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          【題目】下列有關(guān)滴定的說法正確的是（ ）
          A. 用25mL滴定管進(jìn)行中和滴定時，用去標(biāo)準(zhǔn)液的體積為21.7mL
          B. 用標(biāo)準(zhǔn)的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體KOH中有NaOH雜質(zhì)，則結(jié)果偏低
          C. 用C1mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定V2mL未知濃度的H2C2O4溶液，至滴定終點用去酸性高猛酸鉀溶液體積為V1mL，則H2C2O4溶液的濃度為mol/L
          D. 用未知濃度的鹽酸滴定已知濃度的NaOH溶液時，若讀取讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定到終點后俯視，會導(dǎo)致測定結(jié)果偏低
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】A、滴定管的精度為0.01ml，故A錯誤；B、若配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體KOH中有NaOH雜質(zhì)，使KOH濃度偏高，滴定未知濃度的鹽酸時，則使消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小，使測的鹽酸的濃度偏�。�C、酸性高錳酸鉀溶液滴定未知濃度的H2C2O4溶液，2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O n（KMnO4）：n（H2C2O4）=2：5，則H2C2O4溶液的濃度為 ,故C錯誤；D、用未知濃度的鹽酸滴定已知濃度的NaOH溶液時，若讀取讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定到終點后俯視，使測得的鹽酸溶液體積偏小，導(dǎo)致測定結(jié)果偏低，故D錯誤；故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某課外活動小組用下圖裝置進(jìn)行實驗，試回答：
          (1)若開始時K接M，則該裝置為________(填“原電池”或“電解池”)，鐵極上的電極反應(yīng)式為__________________。
          (2)若開始時K接N，則石墨極為______極(填“正”、“負(fù)”、“陽” 或“陰”)，石墨電極的電極反應(yīng)式為______________________，鐵極上的現(xiàn)象為_____________，若反應(yīng)過程中有0.2mol的電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則鐵電極上產(chǎn)生物質(zhì)的質(zhì)量為________g，石墨極上產(chǎn)生的物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_____________L。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)屬于空氣污染物的是
          A.O2B.N2C.SO2D.CO2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25℃時，電離平衡常數(shù)：
          化學(xué)式 
          CH3COOH
          H2CO3
          HClO
          電離平衡常數(shù)
          1.8×10﹣5
          K1=4.3×10﹣7
          K2=5.6×10﹣11
          3.0×10﹣8
          回答下列問題：
          （1）物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L的下列四種物質(zhì)：a．Na2CO3，b．NaClO，c．CH3COONa d．NaHCO3；pH由大到小的順序是：________________；（填編號）
          （2）體積為10mLpH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程pH變化如圖．則HX的電離平衡常數(shù)_____________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常數(shù)；理由是_________________，稀釋后，HX溶液中水電離出來的c（H+）_______醋酸溶液水電離出來c（H+）（填“大于”、“等于”或“小于”）理由是：_______________________；
          （3）25℃時，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得混合液pH=6，則溶液中c（CH3COO﹣）﹣c（Na+）=____________________．（填準(zhǔn)確數(shù)值）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是( )
          A. 常溫常壓下33.6L氯氣與27g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
          B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,28g乙烯和丙烯的混合氣體中所含原子個數(shù)為4NA
          C. 一定條件下，將1molN2與3molH2混合反應(yīng)后，生成NH3分子的數(shù)目為2NA
          D. 在電解CuSO4溶液的實驗中，測得電解后溶液pH=0，又知電解后溶液體積為1L，在陽極析出的氣體分子數(shù)約為0.25NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物已略去)。則W、X不可能是( )
          選項
          W
          X
          A
          稀硫酸
          NaAlO2溶液
          B
          稀硝酸
          Fe
          C
          CO2
          Ca(OH)2溶液
          D
          Cl2
          Fe
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某城市空氣污染指數(shù)20，則該空氣質(zhì)量等級為
          A.優(yōu)B.良C.輕度污染D.重度污染
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)表中數(shù)據(jù)，推測磷元素的原子半徑可能是（ ）
          元素
          N
          S
          O
          Si
          原子半徑/(10-10m)
          0.75
          1.02
          0.73
          1.11
          A.0.80×10-10mB.1.10×10-10m
          C.1.20×10-10mD.0.70×10-10m
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)　ΔH>0，若15s內(nèi)c(HI)由0.1mol·L－1降到0.07mol·L－1，則下列說法正確的是(　)
          A. 0～15 s內(nèi)用I2表示的平均反應(yīng)速率為v(I2)＝0.002 mol·L－1·s－1
          B. c(HI)由0.07 mol·L－1降到0.05 mol·L－1所需的反應(yīng)時間小于10 s
          C. 升高溫度正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
          D. 減小反應(yīng)體系的體積，化學(xué)反應(yīng)速率加快
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案