目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產燃料甲醇．為探究其反應原理.現(xiàn)進行如下實驗.在體積為2L的密閉容器中.充入2mol CO2和6mol H2.一定條件下發(fā)生反應:CO2 (g)+3H2 (g)CH3OH(g)+H2O(g),△H=-49.0kJ?mol-1.測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示.下列說法正確的是( )A．2molCO2和6 題目和參考答案——青夏教育精英家教網—

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目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產燃料甲醇．為探究其反應原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為2L的密閉容器中，充入2mol CO₂和6mol H₂，一定條件下發(fā)生反應：CO₂ （g）+3H₂ （g）

CH₃OH（g）+H₂O（g）；△H=-49.0kJ?mol^-1，測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示，下列說法正確的是（　�。�

A．2molCO₂和6molH₂反應達到平衡時放熱73.5kJ

B．從反應開始到平衡，CO₂的平均速率v（CO₂）=0.0325mol/（L?S）

C．再充入1molCO₂和3molH₂，CO₂的轉化率不變

D．反應進行到3S時v_（正）=v_（逆）

分析：A、根據熱化學方程式的含義和可逆反應的特征來回答；
B、根據反應速率v=

△c

△t

來計算回答；
C、根據等效平衡原理知識來回答；
D、根據化學平衡狀態(tài)的標志：v_（正）=v_（逆）來判斷．

解答：解：A、2molCO₂和6molH₂反應達到平衡時，反應物不能進行徹底，所以放熱小于73.5kJ，故A錯誤；
B、從反應開始到平衡，CO₂的平均速率v（CO₂）

△c

△t

1mol/L-0.25mol/L

10s

=0.075mol/（L?S），故B錯誤；
C、再充入1molCO₂和3molH₂所建立的平衡和充入2mol CO₂和6mol H₂時的平衡是等效的，CO₂的轉化率不變，故C正確；
D、v_（正）=v_（逆）是化學平衡狀態(tài)的標志，但是反應進行到3S時未達平衡，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查較為綜合，涉及反應速率、熱化學方程式的含義以及化學平衡移動原理知識，難度中等．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2008?安慶模擬）Ⅰ．由于溫室效應和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO₂含量并加以開發(fā)利用，引起了各國的普遍重視．目前工業(yè)上有一種方

法是用CO₂生產燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應：CO₂（g）+3H₂（g）

CH₃OH（g）+H₂O（g），如右上圖表示該反應進行過程中能量（單位為kJ?mol^-1）的變化．
（1）為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗：T₁℃時，在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如右下圖所示．從反應開始到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應速率v（H₂）=

0.225

mol?L^-1?min^-1．

（2）該反應平衡常數K的表達式為

5.3

．
（3）溫度變?yōu)門₂℃（T₁＞T₂），平衡常數K

增大

（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（4）不能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據是

．
A．容器中壓強不變 B．混合氣體中 c（CO₂）不變
C．v_正（H₂）=v_逆（H₂O） D．c（CO₂）=c（CO）
（5）下列措施中能使n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的有

．
A．升高溫度； B．加入催化劑； C．將H₂O（g）從體系中分離；
D．再充入1molCO₂和3molH₂； E．充入He（g），使體系總壓強增大．
Ⅱ．在溫度t℃下，某NaOH的稀溶液中c（H⁺）=10^-amol/L，c（OH^-）=10^-bmol/L，已知a+b=12
該溫度下水的離子積K_w=

1×10^-12

；t

大于

25℃（填“大于”、“小于”或“等于”）．向該溶液中逐滴加入pH=c的鹽酸（t℃），測得混合溶液的部分pH如表所示．

序號	NaOH溶液的體積/mL	鹽酸的體積/mL	溶液的pH
①	20.00	0.00	8
②	20.00	20.00	6

假設溶液混合前后的體積變化忽略不計，則c為

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

以煤為原料，經過化學加工使煤轉化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產品的工業(yè)叫煤化工．
（1）將水蒸氣通過紅熱的炭即可產生水煤氣．反應為：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ?mol^-1．
①該反應在常溫下

不能

自發(fā)進行（填“能”或“不能”）；
②一定溫度下，在一個容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應，下列能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是

（填字母，下同）．
a．容器中的壓強不變 b．1mol H-H鍵斷裂的同時，斷裂2mol H-O鍵
c．c（CO）=c（H₂） d．密閉容器的容積不再改變
③若在一容積不變的密閉容器中，發(fā)生上述反應，充入N₂，則平衡

不

（填“正向”、“逆向”或“不”）移動．
若在一容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應，充入N₂，則平衡

正向

（填“正向”、“逆向”或“不”）移動．
（2）將不同量的CO（g）和H₂O（g）分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），得到如下三組數據：

實驗組	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		達到平衡所需時間/min
實驗組	溫度/℃	H₂O	CO	H₂	CO	達到平衡所需時間/min
1	650	2	4	1.6	2.4	6
2	900	1	2	0.4	1.6	3
3	900	a	b	c	d	t

①實驗1中以v（CO₂）表示的反應速率為

0.13mol/（L．min）

（取小數點后兩位）；
②該反應為

放熱

（填“吸熱”或“放熱”）反應，實驗2的化學平衡常數K=

0.17

（取兩位有效數字）
（3）目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產甲醇．一定條件下發(fā)生反應：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H＜0．在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，下列條件能使上述反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是

（填寫序號字母）．
a．及時分離出CH₃OH氣體
b．適當升高溫度
c．保持容器的容積不變，再充入1mol CO₂和3mol H₂
d．選擇高效的催化劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：

由于溫室效應和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO₂含量并加以開發(fā)利用，引起了各國的普遍重視．目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂生產燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應：CO₂（g）+3H₂（g）CH₃OH（g）+H₂O（g），圖1表示該反應進行過程中能量（單位為kJ?mol^-1）的變化．

（1）寫出該反應的熱化學方程式

CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-（n-m）kJ?mol?¹

．
（2）關于該反應的下列說法中，正確的是

．
A．△H＞0，△S＞0 B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜0 D．△H＜0，△S＞0
（3）該反應的平衡常數K的表達式為：

c(CH3OH)?c(H2O)

c(CO2)?c3(H2)

c(CH3OH)?c(H2O)

c(CO2)?c3(H2)

．
（4）溫度降低，平衡常數K

增大

（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（5）為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗：在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO₂和3molH₂，測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如圖2所示．從反應開始到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應速率v （H₂）=

0.225mol/（L．min）

．
（6）下列措施中能使n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的有

．
A．升高溫度 B．加入催化劑
C．將H₂O（g）從體系中分離 D．充入He（g），使體系總壓強增大．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

煤化工是以煤為原料，經過化學加工使煤轉化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產品的工業(yè)過程．
（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產生水煤氣．反應為：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）；△H=+131.3kJ?mol^-1，
一定溫度下，在一個容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應，下列能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是

  （填字母序號）．
a．容器中的壓強不變        b．1mol H-H鍵斷裂的同時斷裂2molH-O鍵
c．v_正（CO）=v_逆（H₂O）    d．c（CO）=c（H₂）
（2）830K時，在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＜0
試回答下列問題：
①若起始時c（CO）=2mol?L^-1，c（H₂O）=3mol?L^-1，達到平衡時CO的轉化率為60%，則在該溫度下，該反應的平衡常數K=

．
②在相同溫度下，若起始時c（CO）=1mol?L^-1，c（H₂O）=2mol?L^-1，反應進行一段時間后，測得H₂的濃度為0.5mol?L^-1，則此時該反應v_（正）

大于

v_（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）
③若降低溫度，該反應的K值將

增大

（填“增大”“減小”或“不變”）．
（3）目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產甲醇．一定條件下發(fā)生反應：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），如圖表示該反應進行過程中能量（單位為kJ?mol^-1）的變化．在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，下列措施中能使c（CH₃OH）增大的是

．
a．升高溫度
b．充入He（g），使體系壓強增大
c．將H₂O（g）從體系中分離出來
d．再充入1mol CO₂和3mol H₂．

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科目：高中化學 來源： 題型：

隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發(fā)利用CO₂，引起了普遍的重視．

（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產甲醇．一定條件下發(fā)生反應：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）
圖1表示該反應進行過程中能量（單位為kJ?mol^-1）的變化．
①該反應是

放熱

（填“吸熱”或“放熱”）反應．
②反應體系中加入催化劑對反應熱是否有影響？

否

（填“是”或“否”）．
（2）若將6mol CO₂和8mol H₂充入2L的密閉容器中，測得H₂的物質的量隨時間變化的曲線如圖2所示（實線）．
①該條件下反應的平衡常數K=

0.5

．
②僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗，測得H₂的物質的量隨時間變化如圖2中虛線所示，曲線I對應的實驗條件改變是

升高溫度

，曲線Ⅱ對應的實驗條件改變是

增大壓強

．
③下列措施中能使H₂轉化率增大的是

．
A．升高溫度 B．充入He（g），使體系壓強增大 C．將H₂O（g）從體系中分離出來 D．再充入3mol CO₂
（3）如將CO₂與H₂以1：4的體積比混合，在適當的條件下可制得CH₄．
已知：
CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-890.3kJ?mol^-1
H₂（g）+

O₂（g）═H₂O（l）△H₂=-285.8kJ?mol^-1
寫出CO₂（g）與H₂（g）反應生成CH₄（g）與液態(tài)水的熱化學方程式

CO₂（g）+4H₂（g）=CH₄（g）+2H₂O（l）△H=-252.9kJ?mol^-1

．

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