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          【題目】實驗室里將NaClO3和Na2SO3按質(zhì)量之比為71∶42倒入燒瓶中，同時滴入適量H2SO4，并用水浴加熱，產(chǎn)生棕黃色的氣體X，反應(yīng)后測得NaClO3和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則X為(　　)
          A. Cl2 B. Cl2O C. ClO2 D. Cl2O3
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子的得失守恒分析解答。
          NaClO3和Na2SO3按質(zhì)量之比為71∶42倒入燒瓶中，二者的物質(zhì)的量之比＝2：1，再滴入少量H2SO4溶液加熱時發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)中Na2SO3的氧化產(chǎn)物是Na2SO4,由于S在反應(yīng)前化合價為+4價，反應(yīng)后化合價為+6價，所以1mol的S原子失去2mol電子，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等可知，2mol Cl原子得到2mol電子，因此1mol的Cl原子得到1mol電子，化合價降低1價，因為在反應(yīng)前Cl的化合價為+5價，所以反應(yīng)后Cl的化合價為+4價，所以棕黃色的氣體X是ClO2，故答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某研究性小組為了探究石蠟油(液態(tài)烷烴混合物)的分解產(chǎn)物，設(shè)計了如下實驗方案。下列說法錯誤的是
          A. 石蠟油分解產(chǎn)物中含有烯烴，不含烷烴
          B. 試管乙、丙中溶液均褪色，分別發(fā)生氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)
          C. 碎瓷片有催化和積蓄熱量的作用
          D. 結(jié)束反應(yīng)時，為防止倒吸，先撤出導(dǎo)管，再停止加熱
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】X、Y、Z、Q為短周期非金屬元素，R是長周期元素。X原子的電子占據(jù)2個電子層且原子中成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍；Y的基態(tài)原子有7種不同運動狀態(tài)的電子；Z元素在地殼中含量最多；Q是電負性最大的元素；R＋只有三個電子層且完全充滿電子。
          請回答下列問題：(答題時，X、Y、Z、Q、R用所對應(yīng)的元素符號表示)
          （1）R的基態(tài)原子的電子排布式為________。
          （2）X、Y、Z三種元素第一電離能從大到小順序為______________________。
          （3）已知Y2Q2分子存在如下所示的兩種結(jié)構(gòu)(球棍模型，短線不一定代表單鍵)：
          ①該分子中兩個Y原子之間的鍵型組合正確的是________。
          A．僅1個σ鍵
          B．1個σ鍵和2個π鍵
          C．1個σ鍵和1個π鍵
          D．僅2個σ鍵
          ②該分子中Y原子的雜化方式是______________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】a、b、c、d、e、f、g為七種由短周期元素構(gòu)成的粒子，它們都有10個電子，其結(jié)構(gòu)特點如下所示：(單位：電荷)
          粒子代號
          a
          b
          c
          d
          e
          f
          g
          原子核數(shù)
          單核
          單核
          雙核
          多核
          單核
          多核
          多核
          電荷數(shù)
          (單位電荷)
          0
          ＋1
          －1
          0
          ＋2
          ＋1
          0
          其中b的離子半徑大于e的離子半徑；c與f可形成兩個共價型g分子。
          試寫出：
          （1）a粒子的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________；b粒子的電子排布式為________。
          （2）b與e相應(yīng)元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱比較為________(用化學式表示)。
          （3）若d極易溶于水，在水溶液中變化的方程式為________，d分子的空間構(gòu)型為________，鍵角為________；若d為正四面體形分子，其電子式為________。
          （4）c粒子是________，f粒子是________(用化學式表示)，由c、f生成g的離子方程式是________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】室溫下，用相同濃度的NaOH溶液分別滴定濃度均為0.10mol·L-1的三種酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲線如圖所示。下列判斷不正確的是
          A. 三種酸的電離平衡常數(shù)：K(HA)>K(HB)>K(HD)
          B. 滴定至M點時，溶液中：c(B-)>c(Na+)>c(HB)>cH+)>c(OH-)
          C. pH=7時，三種溶液中：c(A-)>c(B-)>c(D-)
          D. 當中和百分數(shù)達到100%時，三種溶液中：c(HA)>c(HB)>c(HD)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某興趣小組的同學用如圖所示裝置(甲、乙、丙三池中的溶質(zhì)均足量)研究有關(guān)電化學的問題,當閉合該裝置的開關(guān)K時，觀察到電流表的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。
          請回答下列問題:
          （1）甲池為_______ (填“原電池”“電解池”或“電鍍池”)， A電極的電極反應(yīng)式為_____.
          （2）丙池中F電極為______(填“正極”“負極”“陰極”或“陽極”),該池中發(fā)生總反應(yīng)的化學方程式為________
          （3）若丙池中兩端的電極不變,將其溶液換成NaCl溶液,則開關(guān)閉合一段時間后,丙池中溶液的PH將____(填“增大”“減小”或“不變”)。
          （4）當乙池中C極質(zhì)量減輕4.32 g時,甲池中B電極理論上消耗O2 的體積為____mL(標準狀況)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是(　　)
          A. 乙醇屬于烴類化合物B. 苯能發(fā)生取代反應(yīng)
          C. 乙酸能發(fā)生銀鏡反應(yīng)D. 纖維素遇碘水變藍
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(1)如圖甲所示為二維平面晶體示意圖，化學式表示為AX3的是________。
          (2)圖乙為一個金屬銅的晶胞，請完成以下各題：
          ①該晶胞“實際”擁有的銅原子數(shù)是________個；
          ②該晶胞稱為________(填序號)；
          A．六方晶胞  B．體心立方晶胞  C．面心立方晶胞
          ③此晶胞立方體的邊長為a cm，Cu的相對原子質(zhì)量為64，金屬銅的密度為ρ g/cm3，則阿伏加德羅常數(shù)為________(用aρ表示)。
          (3)《X射線金相學》中記載關(guān)于銅與金可形成兩種有序的金屬互化物，其結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列有關(guān)說法正確的是________。
          A．圖Ⅰ、Ⅱ中物質(zhì)的化學式相同
          B．圖Ⅱ中物質(zhì)的化學式為CuAu3
          C．圖Ⅱ中與每個銅原子緊鄰的銅原子有3個
          D．設(shè)圖Ⅰ中晶胞的邊長為a cm，則圖Ⅰ中合金的密度為 g·cm－3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向含有2molSO2的恒容容器中通入過量氧氣發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0，下列說法中正確的是
          A. 氧氣過量，所以充分反應(yīng)后可生成2molSO3
          B. 反應(yīng)達平衡的過程中，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不斷減小
          C. 反應(yīng)達平衡后，升高溫度，SO2的轉(zhuǎn)化率減小
          D. 反應(yīng)達平衡后，增大SO2的濃度，平衡右移，故SO2的轉(zhuǎn)化率增大
          

			
          

			
          
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