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          【題目】下列說法正確的是（  ）
          ①若和的電子層結構相同，則原子序數(shù)：
          ②、、、熔點隨相對分子質量增大而升高
          ③、、、分子中所有原子都滿足8電子結構
          ④干冰升華不會破壞共價鍵
          ⑤分子很穩(wěn)定是由于分子之間能形成氫鍵
          A.②④B.①②④C.②④⑤D.③④⑤
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          ①若和的電子層結構相同，則M一定位于R所處周期的下一個周期，故原子序數(shù)，①不正確；
          ②、、、均可形成分子晶體，其分子組成和結構相似，相對分子質量依次增大，分子間作用力依次增大，故其熔點隨相對分子質量增大而升高，②正確；
          ③、、分子中所有原子都滿足8電子結構，但是分子中的H原子不能達到8電子結構，③不正確； 
          ④干冰屬于分子晶體，其升華時只需克服分子間作用力，不會破壞共價鍵④正確；
          ⑤分子很穩(wěn)定是由于分子中的共價鍵的鍵能很大，分子結構很穩(wěn)定，這與分子之間能形成氫鍵無關，⑤不正確。
          綜上所述，相關說法正確的是②④，故選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】燃煤的煙氣中含有 SO2，為了治理霧霾天氣，工廠采用多種方法實現(xiàn)煙氣脫硫。
          Ⅰ.(1)“濕式吸收法”利用吸收劑與 SO2 發(fā)生反應從而脫硫。下列試劑中適合用作該法吸收劑的是_____(填字母序號)。
          a. 石灰乳 b.CaCl2溶液
          (2)某工廠利用含 SO2 的煙氣處理含Cr2O72-的酸性廢水，吸收塔中反應后的鉻元素以Cr3+形式存在，具體流程如下：
          ①用 SO2 處理含鉻廢水時，利用了 SO2 的_____性。
          ②吸收塔中發(fā)生反應的離子方程式為_____。
          Ⅱ.石灰-石膏法和燒堿法是常用的煙氣脫硫法。石灰-石膏法的吸收反應為Ca(OH)2+SO2= CaSO3↓+H2O。吸收產(chǎn)物亞硫酸鈣由管道輸送至氧化塔氧化，反應為2CaSO3+O2+4H2O =2CaSO4·2H2O。其流程如圖：
          燒堿法的吸收反應為2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。該法的特點是氫氧化鈉堿性強、吸收快、效率高。其流程如圖：
          已知：
          試劑
          Ca(OH)2
          NaOH
          價格(元/kg)
          0.36
          2.9
          吸收 SO2 的成本(元/mol)
          0.027
          0.232
          (3)石灰-石膏法和燒堿法相比，石灰-石膏法的優(yōu)點是_______，缺點是_______。
          (4)某學習小組在石灰-石膏法和燒堿法的基礎上，設計一個改進的、能實現(xiàn)物料循環(huán)的煙氣脫硫方案，流程圖中的甲、乙、丙各是_____、_____、_____(填化學式)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】乙烯的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平。以乙烯為主要原料合成重要的有機化合物路線如下圖所示，請回答下列問題。(已知：A與金屬鈉可以反應生成無色氣體)
          (1)A物質所含官能團的名稱是：_______，A與鈉反應的化學方程式為_________。
          (2)反應③的化學方程式是：________。
          (3)下列物質中，不能通過乙烯加成反應得到的是：_______(填序號)。
          a. CH3CH3  b. CH3CHCl2 c. CH3CH2Br
          (4)葡萄可用于釀酒。檢驗葡萄汁含葡萄糖的方法是：向其中加堿調至堿性，再加入新制備的Cu(OH)2懸濁液，加熱，其現(xiàn)象是：__。
          (5)若D為一種常見的高分子化合物，可以用于制作保鮮膜，則反應①的反應類型為：______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氨基鋰（LiNH2)是一種白色固體，熔點為390℃，沸點為430 ℃，溶于冷水，遇熱水強烈水解，主要用于有機合成和藥物制造。實驗室制備少量氨基鋰的裝置如圖所示（部分夾持裝置已略）：
          (1)A中裝置是用于制備氨氣的，若制備氨氣的試劑之一是熟石灰，則A中制氣裝置是______(從方框中選用，填序號）；用濃氨水與生石灰反應也可制取NH3，反應的化學方程式為_______。
          (2)試劑X是_________，裝置D的作用是_______。 
          (3)實驗中需要先向C通入一段時間的NH3再點燃C處酒精燈，這樣做的目的是____，可根據(jù)E中____(填現(xiàn)象）開始給鋰加熱。
          (4)某同學經(jīng)理論分析認為LiNH2遇熱水時可生成一種氣體，試設計一種方案檢驗該氣體:_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】同溫同壓下,等質量的 SO2氣體和 SO3氣體相比較,正確的說法是
          A. 密度比為 4:5 B. 物質的量之比為 4:5
          C. 體積比為 1:1 D. 原子數(shù)之比為 3:4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】相對分子質量為100的有機物A能與鈉反應，且完全燃燒只生成CO2和H2O。若A含一個六碳環(huán)，則環(huán)上一氯代物的數(shù)目為（ ）
          A. 5B. 4C. 3D. 2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】電池在我們的生活中有著重要的應用，請回答下列問題：
          （1）為了驗證與和的氧化性強弱，下列裝置能達到實驗目的的是____________________（填序號），寫出正極的電極反應式___________________。若構建原電池時兩個電極的質量相等，當導線中通過電子時，兩個電極的質量差為____________________。
          （2）將設計成燃料電池，其利用率更高，裝置如圖所示（A、B為多孔碳棒）。
          實驗測得電池工作時向B電極定向移動，則____________________（填“A”或“B”）處電極入口通甲烷，其電極反應式為_____________。
          （3）以氨作為燃料的燃料電池，具有能量效率高的特點，另外氨氣含氫量高，易液化，方便運輸和貯存，是很好的氫源載體。燃料電池的結構如圖所示：
          ①a極是電池的____________________（填“正”或“負”）極，電極反應式為_______________________。
          ②當生成時，電路中通過的電子的物質的量為____________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】I．某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Cu2(OH)2CO3，在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的物質之間的變化：
          據(jù)此判斷：
          （1）固體G中含有用作化肥的物質，寫出其化學式_________。
          （2）出土的青銅器上常有銅綠，請寫出用稀硫酸除去銅綠的離子方程式_________。
          （3）操作1的名稱____________； 反應①的離子方程式為____________。
          （4）反應②的化學方程式為______________。
          II．鋁是一種應用廣泛的金屬，工業(yè)上常用冰晶石(Na3AlF6)作助熔劑來冶煉鋁。以螢石(CaF2)和純堿為原料制備冰晶石的流程如下：
          （5）E在醫(yī)療上常用作石膏繃帶，D的水溶液可用于刻蝕玻璃，C的化學式為_____；并寫出由D制備冰晶石的化學方程式_____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】2018年7月5日《科學》雜志在線報道：合成一種新的具有超高熱導率半導體材料——砷化硼（BAs）。通過反應4BI3(g) + As4(g)4BAs(s，晶體) + 6I2(g)可制備BAs晶體。下列說法錯誤的是（）
            
          圖（a）  圖（b）  圖（c）
          A. 圖（a）表示As4結構，As4分子中成鍵電子對與孤電子對數(shù)目之比為3:1
          B. 圖（b）表示晶態(tài)單質硼的B12基本結構單元，該基本單元為正20面體
          C. 圖（b）所示晶態(tài)單質硼的熔點為2180℃，它屬于原子晶體
          D. 圖（c）表示BAs晶胞結構，As原子的配位數(shù)為4
          

			
          

			
          
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