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        1. 如圖為常見氣體制備、干燥、性質(zhì)驗證和尾氣處理的部分儀器裝置(加熱及固定裝置均略去),儀器裝置可任意選用,必要時可重復選擇,請完成:

          (1)若裝置A的錐形瓶中裝鋅片,分液漏斗中裝稀硫酸,則可驗證H2的還原性并檢驗其氧化產(chǎn)物.
          ①若按順序A→D→B→B→C連接儀器裝置時,兩次使用B裝置,其中所盛的藥品的化學式依次為CuO、______.
          ②檢查裝置的氣密性后,加熱裝置B前必須進行的操作是______.
          (2)若裝置A的錐形瓶中裝Na2O2,分液漏斗中裝濃氨水,裝置B中裝紅熱的鉑網(wǎng)可以進行氨的催化氧化;
          ①裝置A的錐形瓶中反應的化學方程式為:______;
          若氣流按從左到右連接順序A→C→B→C的方向,則B中氨的催化氧化反應方程式為:______.
          ②裝置B中除了觀察到鉑網(wǎng)保持紅熱外,還可能觀察到的現(xiàn)象是:______.
          (3)若裝置A的錐形瓶中裝Na2SO3固體,分液漏斗中裝H2SO4溶液,裝置B中裝Na2O2固體,根據(jù)A→D→B→C的氣流方向充分反應后可以探究足量的SO2氣體與過氧化鈉反應的固體產(chǎn)物成分.
          ①甲同學認為SO2與過氧化鈉的反應為:2SO2+2Na2O2=2Na2SO3+O2
          ②乙同學認為SO2與過氧化鈉的反應為:SO2+Na2O2=Na2SO4
          請你設(shè)計簡單的實驗方案驗證甲、乙的實驗結(jié)論:______.

          解:(1)①第二次使用B裝置的作用是檢驗產(chǎn)物水,可用無水硫酸銅,故答案為:CuSO4
          ②氫氣容易發(fā)生爆炸,加熱前應先檢驗氫氣的純度,故答案為:通一會兒氫氣后,檢驗氫氣的純度;
          (2)①在A中過氧化鈉與水發(fā)生反應生成氧氣,該反應放熱,一水合氨發(fā)生分解,化學方程式為:2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑,NH3?H2O NH3↑+H2O;氨的催化氧化反應方程式:4NH3+5O2=4NO+6H2O;,
          故答案為:2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑,NH3?H2O NH3↑+H2O;4NH3+5O24NO+6H2O;
          ②一氧化氮易被氧氣氧化為紅棕色的二氧化氮,故答案為:有紅棕色氣體出現(xiàn);
          (3)取少量固體產(chǎn)物于試管中溶于水,然后加BaCl2溶液會產(chǎn)生白色沉淀,繼續(xù)加過量的稀鹽酸,硫酸鋇不溶于稀鹽酸,亞硫酸鋇可溶于稀鹽酸,
          故答案為:取少量固體產(chǎn)物于試管中溶于水,然后加BaCl2溶液會產(chǎn)生白色沉淀,繼續(xù)加過量的稀鹽酸,若沉淀全部溶解,則甲同學正確,若沉淀不溶解,則乙同學正確;
          分析:(1)①第二次使用B裝置的作用是檢驗產(chǎn)物水;
          ②氫氣容易發(fā)生爆炸;
          (2)①在A中過氧化鈉會與氨水中的水發(fā)生反應;氨氣與氧氣反應生成一氧化氮和水;
          ②一氧化氮易被氧氣氧化為二氧化氮;
          (3)硫酸鋇不溶于稀鹽酸,亞硫酸鋇可溶于稀鹽酸;
          點評:本題考查化學實驗方案設(shè)計,難度較大,注意掌握實驗的原理.
          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

          如圖為常見氣體制備、干燥、性質(zhì)驗證和尾氣處理的部分儀器裝置(加熱及固定裝置均略去),儀器裝置可任意選用,必要時可重復選擇,請完成:

          (1)若裝置A的錐形瓶中裝鋅片,分液漏斗中裝稀硫酸,則可驗證H2的還原性并檢驗其氧化產(chǎn)物.
          ①若按順序A→D→B→B→C連接儀器裝置時,兩次使用B裝置,其中所盛的藥品的化學式依次為CuO、
          CuSO4
          CuSO4

          ②檢查裝置的氣密性后,加熱裝置B前必須進行的操作是
          通一會兒氫氣后,檢驗氫氣的純度
          通一會兒氫氣后,檢驗氫氣的純度

          (2)若裝置A的錐形瓶中裝Na2O2,分液漏斗中裝濃氨水,裝置B中裝紅熱的鉑網(wǎng)可以進行氨的催化氧化;
          ①裝置A的錐形瓶中反應的化學方程式為:
          2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑,NH3?H2O
            △  
          .
           
          NH3↑+H2O
          2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑,NH3?H2O
            △  
          .
           
          NH3↑+H2O
          ;
          若氣流按從左到右連接順序A→C→B→C的方向,則B中氨的催化氧化反應方程式為:
          4NH3+5O2
          催化劑
          .
          4NO+6H2O
          4NH3+5O2
          催化劑
          .
          4NO+6H2O

          ②裝置B中除了觀察到鉑網(wǎng)保持紅熱外,還可能觀察到的現(xiàn)象是:
          紅棕色氣體出現(xiàn)
          紅棕色氣體出現(xiàn)

          (3)若裝置A的錐形瓶中裝Na2SO3固體,分液漏斗中裝H2SO4溶液,裝置B中裝Na2O2固體,根據(jù)A→D→B→C的氣流方向充分反應后可以探究足量的SO2氣體與過氧化鈉反應的固體產(chǎn)物成分.
          ①甲同學認為SO2與過氧化鈉的反應為:2SO2+2Na2O2=2Na2SO3+O2
          ②乙同學認為SO2與過氧化鈉的反應為:SO2+Na2O2=Na2SO4
          請你設(shè)計簡單的實驗方案驗證甲、乙的實驗結(jié)論:
          取少量固體產(chǎn)物于試管中溶于水,然后加BaCl2溶液會產(chǎn)生白色沉淀,繼續(xù)加過量的稀鹽酸,若沉淀全部溶解,則甲同學正確,若沉淀不溶解,則乙同學正確
          取少量固體產(chǎn)物于試管中溶于水,然后加BaCl2溶液會產(chǎn)生白色沉淀,繼續(xù)加過量的稀鹽酸,若沉淀全部溶解,則甲同學正確,若沉淀不溶解,則乙同學正確

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          科目:高中化學 來源:2012屆福建省廈門雙十中學高三第二次月考化學試卷 題型:單選題

          (15分)如圖為常見氣體制備、干燥、性質(zhì)驗證和尾氣處理的部分儀器裝置(加熱及固定裝置均略去),儀器裝置可任意選用,必要時可重復選擇,請完成:

          (1)若裝置A的錐形瓶中裝鋅片,分液漏斗中裝稀硫酸,則可驗證H2的還原性并檢驗其氧化產(chǎn)物。
          ①若按順序A→C→B→C連接儀器裝置時,兩次使用B裝置,其中所盛的藥品的化學式依次為CuO、         。
          ②檢查裝置的氣密性后,加熱裝置B前必須進行的操作是_          。
          (2)若裝置A的錐形瓶中裝Na2O2,分液漏斗中裝濃氨水,裝置B中裝紅熱的鉑網(wǎng)可以進行氨的催化氧化;
          ①裝置A的錐形瓶中反應的化學方程式為_         、         ;
          若氣流按從左到右連接順序A→D→B→B→C的方向,則B中氨的催化氧化反應方程式為         。
          ②裝置B中除了觀察到鉑網(wǎng)保持紅熱外,還可能觀察到的現(xiàn)象是        
          (3)若裝置A的錐形瓶中裝Na2SO3固體,分液漏斗中裝70%的H2SO4溶液,裝置B中裝Na2O2固體,根據(jù)A→D→B→C的氣流方向充分反應,探究SO2氣體與Na2O2反應的是否生成O2。該實驗中C裝置的作用是                      。

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          科目:高中化學 來源:2011-2012學年福建省高三第二次月考化學試卷 題型:選擇題

          (15分)如圖為常見氣體制備、干燥、性質(zhì)驗證和尾氣處理的部分儀器裝置(加熱及固定裝置均略去),儀器裝置可任意選用,必要時可重復選擇,請完成:

                 (1)若裝置A的錐形瓶中裝鋅片,分液漏斗中裝稀硫酸,則可驗證H2的還原性并檢驗其氧化產(chǎn)物。

                 ①若按順序A→C→B→C連接儀器裝置時,兩次使用B裝置,其中所盛的藥品的化學式依次為CuO、          。

                 ②檢查裝置的氣密性后,加熱裝置B前必須進行的操作是_           。

                 (2)若裝置A的錐形瓶中裝Na2O2,分液漏斗中裝濃氨水,裝置B中裝紅熱的鉑網(wǎng)可以進行氨的催化氧化;

                 ①裝置A的錐形瓶中反應的化學方程式為_          、          ;

                 若氣流按從左到右連接順序A→D→B→B→C的方向,則B中氨的催化氧化反應方程式為          。

          ②裝置B中除了觀察到鉑網(wǎng)保持紅熱外,還可能觀察到的現(xiàn)象是         。

                 (3)若裝置A的錐形瓶中裝Na2SO3固體,分液漏斗中裝70%的H2SO4溶液,裝置B中裝Na2O2固體,根據(jù)A→D→B→C的氣流方向充分反應,探究SO2氣體與Na2O2反應的是否生成O2。該實驗中C裝置的作用是                       。

           

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          科目:高中化學 來源:2010年福建省漳州一中高考化學質(zhì)檢試卷(解析版) 題型:解答題

          如圖為常見氣體制備、干燥、性質(zhì)驗證和尾氣處理的部分儀器裝置(加熱及固定裝置均略去),儀器裝置可任意選用,必要時可重復選擇,請完成:

          (1)若裝置A的錐形瓶中裝鋅片,分液漏斗中裝稀硫酸,則可驗證H2的還原性并檢驗其氧化產(chǎn)物.
          ①若按順序A→D→B→B→C連接儀器裝置時,兩次使用B裝置,其中所盛的藥品的化學式依次為CuO、______.
          ②檢查裝置的氣密性后,加熱裝置B前必須進行的操作是______.
          (2)若裝置A的錐形瓶中裝Na2O2,分液漏斗中裝濃氨水,裝置B中裝紅熱的鉑網(wǎng)可以進行氨的催化氧化;
          ①裝置A的錐形瓶中反應的化學方程式為:______ NH3↑+H2O

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