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          符合如圖所示的熱化學方程式是 （    ）
          A．CO+H2O=CO2+H2；△H="+41" kJ/mol
          B．CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g);；△H= ?41 kJ/mol
          C．CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)；△H="+41" kJ/mol
          D．CO2(g)+H2(g) =CO(g)+H2O(g)；△H=?41 kJ/mol
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          根據(jù)圖像可判斷反應物的總能量低于生成物的總能量，反應是吸熱反應。B、D不正確。在選項A中沒有標明物質(zhì)的狀態(tài)，是錯誤的，所以正確的答案是C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          有三個熱化學方程式：① 2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) ，放出 Q1 kJ的熱量；
          ② 2 H2 (g) + O2 (g) =" 2" H2O (l) ，放出Q2 kJ的熱量；
          ③ H2 (g) + 1/2 O2 (g) = H2O (g) ，放出 Q3 kJ的熱量；
          則Q1、Q2、Q3的大小關(guān)系為
          A．Q1 = Q2 = Q3B．2Q3 = Q1 < Q2、
          C．Q3 < Q2 < Q1D．Q1 < Q2 < 3Q3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （6分）拆開1mol H—H鍵，1mol N—H鍵，1mol N三N鍵分別需要吸收的能量為436kJ ,391kJ，946kJ：則理論上，每生成1mol NH3，        熱量（填：吸收或放出）         kJ；事實上，反應的熱量總小于理論值，為什么？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）我國是世界上最大的耗煤國家，但每年占總產(chǎn)量70%的煤都被直接燒掉，既浪費了資源又污染環(huán)境。因此開發(fā)新能源是國家能源發(fā)展的方向。
          試回答下列問題：
          (1)已知1.12LCH4(標況)完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水，可放出44.5KJ的熱量,則其熱化學方程式為__________;
          (2)人們常用“熱值”來衡量燃料燃燒放出的熱量的大小�！盁嶂怠笔侵赋爻合�，1g物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定物質(zhì)放出的熱量。則CH4的熱值是________KJ.g-1
          (3)氫氣是一種清潔能源，它不僅熱值高，而且原料豐富。氫氧燃料電池是以氫氣為燃料，氧氣是氧化劑，以氫氧化鉀為電解質(zhì)溶液的燃料電池，試寫出正、負極的電極反應式：
          正極_______________________  ,負極________________________________. 
          (4)若以上述氫氧燃料電池作電源,以碳棒為陽極電解100mL飽和食鹽水,則陽極的電極反應式為__________________________;當電路中通過0.2mol電子時,陽極可產(chǎn)生的氣體____________L(標況下),此時溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度為________mol.L-1(假設電解前后溶液體積不變).
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知：①1 mol H2分子中化學鍵斷裂時需要吸收436 kJ的能量?②1 mol Cl2分子中化學鍵斷裂時需要吸收243 kJ的能量?③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子時釋放431kJ的能量。下列敘述正確的是    （  ）
          A．反應物總能量為679kJ
          B．生成物總能量為431kJ
          C．氫氣和氯氣反應生成2 mol氯化氫氣體，反應放出183 kJ·mol-1能量
          D．氫氣和氯氣反應生成2 mol氯化氫氣體，反應吸收183 kJ·mol-1能量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）為了合理利用化學能，確保安全生產(chǎn)，化工設計需要充分考慮化學反應的反應熱，并采取相應措施。化學反應的反應熱通常用實驗進行測定，也可進行理論推算。
          （1） 實驗測得，5g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出113.5kJ的熱量，則甲醇的燃燒熱ΔH=   。
          （2）今有如下兩個熱化學方程式：?則a   b（填>, =" ," <）
          H2(g)+O2(g) ＝ H2O(g)　ΔH1＝a kJ·mol-1?
          H2(g)+O2(g) ＝ H2O(l) ΔH2＝b kJ·mol-1??
          （3）由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學鍵釋放的最低能量叫鍵能。從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是反應物的化學鍵的破壞和生成物的化學鍵的形成過程。在化學反應過程中，拆開化學鍵需要消耗能量，形成化學鍵又會釋放能量。
          化學鍵
          		H－H
          		N－H
          		N≡N
          鍵能/kJ·mol－1
          		436
          		391
          		945
          已知反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝a kJ·mol－1。試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a 的值：   (寫出 + 或－)。
          （4）依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應的反應熱進行推算。
          已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g)  △H1＝－393.5kJ·mol－1
          2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)  △H2＝－571.6kJ·mol－1
          2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)  △H3＝－2599kJ·mol－1
          根據(jù)蓋斯定律，計算298K時由C(s)和H2(g)生成1mol C2H2(g)反應的反應熱△H ＝   。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）（1）蓋斯定律認為：不管化學過程是一步完成或分數(shù)步完成，整個過程的總熱效應相同。試運用蓋斯定律回答下列問題：
          已知： C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)；ΔH1＝－Q1 kJ/mol，C2H5OH(g)=C2H5OH
          (l)；ΔH2＝－Q2 kJ/mol，H2O(g)=H2O(l)；ΔH3＝－Q3 kJ/mol。若使23g液態(tài)無水酒精完全
          燃燒，并恢復到室溫，則整個過程中放出的熱量為     ________________  kJ。
          （2）北京奧運會祥云火炬將中國傳統(tǒng)文化、奧運精神以及現(xiàn)代高科技融為一體�；鹁鎯�(nèi)
          熊熊大火來源于丙烷的燃燒，丙烷是一種優(yōu)良的燃料。試回答下列問題：

          ①右圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1mol H2O(l)過程中的能量變化圖，請寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學方程式                                。
          ②近年來已經(jīng)研制出丙烷燃料電池，該電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，寫出該電池負極的電極反應式：__________________________________________。
          ③某金屬的相對原子質(zhì)量為52.00,用上述電池電解該金屬的一種含氧酸鹽的酸性水溶液時，陽極每放出 3360ml（標準狀況）氧氣體，陰極析出金屬 10.4 g，在該含氧酸鹽中金屬的化合價為      ____  ，在該實驗中，若不考慮能量的損失，電池中消耗丙烷的質(zhì)量最少是        __    g（結(jié)果精確至0.01 g）。?
          ④二甲醚（CH3OCH3）是一種新型燃料，應用前景廣闊。1mol二甲醚完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出1455kJ熱量。若1mol丙烷和二甲醚的混合氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水共放出1645kJ熱量，則混合氣體中，丙烷和二甲醚的物質(zhì)的量之比為   ____   。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知298K時，2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；△H =—Q1kJ/mol，在相同溫度下，向密閉容器中通入4molSO2和1molO2，達到平衡時放出熱量Q2 kJ，則下列關(guān)系式正確的是
          A． Q2=2Q1B． Q2＜2Q1C． Q2＝Q1D．Q2＜Q1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在反應H2 + Cl2 ＝ 2HCl中，已知斷開1 mol H－H需要能量436 kJ，斷開1 mol Cl－Cl需要能量243 kJ，斷開1 mol H－Cl需要能量431 kJ，判斷該反應是（    ）。
          A．吸熱反應B．放熱反應C．放出832 kJ熱量D．吸收183 kJ熱量
          

			
          

			
          
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