Question

【題目】目前世界上比較先進(jìn)的電解制堿技術(shù)是離子交換膜法．
（1）電解法制燒堿的主要原料是飽和食鹽水．由于粗鹽水中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42﹣等雜質(zhì)，因此必須經(jīng)過(guò)精制才能進(jìn)行電解．除去這些雜質(zhì)時(shí)，不應(yīng)選用的試劑是（填序號(hào)）．
a．BaCl2 b．Na2CO3 c．NaOH d．鹽酸 e．KOH
（2）現(xiàn)有200mL食鹽水，用石墨電極電解．當(dāng)陰極產(chǎn)生氣體的體積為0.224L
（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)停止電解，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 ， 電解后，溶液在常溫下的pH約為（忽略體積變化）．

Answer 1

【答案】
（1）e
（2）2C1﹣﹣2e﹣=C12↑；13．
【解析】解：（1）已知鹽水中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42﹣等，除去SO42﹣用BaCl2 ， 除去Mg2+、Fe3+用NaOH，除去Ca2+用Na2CO3 ， 除去過(guò)量的Na2CO3和NaOH用HCl，所以不應(yīng)選用的試劑是：KOH，因?yàn)镵OH會(huì)引入新的雜質(zhì)K+ ， 所以答案是：e；（2）電解食鹽水時(shí)，C1﹣在陽(yáng)極失電子生成氯氣，其電極反應(yīng)式為：2C1﹣﹣2e﹣=C12↑；陰極生成氫氣，n（H2）= = =0.01mol；已知2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑，當(dāng)產(chǎn)生的H2的體積為0.224L即0.01mol時(shí)，生成氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.02mol，所以溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度= ═0.1mol/L，所以氫離子的濃度為 =1×10﹣13mol/L，pH=13，所以答案是：2C1﹣﹣2e﹣=C12↑；13．