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          雷雨天，空氣中有O3生成，下列說法正確的是：
          A．O2 和O3互為同位素B．O2比O3穩(wěn)定 
          C．等體積O2 和O3含有相同的原子數(shù)D．O2 和O3相互轉(zhuǎn)變是物理變化
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）X 、Y、 Z、 W為四種常見的短周期元素。其中Y元素原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置如下圖所示：
          X
          		Y
          		 
           
          		Z
          		W
          請(qǐng)回答下列問題：
          （1）W位于周期表中第______________周期，第___________族。
          （2）X和氫可以構(gòu)成+1價(jià)陽離子，其電子式是         ，Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
          比Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性         （填“強(qiáng)”、或“弱”）。
          （3）X的最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物能化合生成M, M的水溶液顯酸性的原因是
          _____________                                   __（用離子方程式表示）。
          （4）①Y和Z可組成一種氣態(tài)化合物Q，Q能與W的單質(zhì)在潮濕環(huán)境中反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是
                                                      。
          ②在一定條件下，化合物Q與Y的單質(zhì)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)有三種氣態(tài)物質(zhì)，反應(yīng)時(shí)，每轉(zhuǎn)移4mol電子放熱190.0kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                        。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某主族元素R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的分子式是H2RO4，該元素在周期表中位于（   ）
          A．IVA族B．VA族C．VIA族D．VIIA族
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          有甲、乙、丙三種元素，甲元素M層的電子數(shù)是其K層的電子數(shù)的1/2，乙元素原子核內(nèi)無中子，丙元素原子核內(nèi)有8個(gè)質(zhì)子。
          ⑴依次寫出甲、乙、丙三種元素的元素名稱：甲       、乙         、丙        
          ⑵畫出甲、乙、丙三種元素形成的化合物的電子式和丙離子的結(jié)構(gòu)示意圖：化合物        、丙          
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (11分)(1)在同一個(gè)原子中，離核越近、n越小的能層中的電子能量越      。理論研究證明，多電子原子中，同一能層的電子，能量也可能不同，還可以把它們分成能級(jí)，第三能層有3個(gè)能級(jí)，分別為3s、3p和     �，F(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論證實(shí)，原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個(gè)原子的能量處于最低狀態(tài)，處于最低能量的原子叫做    原子。
          (2) N≡N的鍵能為946kJ·mol－1，N—N單鍵的鍵能為193kJ·mol－1，計(jì)算說明N2中的      鍵更穩(wěn)定(填“σ”或“π”)。
          (3)在配離子[Fe(SCN)]2+中，提供空軌道接受孤電子對(duì)的微粒是       ，配離子 [Cu(NH3)4]2+的配體是              。
          (4)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷下列問題：
          ①NH3中心原子的雜化方式為        雜化，VSEPR構(gòu)型為           ，分子的立體構(gòu)型為                     。
          ②BF3分子中，中心原子的雜化方式為       雜化，分子的立體構(gòu)型為           。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述正確的是
          Ａ.NaOH 、Mg(OH)2、Al(OH)3堿性依次減弱
          B.Na 、Mg、Al原子半徑依次增大
          C.H2SO4、H3PO4、HClO4酸性依次增強(qiáng)
          D.HCl、HBr、HI穩(wěn)定性依次增強(qiáng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知A、B、C、D的原子序數(shù)都不超過18，它們的離子aA(n＋1)＋、bBn＋、cC(n＋1)－、dDn－均有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是(　　)
          A．原子序數(shù)：a＞b＞c＞d     B．離子還原性：A(n＋1)＋＞Bn＋，離子氧化性：C(n＋1)－＞Dn－  
          C．離子半徑：A(n＋1)＋＞Bn＋＞C(n＋1)－＞Dn－        D．單質(zhì)還原性：B＞A，單質(zhì)氧化性：D＞C
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列比較正確的是
          A．原子半徑： Cl > SB．堿性：Mg(OH)2>Ca(OH)2
          C．穩(wěn)定性：PH3 > AsH3D．沸點(diǎn)：HCl>HF
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)元素周期表的敘述錯(cuò)誤的是（   ）
          A．原子半徑最小的是氫B．所含元素種類最多的族是第VIII族
          C．金屬元素的種類多于非金屬元素D．第n周期第n主族的元素不一定為金屬
          

			
          

			
          
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