Cl₂+H₂O=HCl+HClO，2HClO=2HCl+O₂↑，促進(jìn)平衡正向進(jìn)行，溶液中c（H⁺）增大，能用平衡移動原理解釋，故A不符合；
B、對于2HI（g）?H₂（g）+I₂（g），達(dá)平衡后，反應(yīng)前后氣體體積不變，縮小容器體積可使體系顏色變深，是因?yàn)轶w積縮小造成的，與平衡無關(guān)，故B符合；
C、反應(yīng)CO（g）+NO₂（g）?CO₂（g）+NO（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），達(dá)平衡后，升高溫度平衡逆向進(jìn)行，二氧化氮?dú)怏w濃度增大，體系顏色變深，和平衡有關(guān)，故C不符合；
D、合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)，為提高氨的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取降低溫度的措施，化學(xué)平衡正向進(jìn)行，和平衡有關(guān)，故D不符合；
故選B．

點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)平衡移動原理的分析判斷，能用勒夏特列原理解釋的反應(yīng)過程是化學(xué)平衡，題目較簡單．