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        1. 下列能用同一原理解釋的是
          A.SO2、Cl2都能使品紅溶液褪色
          B.NH4Cl晶體、固體碘受熱都會汽化
          C.福爾馬林、葡萄糖與新制Cu(OH)2共熱都有紅色沉淀生成
          D.苯、乙烯都能使溴水褪色
          C

          試題分析:A中氯氣溶于水生成的次氯酸具有強氧化性,有漂白性。SO2和有色化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì),不是氧化性導致的;B中氯化銨加熱易分解生成氯化氫和氨氣,是化學變化。碘固體升華是物理變化;C中有機物都含有葡萄糖,能被新制的氫氧化銅懸濁液氧化;D中苯和溴水發(fā)生的是萃取,乙烯使溴水褪色,發(fā)生的是加成反應,答案選C。
          點評:該題是高考中的常見考點和題型,屬于中等難度試題的考查,試題綜合性強,在注重對學生基礎(chǔ)知識鞏固和訓練的同時,側(cè)重對學生能力的培養(yǎng)和訓練,旨在考查學生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力。有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。
          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          中國環(huán)境監(jiān)測總站數(shù)據(jù)顯示,顆粒物(PM2.5等)為連續(xù)霧霾過程影響空氣質(zhì)量最顯著的污染物,其主要來源為燃煤、機動車尾氣等。因此,對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義。請回答下列問題:
          ⑴ 將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如下表:
          離子
          K+
          Na+
          NH4+
          SO42-
          NO3-
          Cl
          濃度/mol?L-1
          4×10-6
          6×10-6
          2×10-5
          4×10-5
          3×10-5
          2×10-5
           
          根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算PM2.5待測試樣的pH =         
          ⑵ NOx是汽車尾氣的主要污染物之一。汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和O2反應,其能量變化示意圖如下:

          ① N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=                。
          ② 當尾氣中空氣不足時,NOx在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出。寫出NO被CO還原的化學方程式                                            。
          ③ 汽車汽油不完全燃燒時還產(chǎn)生CO,有人設(shè)想按下列反應除去CO:
          2CO(g)=2C(s)+O2(g),已知該反應的△H>0,該設(shè)想能否實現(xiàn)?    。
          ⑶ 碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染,同時又能制得氫氣,具體流程如下:

          ① 用離子方程式表示反應器中發(fā)生的反應                             。
          ② 用化學平衡移動的原理分析,在HI分解反應中使用膜反應器分離出H2的目的是                                                  。
          ③ 用吸收H2后的稀土儲氫合金作為電池負極材料(用MH)表示),NiO(OH)作為電池正極材料,KOH溶液作為電解質(zhì)溶液,可制得高容量、長壽命的鎳氫電池。電池充放電時的總反應為:Ni(OH)2+MNiO(OH)+MH,電池放電時,負極電極反應式為                                  ; 充電完成時,全部轉(zhuǎn)化為NiO(OH),若繼續(xù)充電,將在一個電極產(chǎn)生O2,O2擴散到另一個電極發(fā)生電極反應被消耗,從而避免產(chǎn)生的氣體引起電池爆炸,此時,陰極電極反應式為                

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          氮是地球上含量豐富的一種元素,氨和肼(N2H4)是氮的兩種常見化合物,在科學技術(shù)和生產(chǎn)中有重要的應用。
          Ⅰ.(1)N2H4中的N原子最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),寫出N2H4的結(jié)構(gòu)式_____________。

          (2)NH3與NaClO反應可得到肼(N2H4),該反應的化學方程式為                
          (3)肼是一種高能燃料,有關(guān)化學反應的能量變化如右圖所示,寫出肼燃燒的熱化學方程式                                    。
          Ⅱ.氨的合成是最重要的化工生產(chǎn)之一。已知:
          N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4 kJ·mol-1
          在3個體積均為2L的密閉容器中,在相同的溫度下,使用相同的催化劑合成氨,實驗測得反應在起始、達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示:    

          試回答:
          (1)下列各項能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是______________(填寫序號字母)。
          a.容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1︰3︰2
          b.v(N2=3v(H2
          c.容器內(nèi)壓強保持不變
          d.混合氣體的密度保持不變
          (2)分析上表數(shù)據(jù),下列關(guān)系正確的是_________(填寫序號字母)。
          A.2c1>1.5mol·L-1B.w3=w1C.2ρ12D.K= K= K
          (3)容器乙中反應從開始到達平衡平均速率為v(H2)= _____________。
          III.直接供氨式堿性燃料電池的電池反應式是4NH3+3O2=2N2+6H2O,電解質(zhì)溶液一般使用KOH溶液,則負極電極反應式是__________        。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          天然氣、煤炭氣(CO、H2)的研究在世界上相當普遍。其中天然氣和二氧化碳可合成二甲醚,二甲醚與水蒸氣制氫氣作為燃料電池的氫能源,比其他制氫技術(shù)更有優(yōu)勢。主要反應為:
          ①CH3OCH3(g) +H2O(g) 2CH3OH(g)    △H= 37Kj·mol-1
          ②CH3OH(g)+H2O(g) 3 H2(g)+CO2(g)   △H =49Kj·mol-1
          ③CO2(g) +H2(g) CO(g) +H2O(g)      △H=41.3Kj·mol-1
          其中反應③是主要的副反應,產(chǎn)生的CO對燃料電池Pt電極有不利影響。
          請回答下列問題:
          (1)二甲醚可以通過天然氣和CO2合成制得,該反應的化學方程式為                    。
          (2)CH3OCH3(g)與水蒸氣制氫氣的熱化學方程式為                           。
          (3)下列采取的措施和解釋正確的是                 。(填字母序號)
          A.反應過程在低溫進行,可減少CO的產(chǎn)生
          B.增加進水量,有利于二甲醚的轉(zhuǎn)化,并減少CO的產(chǎn)生
          C.選擇在高溫具有較高活性的催化劑,有助于提高反應②CH3OH的轉(zhuǎn)化率
          D.體系壓強升高,雖然對制取氫氣不利,但能減少CO的產(chǎn)生
          (4)煤炭氣在一定條件下可合成燃料電池的另一種重要原料甲醇,反應的化學方程式為:
          CO (g) +2H2(g) CH3OH(g) △H <0,F(xiàn)將l0mol CO與20mol H2置于密閉容器中,在催化劑作用下發(fā)生反應生成甲醇,CO的平衡轉(zhuǎn)化率()與溫度、壓強的關(guān)系如下圖所示。

          ①自反應開始到達平衡狀態(tài)所需的時間tA         tB(填“大于”、“小于”或“等于”)。
          ②A、C兩點的平衡常數(shù)KA            KC(填“大于”、“小于”或“等于”)。
          (5)某工作溫度為650oC的熔融鹽燃料電池,是以鎳合金為電極材料,負極通人煤炭氣(CO、H2),正極通人空氣與CO2的混合氣體,用一定比例的Li2CO3和Na2CO3混合物做電解質(zhì)。請寫出正極的電極反應式   ____                                  

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:問答題

          甲醇是重要的化工原料,在日常生活中有著廣泛的應用。
          (1)工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇:
          反應Ⅰ:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
          反應Ⅱ:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)
          ①在以上制備甲醇的兩個反應中:反應Ⅰ優(yōu)于反應Ⅱ,原因為_________________。
          ②對于反應Ⅰ,下圖甲表示能量的變化;圖乙表示一定溫度下,在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后,CO和CH3OH(g)的濃度隨時聞巒化。

          在“圖甲”中,曲線__________(填:“a”或“b”)表示使用了催化劑;該反應屬于________(填:“吸熱”、“放熱”)反應。在圖乙中從反應開始到建立平衡,用H2濃度變化表示的反應速率為_____________;該溫度下CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的化學平衡常數(shù)為__________.
          ③對于反應Ⅱ,在一定溫度時,將lmol CO2年和3mol H2充入一密閉恒容容器中,充分反應達到平衡后,若CO2的轉(zhuǎn)化率為a,則容器內(nèi)的平衡壓強與起始壓強之比為__________;若容器容積不變,下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是____________。
          a.升高溫度
          b.增加CO2的量
          c.充入He,使體系總壓強增大
          d.按原比例再充入CO2和H2   
          (2)甲醇對水質(zhì)會造成一定的污染,有一種電化學法可消除這種 污染,其原理是:通電后,將Co2氧化成Co3,然后以Co3做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化。實驗室用下圖裝置模擬上述過程。

          ①陽極電極反應式為____________。
          ②除去甲醇的離子方程式為________________。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          化學中常用圖像直觀地描述化學反應的進程或結(jié)果。下列對圖像描述正確的是
          A.根據(jù)圖①可判斷可逆反應 “ A2(g)+3B2(g)2AB3(g)” 的ΔH>0
          B.圖②表示壓強對可逆反應2A(g)+ 2B(g)3C(g)+ D(s)的影響,乙的壓強大
          C.圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性的變化
          D.圖④是N2與H2合成氨的能量變化曲線,可確定該反應1 mol N2和3 mol H2充分反應時放熱一定小于92 kJ

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          硫-碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應:
          Ⅰ.SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI     Ⅱ. 2HIH2+I2(g) 
          Ⅲ. 2H2SO4=2SO2+O2+2H2O
          (1)分析上述反應,下列判斷正確的是      。
          a.反應Ⅲ易在常溫下進行      
          b.反應Ⅰ中SO2氧化性比HI強
          c.循環(huán)過程中需補充H2O    
          d.循環(huán)過程中產(chǎn)生1 mol O2的同時產(chǎn)生1 mol H2
          (2)一定溫度下,向1 L密閉容器中加入1 mol HI(g),發(fā)生反應Ⅱ,H2物質(zhì)的量隨時間的變化如右圖所示。那么,0~2 min內(nèi)的平均反應速率:υ(HI)=                   。

          相同溫度下,若開始加入HI(g)的物質(zhì)的量是原來的2倍,則   是原來的2倍。
          a.壓強               b.HI的平衡濃度   
          c.達到平衡的時間     d.平衡時H2的體積分數(shù)
          (3)用足量Zn和一定量的硫酸制取H2,反應時溶液中水的電離
          (H2OH+OH)平衡     移動(填“向左”“向右”或者“不”);若要減小產(chǎn)生H2的速率而又不影響產(chǎn)生H2的總量,應向硫酸中加入下列試劑中的      
          a.Na2CO3溶液  b.K2SO4溶液  c.NaNO3溶液 d.水  e.CuSO4溶液
          (4)以H2為燃料制成燃料電池,若:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-572 kJ/mol,
          當電池釋放228.8 kJ電能時,生成1 mol液態(tài)水,該電池的能量轉(zhuǎn)化率為    

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          (16分)尿素[CO(NH2)2]是首個由無機物人工合成的有機物。
          ⑴工業(yè)上尿素由CO2和NH3在一定條件下合成,其反應方程式為     
          ⑵當氨碳比=4時,CO2的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化關(guān)系如右圖所示。

          ①A點的逆反應速率v(CO2)      B點的正反應速率v(CO2)(填 “大于”、“小于”或“等于”)
          ②NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為       。
          ⑶人工腎臟可采用間接電化學方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素,原理如右圖。

          ①電源的負極為       (填“A”或“B”)。
          ②陽極室中發(fā)生的反應依次為              。
          ③電解結(jié)束后,陰極室溶液的pH與電解前相比將       ;若兩極共收集到氣體13.44 L(標準狀況),則除去的尿素為       g(忽略氣體的溶解)。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          下列說法正確的是
          A.在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實。2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g),則可推測該反應是吸熱反應 
          B.鍋爐中沉積的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后再用酸溶解去除
          C.室溫下,將濃度為0.1mol.L?1HF溶液加水稀釋,其電離平衡常數(shù)和c(H+)/c(HF)均不變
          D.電解精練銅時,陽極泥中常含有金屬金、銀、鋅等。

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          同步練習冊答案