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          認(rèn)真觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是獲得正確結(jié)論的關(guān)鍵，分析物質(zhì)的性質(zhì)可以幫助我們預(yù)測化學(xué)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象．已知金屬鈉的密度為0.97 g·cm－3，熔點(diǎn)為97.81℃，金屬活動性強(qiáng)，與水反應(yīng)劇烈，生成氫氧化鈉和氫氣．若將金屬鈉投入到滴有酚酞的水中，請預(yù)測可能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象________．
          

          

          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：
          解析：
          		

          　　答案：①鈉浮在水面上；②鈉在水面上轉(zhuǎn)動；③發(fā)出響聲；④有氣泡產(chǎn)生；⑤溶液變?yōu)榧t色
          

          　　解析：Na的密度比水��；與水反應(yīng)的方程式為：2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑，有堿生成和可燃性氣體H2生成．
          


          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          某品牌消毒液包裝說明中的部分內(nèi)容摘錄如下：
          主要有效成份為次氯酸鈉，有效氯含量8000-10000mg/L．可用于各類家居用品、餐具、棉織衣物等的消毒，對彩色織物可能有褪色作用．切勿用于絲綢、毛、尼龍、皮革、油漆表面，勿用于鋁、銅、碳鋼制品．本品須密封，置陰涼暗處保存．
          （一）從以上材料獲得的信息有：
          （1）該消毒液的酸堿性：
          堿性
          堿性
          ，原因是（用離子方程式表示）
          ClO-+H2O?HClO+OH-
          ClO-+H2O?HClO+OH-
          ．
          （2）該消毒液可能具有的化學(xué)性質(zhì)是
          氧化
          氧化
          性和
          漂白
          漂白
          性（任意寫出兩種）．
          （3）寫出其中一種因素引起該消毒液失效涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式
          2NaClO+CO2+H2O=Na2CO3+2HClO
          2NaClO+CO2+H2O=Na2CO3+2HClO
          ．
          （二）對該消毒液提出探究的問題：它對碳鋼制品是否有腐蝕作用？
          （三）方案設(shè)計(jì)與探究實(shí)施
          用燒杯取少量樣品，將一顆光亮的鐵釘放入燒杯，浸泡一段時間．觀察到的現(xiàn)象，假設(shè)：①．有明顯現(xiàn)象；②．無明顯現(xiàn)象．
          （4）基于假設(shè)①，結(jié)論是鐵釘被腐蝕，預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
          鐵釘表面出現(xiàn)鐵銹（或紅褐色固體）
          鐵釘表面出現(xiàn)鐵銹（或紅褐色固體）
          ．
          （5）基于假設(shè)②，結(jié)論是可能被腐蝕，但現(xiàn)象不明顯，請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步驗(yàn)證該結(jié)論，敘述實(shí)驗(yàn)操作：
          用試管取出少量浸泡液，滴加足量的稀硫酸酸化，再滴加幾滴KSCN溶液
          用試管取出少量浸泡液，滴加足量的稀硫酸酸化，再滴加幾滴KSCN溶液
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          I．化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組擬通過實(shí)驗(yàn)探究“新制的還原性鐵粉和過量鹽酸的反應(yīng)生成FeCl2還是FeCl3”．請你參與探究并回答有關(guān)問題：
          （1）一位同學(xué)向反應(yīng)后的溶液中滴加NaOH溶液的方法來驗(yàn)證溶液中含有Fe2+．
          ①可觀察到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
          產(chǎn)生白色沉淀，迅速變灰綠色，最終變紅棕色沉淀
          產(chǎn)生白色沉淀，迅速變灰綠色，最終變紅棕色沉淀
          ，
          ②反應(yīng)過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
          FeCl2+2NaOH═Fe（OH）2↓，4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
          FeCl2+2NaOH═Fe（OH）2↓，4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
          ．
          （2）另一位同學(xué)向反應(yīng)后的溶液中先滴加KSCN溶液，再向其中滴加新制氯水，溶液呈現(xiàn)血紅色，但當(dāng)?shù)渭舆^量新制氯水時，卻發(fā)現(xiàn)紅色褪去．為了弄清溶液紅色褪去的原因，同學(xué)們查到如下資料：
          ①鐵有一種化合物稱為鐵酸鹽（含有FeO42-）．
          ②SCN-的電子式為．
          ③氯水具有很強(qiáng)的氧化性．
          于是同學(xué)們提出兩種假設(shè)，
          ①第一種假設(shè)是：Cl2可將Fe3+氧化為FeO42-，請寫出該離子反應(yīng)方程式
          2Fe3++3Cl2+8H2O═2FeO42-+6Cl-+16H+
          2Fe3++3Cl2+8H2O═2FeO42-+6Cl-+16H+
          ．
          ②第二種假設(shè)是：
          SCN-被Cl2氧化
          SCN-被Cl2氧化
          ，
          II．某經(jīng)濟(jì)開發(fā)區(qū)將鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成了一個產(chǎn)業(yè)鏈（如圖所示），大大地提高了資源利用率，減少了環(huán)境污染．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
          （1）寫出鈦鐵礦經(jīng)氯化得到四氯化鈦的化學(xué)方程式：
          2FeTiO3+6C+7Cl2
           電解 
          .
           
          2FeCl3+2TiCl4+6CO
          2FeTiO3+6C+7Cl2
           電解 
          .
           
          2FeCl3+2TiCl4+6CO
          ．
          （2）由CO和H2合成甲醇的方程式是：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
          ①已知該反應(yīng)在300℃時的化學(xué)平衡常數(shù)為0.27，該溫度下將2mol CO、3mol H2和2mol CH3OH充入容積為2L的密閉容器中，此時反應(yīng)將
          向逆反應(yīng)方向進(jìn)行
          向逆反應(yīng)方向進(jìn)行
          （填“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”、“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”或“處于平衡狀態(tài)”）．
          ②若不考慮生產(chǎn)過程中物質(zhì)的任何損失，該產(chǎn)業(yè)鏈中每合成19.2t甲醇，至少需額外補(bǔ)充H2
          1.0
          1.0
          t．
          （3）用甲醇-空氣堿性（KOH）燃料電池作電源電解精煉粗銅，在接通電路一段時間后純Cu質(zhì)量增加3.2g．
          ①請寫出燃料電池中的負(fù)極反應(yīng)式：
          CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
          CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
          ．
          ②燃料電池正極消耗空氣的體積是
          2.8L
          2.8L
          （標(biāo)況，空氣中O2體積分?jǐn)?shù)以20%計(jì)算）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          某化學(xué)興趣小組需制備22.4 L SO2氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），他們依據(jù)化學(xué)方程式Zn+2H2SO4(濃）====ZnSO4+SO2↑+2H2O計(jì)算后，取65.0 g鋅粒與98%的濃硫酸（ρ=1.84 g/cm3)110 mL充分反應(yīng)，待鋅粒全部溶解后，收集所得氣體X。經(jīng)測定其中含有氣體雜質(zhì)。 
          （1）化學(xué)興趣小組所制得的氣體X中混有的主要雜質(zhì)氣體可能是_________________（填分子式）。產(chǎn)生這種結(jié)果的主要原因是（用離子方程式表示）_________________。
          （2)為了檢驗(yàn)主要雜質(zhì)氣體的成分，化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，對氣體X取樣進(jìn)行認(rèn)真探究。
          ①組裝好儀器后，盛放藥品前，必要的一個操作是__________________________________。
          ②A中加入的試劑可能是____________，作用是__________________________________。
          B中加入的試劑可能是____________，作用是____________________________________。
          ③證實(shí)氣體X中混有較多雜質(zhì)氣體，應(yīng)觀察到C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________________，D中最好選擇的試劑是_________________。
          （3）假定氣體在吸收過程中吸收完全，對上述裝置略加改進(jìn)，可以粗略測定氣體X中SO2的體積分?jǐn)?shù)。改進(jìn)時可選用的下列儀器為_________________（填代號）。
          a.導(dǎo)管  b.水槽  c.廣口瓶  d.容量瓶  e.量筒  f.單孔塞  g.雙孔塞
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013-2014學(xué)年北京市海淀區(qū)高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          某研究小組進(jìn)行Mg(OH)2沉淀溶解和生成的實(shí)驗(yàn)探究。
          


          向2支盛有1 mL 1 mol·L-1 的MgCl2溶液中各加入10滴2 mol·L-1 NaOH，制得等量Mg(OH)2沉淀；然后分別向其中加入不同試劑，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表：
          


          
 
          
  
  
          實(shí)驗(yàn)序號
          
            		
  
  
          加入試劑
          
            		
  
  
          實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
          
            		
 
          
 
          
  
  
          Ⅰ
          
            		
  
  
          4 mL 2
  mol·L-1 HCl 溶液
          
            		
  
  
          沉淀溶解
          
            		
 
          
 
          
  
  
          Ⅱ
          
            		
  
  
          4 mL 2
  mol·L-1 NH4Cl
  溶液
          
            		
  
  
          沉淀溶解
          
            		
 
          

          


           
          


          （1）從沉淀溶解平衡的角度解釋實(shí)驗(yàn)Ⅰ的反應(yīng)過程             
。
          


          （2）測得實(shí)驗(yàn)Ⅱ中所用NH4Cl溶液顯酸性（pH約為4.5），用離子方程式解釋其顯酸性的原因    
       。
          


          （3）甲同學(xué)認(rèn)為應(yīng)補(bǔ)充一個實(shí)驗(yàn)：向同樣的Mg(OH)2沉淀中加4 mL蒸餾水，觀察到沉淀不溶解。該實(shí)驗(yàn)的目的是          。
          


          （4）同學(xué)們猜測實(shí)驗(yàn)Ⅱ中沉淀溶解的原因有兩種：一是NH4Cl溶液顯酸性，溶液中的H+可以結(jié)合OH- ，進(jìn)而使沉淀溶解；二是             。
          


          （5）乙同學(xué)繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：向4 mL
2 mol·L-1 NH4Cl溶液中滴加2滴濃氨水，得到pH約為8的混合溶液，向同樣的Mg(OH)2沉淀中加入該混合溶液，觀察現(xiàn)象。
          


          ①實(shí)驗(yàn)結(jié)果證明（4）中的第二種猜測是成立的，乙同學(xué)獲得的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是           
。
          


          ③乙同學(xué)這樣配制混合溶液的理由是            。
          


           
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案