【題目】如圖所示，集氣瓶內(nèi)充滿某混合氣體，將集氣瓶置于光亮處，然后擠壓膠頭滴管使膠頭滴管內(nèi)的水進(jìn)入集氣瓶，發(fā)現(xiàn)燒杯中的水會倒吸進(jìn)入集氣瓶，則集氣瓶內(nèi)的混合氣體可能是
①CO、O2 ②NO、O2 ③NO2、O2④N2、H2 （ ）
A. ①② B. ②④
C. ③④ D. ②③
【答案】D
【解析】①一氧化碳與氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)，在光照條件下不反應(yīng)，壓強(qiáng)不變化，燒杯中的水不會進(jìn)入，故①錯誤；②NO與氧氣反應(yīng)生成NO2，集氣瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，燒杯中的水進(jìn)入集氣瓶，故②正確；③二氧化氮和氧氣4：1混合與水反應(yīng)生成硝酸，將滴管內(nèi)的水?dāng)D入集氣瓶后，集氣瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，燒杯中的水進(jìn)入集氣瓶，故③正確；④氮?dú)馀c氫氣在催化劑、加熱條件下反應(yīng)，在光照條件下不反應(yīng)，壓強(qiáng)不變化，燒杯中的水不會進(jìn)入，故④錯誤，答案選D。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】乙炔是一種重要的有機(jī)化工原料，以乙炔為原料在不同的反應(yīng)條件下可以轉(zhuǎn)化成以下化合物。
完成下列各題：
(1)實(shí)驗(yàn)室制取乙炔的化學(xué)反應(yīng)方程式是____________________。
(2)正四面體烷的分子式為___________，其二氯取代產(chǎn)物有__________種。
(3)關(guān)于乙烯基乙炔分子的說法正確的是__________(雙選)。
A．由乙炔通過取代反應(yīng)制得
B．能使酸性KMnO4溶液褪色
C．1 mol乙烯基乙炔能與3 mol Br2發(fā)生加成反應(yīng)
D．等物質(zhì)的量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時的耗氧量相同
(4)寫出與環(huán)辛四烯互為同分異構(gòu)體且屬于芳香烴的分子的結(jié)構(gòu)簡式： _____ _____ _。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體0.1mol，完全燃燒得0.15 molCO2和3.6 g H2O，下列關(guān)于該混合氣體的說法正確的是
A. 一定有乙烯 B. 一定沒有乙烯 C. 一定有乙烷 D. 一定有甲烷
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是( )
A．測0.1mol/L氨水的pH為11：NH3·H2O
NH4＋+OH－
B．將Na塊放入水中，產(chǎn)生氣體：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
C．用CuCl2溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡發(fā)光：CuCl2 =Cu2＋+2Cl－
D．Al片溶于NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體：2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】按要求回答下列問題：
(1)配制FeCl3溶液時，需將固體溶于較濃的鹽酸后按需要進(jìn)行稀釋，用離子方程式解釋其原因 。
(2)用離子方程式表示出泡沫滅火器的原理 。
(3)實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH溶液來進(jìn)行洗氣和提純，當(dāng)100mL 3mol·L-1的NaOH溶液吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下4．48LCO2時，所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span> 。
(4)常溫下，濃度均為0.1mol/L的下列五種溶液的PH值如下表所示：
溶質(zhì) | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 |
①根據(jù)表中數(shù)據(jù)，將濃度均為0.01mol· L-1的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是 。
A．HCN B．HClO C．H2CO3 D．CH3COOH
②根據(jù)以上數(shù)據(jù)，判斷下列反應(yīng)可以成立的是 。
A．CH3COOH+Na2CO3═NaHCO3+CH3COONa
B．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
C．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
D．NaHCO3+HCN═NaCN+H2O+CO2
(5)已知在Cu2＋、Mg2＋、Fe2＋濃度相同的溶液中，其開始沉淀時的pH如下：
離子 | Fe2+ | Cu2+ | Mg2+ |
pH | 7.6 | 5.2 | 10.4 |
若向該溶液中滴加NaOH溶液，則先沉淀的是 (填離子符號)，
判斷Ksp[Fe(OH)2] Ksp[Mg(OH)2](填“＞”、“=”或“＜”)。
已知Ksp[Cu(OH)2]=2.5×10-20，若向該溶液中加入生石灰調(diào)節(jié)其pH，當(dāng)pH= 時，溶液中Cu2+沉淀完全。[已知1g2=0.3]
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】二氯化碳利用具有十分重要的意義，科學(xué)家有以下幾個設(shè)想。
（1）用太陽能將CO2轉(zhuǎn)化成O2和C(石墨烯），其設(shè)想如下：
①Fe3O4中Fe的化合價是+ 2和 __________；
②重整系統(tǒng)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。
（2）二氧化碳和氫氣在催化劑作用下可制取低碳烯烴。在一密閉容器中分別投入1molCO2、3molH2，發(fā)生反應(yīng)：2CO2(g)+6H2(g)
C2H4 (g)+ 4H2O(g) △H；在不同溫度下，用傳感技術(shù)測出平衡時H2的物質(zhì)的量變化關(guān)系如右下圖所示。
① 其它條件不變，起始時若按lmolCO2、2molH2進(jìn)行投料，CO2轉(zhuǎn)化率將_____________(填“增大”、“ 減小”或“不變”）；
②△H________0（填“>”“<”“ 不能確定”）。
③若測試中體系內(nèi)無氧氣產(chǎn)生，試結(jié)合圖示推斷熱穩(wěn)定性C2H4 ________ H2O （填“>”“<”“ 不能確定”）。
（3）用氨水吸收CO2制化肥(NH4HCO3)
①已知：NH3·H2O(aq) NH4+ (aq) +OH-(aq) △H1=a kJmol-1
CO2 (g) + H2O(l)
H2CO3 (aq) △H2=bkJmol-1
H2CO3(aq) + OH-(aq)HCO3-(aq) + H2O(l) △H3=ckJmol-1
則利用NH3 H2O吸收CO2制備NH4HCO3的熱化學(xué)方程式為_____________________________；
②已知常溫下相關(guān)數(shù)據(jù)如表：
Kb(NH3·H2O) | 2×10-5mol L-1 |
Ka1(H2CO3) | 4×10-7mol L-1 |
Ka2(H2CO3) | 4×10-11mol L-1 |
則反應(yīng)NH4++HCO3-+H2ONH3 H2O+ H2CO3的平衡常數(shù)k=___________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某金屬與稀硝酸反應(yīng)生成一種硝酸鹽，該硝酸鹽受熱分解生成NO2、O2和一種固體，該固體中金屬元素的化合價比原硝酸鹽中該金屬的化合價高，則該硝酸鹽分解后生成的NO2和O2的物質(zhì)的量之比為 （ ）
A. 8∶1 B. 4∶1 C. 2∶1 D. 1∶1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖所示，把試管放入盛25℃時飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5mL鹽酸于試管中．試完成下列問題（提示：氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而降低）
（1）實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是 ；
（2）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是 ．
（3）寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式 ．
（4）由實(shí)驗(yàn)推知，MgCl2溶液和H2的總能量 （填“大于”“小于”或“等于”）鎂片的鹽酸的總能量．
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