Question

制冷劑是一種易被壓縮、液化的氣體，液化后在管內(nèi)循環(huán)，蒸發(fā)時吸收熱量，使環(huán)境溫度降低，達(dá)到制冷目的。人們曾采用過乙醚、CH₃Cl等作制冷劑，但它們不是有毒，就是易燃。于是科學(xué)家根據(jù)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律來開發(fā)新的制冷劑。

據(jù)現(xiàn)有知識，某些元素化合物的易燃性、毒性變化趨勢如下：

(1)氫化物的易燃性：第二周期，__________＞__________＞H₂O＞HF；第三周期，SiH₄＞PH₃＞__________＞__________。

(2)化合物的毒性：PH₃＞NH₃；H₂S__________H₂O；CS₂__________CO₂；CCl₄＞CF₄(選填“＞”或“＜”)。于是科學(xué)家們開始把注意力集中在含F(xiàn)、Cl的化合物上。

(3)已知CCl₄的沸點(diǎn)為76.8 ℃，CF₄的沸點(diǎn)為-128 ℃。新制冷劑的沸點(diǎn)范圍介于其間。經(jīng)過較長時間的反復(fù)試驗(yàn)，一種新的制冷劑氟利昂CCl₂F₂終于誕生了，其他類似的還可以是__________。

(4)然而，這種制冷劑造成了當(dāng)今的某一環(huán)境問題是__________。但求助于周期表中元素及其化合物的__________變化趨勢來開發(fā)制冷劑的科學(xué)思維方法是值得借鑒的。

①毒性�、诜悬c(diǎn)�、垡兹夹浴、芩�溶性�、蓊伾�

A.①②③                B.②④⑤　           C.②③④                    

Answer 1

解析：(1)因同周期從左至右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，氫化物的可燃性逐漸減弱，即CH₄＞NH₃＞H₂O＞HF；SiH₄＞PH₃＞H₂S＞HCl。(2)從題給信息和常識可知，同主族元素，元素的非金屬性越強(qiáng)，一般它們的氫化物或與C形成的化合物的毒性越小(HF應(yīng)除外)。所以毒性的大小為H₂S＞H₂O，CS₂＞CO₂。(3)結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)就越高。故介于CCl₄、CF₄物質(zhì)熔沸點(diǎn)之間的物質(zhì)應(yīng)為CCl₃F或CClF₃。(4)結(jié)合(3)中對制冷劑的沸點(diǎn)和可燃性的要求及對環(huán)境的保護(hù)等方面綜合考慮，應(yīng)選擇答案A。

答案：(1)CH₄　NH₃　H₂S　HCl　

(2)＞�。尽�?

(3)CCl₃F(或CClF₃)?

(4)破壞大氣臭氧層　A