Question

【題目】鋁礬石(主要成分是Al2O3 ， 還含有少量雜質(zhì)SiO2、Fe2O3)是工業(yè)上用于煉鋁的主要礦物之一，由鋁礬石制取金屬鋁的工藝流程圖如下：

請回答下列有關(guān)問題：
（1）下列有關(guān)鋁礬石以及用鋁礬石煉鋁的說法中，不正確的是（ ）
A.鋁礬石中只含有金屬氧化物
B.鋁礬石與河沙含有相同的成分
C.鋁礬石煉鋁需要消耗電能
D.鋁礬石煉鋁的過程中不涉及置換反應(yīng)
（2）原料A的名稱是 ， 步驟①用到的主要玻璃儀器有。
（3）濾液Ⅰ中要加入稍過量的原料B，原料B的化學(xué)式是 ， 步驟②反應(yīng)的離子方程式為。
（4）在步驟③中(填“能”或“不能”)用鹽酸代替CO2 ， 原因是。

Answer 1

【答案】
（1）A
（2）鹽酸(或硫酸)；燒杯、玻璃棒、漏斗
（3）NaOH；H＋＋OH－=H2O、Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓、Al3＋＋4OH－=Al(OH)4-
（4）不能；因?yàn)檫^量的鹽酸會(huì)將Na[Al(OH)4]轉(zhuǎn)化成AlCl3而得不到Al(OH)3沉淀
【解析】(1)鋁礬石中含有的SiO2是非金屬氧化物，故A項(xiàng)說法錯(cuò)誤；河沙的主要成分為SiO2 ， 故B項(xiàng)正確；電解法煉鋁，必定消耗電能，C項(xiàng)正確；鋁礬石煉鋁的過程中涉及復(fù)分解反應(yīng)、分解反應(yīng)等，不涉及置換反應(yīng)，故D項(xiàng)說法正確。(2)原料A溶解礦石，可利用強(qiáng)酸，分離出不溶物SiO2，步驟①為過濾操作，使用的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、漏斗等。(3)步驟②中可加入強(qiáng)堿，沉淀出Fe3＋ ， 使Al3＋轉(zhuǎn)化為Al(OH)4-留在溶液里，通入CO2發(fā)生反應(yīng)：CO2＋Al(OH)4-=Al(OH)3↓＋HCO3-；過濾得Al(OH)3沉淀，加熱生成氧化鋁，電解熔融的氧化鋁得到鋁。(4)Al(OH)3也能溶于鹽酸，所以不能用鹽酸代替CO2氣體。
【考點(diǎn)精析】根據(jù)題目的已知條件，利用鋁的化學(xué)性質(zhì)的相關(guān)知識可以得到問題的答案，需要掌握很快與O2反應(yīng)，形成致密氧化膜，抗腐蝕性比鎂強(qiáng)；在純氧中或高溫下可燃燒；與沸水只有微弱反應(yīng)．