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          在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是 （   ）
          A．Na+ 、K+、Cl-、 NO3-B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-
          C．Na+、 K+、SO42-、HCO3-D．Fe3+、K+、SO42-、Cl-
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A

          試題分析：B、D項(xiàng)：Cu2+、Fe3+有顏色，故錯(cuò)；C項(xiàng)：HCO3-在酸性溶液中發(fā)生反應(yīng)，不能共存，故錯(cuò)。故選A。
          點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的共存問題，熟悉離子的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，難度不大。（1）離子間相互結(jié)合形成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)、絡(luò)離子時(shí)不能大量共存；離子間發(fā)生雙水解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)時(shí)不能大量共存。（2）注意題目的限制條件。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列離子方程式正確的是                                              
          A．氯氣溶于水: Cl2+ H2O ===2H+ + Cl—+ ClO—
          B．氯化鋁溶液中加入過量氨水:Al3+ + 4NH3·H2O ===AlO2- +4NH + 2H2O
          C．過量二氧化硫通入氫氧化鈉溶液中:SO2 + OH- ===SO+ H2O 
          D．氫氧化鋁與足量鹽酸反應(yīng)，Al(OH)3 + 3H+ ="==" Al3+ + 3H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（  ）
          A．1．0mol·L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
          B．甲基橙呈紅色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-
          C．pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-
          D．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的LHCl（g）溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為bg·cm－3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在強(qiáng)酸性無色透明溶液中，下列各組離子能大量共存的是
          A．Cu2+、K+、Cl-、NO3-
          B．Ag+、Na+、Cl-、NO3-
          C．Mg2+、Al3+、SO42-、Cl-
          D．Ba2+、NH4+、 Cl-、HCO3-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （1）已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四種離子，某同學(xué)推測(cè)該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：
          A．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)      B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)
          C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)      D．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)
          ①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱是         ，上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是（選填序號(hào)）            。
          ②若上述關(guān)系中C是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是                     。
          ③若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）（填“>”、“<”、或“=”，下同）      c（NH3·H2O），混合后溶液中c（NH4+）與c（Cl－）的關(guān)系c（NH4+）           c（Cl－）。
          （2）在25℃條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為（填序號(hào)）       。
          A．9          B．9～11之間          C．11～13之間          D．13
          （3）25℃時(shí)，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當(dāng)固體溶解后，測(cè)得溶液pH減小，主要原因是（填序號(hào)）               。
          A．氨水與氯化銨發(fā)生化學(xué)反應(yīng);   
          B．氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c(H+);
          C．氯化銨溶液水解顯堿性，降低了c(H+);
          D. 氯化銨溶于水，電離出大量銨根離子，抑制了氨水的電離，使c(OH－)減小;
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在無色透明的強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的是(　　)
          A．Na＋、、Ca2＋、
          B．Na＋、、Al3＋、Cl
          C．K＋、、Cl－、Cu2＋
          D．Ba2＋、Cl－、K＋、
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列物質(zhì)的反應(yīng)可以用離子方程式.H+ + OH— = H2O表示的是(   )
          A．醋酸和氫氧化鈉B．鹽酸和氫氧化銅
          C．硫酸和氫氧化鋇D．硫酸和氫氧化鉀
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）常溫下，將3種一元酸分別和NaOH溶液等體積混合，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：  
          組別
          		一元酸
          		NaOH
          		混合溶液的pH
          甲
          		c(HX)="0.1"   mol/L
          		c(NaOH)=0.1mol/L
          		pH = a
          乙
          		c(HY)=c1   mol/L
          		c(NaOH)=0.1mol/L
          		pH = 7
          丙
          		c(HZ)="0.1"   mol/L
          		c(NaOH)=0.1mol/L
          		pH = 9
          丁
          		pH=2  HZ
          		pH=12  NaOH
          		pH = b
          （1）甲組實(shí)驗(yàn)中HX為弱酸，a      7（填“＜”，“＝”或“＞”），
          混合溶液中離子濃度由大到小順序?yàn)?u>                              。
          （2）乙組實(shí)驗(yàn)中HY為強(qiáng)酸，則HY溶液的pH=     。
          （3）丙組實(shí)驗(yàn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                     ，
          所得溶液中由水電離出的c (OH－) =         mol/L。
          （4）丁組實(shí)驗(yàn)中b       7（填“＜”，“＝”或“＞”）。
          

			
          

			
          
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