Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

A．常溫常壓下，1mol乙烯共用電子對數(shù)為4N_A

B．0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃燒所消耗的氧原子數(shù)一定為0.6 N_A

C．0.1mol的Na₂O₂中含陰離子數(shù)是2N_A

D．1mol乙醛與足量新制Cu（OH）₂懸濁液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為N_A

Answer 1

分析：A、1mol乙烯中含有6mol共用電子對；
B、1mol乙烯和1mol乙醇完全燃燒，均消耗3mol氧氣；
C、過氧化鈉中的陰離子是過氧根離子，0.1mol過氧化鈉中含有0.1mol陰離子；
D、1mol乙醛完全被氧化轉(zhuǎn)移2mol電子．

解答：解：A、1mol乙烯中含有4mol碳?xì)涔灿秒娮訉��?mol碳碳共用電子對，總共6mol共用電子對，含有的共用電子對數(shù)為6N_A，故A錯誤；
B、由于1mol乙烯和1mol乙醇完全燃燒，各自消耗3mol氧氣，0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃燒消耗0.3mol氧氣，即0.6mol氧原子，氧原子數(shù)一定為0.6N_A，故B正確；
C、由于過氧化鈉中的陰離子是過氧根離子，0.1mol過氧化鈉中含有0.1mol陰離子，含陰離子數(shù)是0.1N_A，故C錯誤；
D、由于1mol乙醛完全被氧化成乙酸會轉(zhuǎn)移2mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2N_A，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，注意過氧化鈉中的陰離子是過氧根離子，本題難度不大．