Question

（15分）
亞硝酸鈉(NaNO₂）易溶于水，微溶于乙醚，是常用的食品發(fā)色劑
（1）第一電離能：N ＿＿＿O（填“＜”、“＞”或“＝”）；NO₂^－的空間構(gòu)型為＿＿＿＿
（2）亞硝酸鈉在320⁰C會(huì)分解生成氧化鈉、一氧化二氮等物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為＿＿＿＿
（3）亞硝酸鈉是亞硝酸的鈉鹽。HNO₂的結(jié)構(gòu)如圖所示，則HNO₂分子中有＿＿＿個(gè)鍵：
HNO₂的酸性比HN0₃弱是因?yàn)椋撸撸撸撸?br />
（4）亞硝基鉆鈉是鈷的一種配合物，易溶于水，與鉀離子反應(yīng)生成淡黃色的
沉淀，可用于檢驗(yàn)K⁺的存在。
①基態(tài)的價(jià)層電子排布圖為＿＿＿＿＿
②用亞硝酸鉆鈉檢驗(yàn)K⁺的離子方程式是
③金屬鈷的堆積方式如圖所示，若一個(gè)鈷原子的半徑為r，，則晶胞的體積V(晶胞）＝＿＿

Answer 1

（15分）
（1） > （1分） V型或角型（1分）
（2）2NaNO₂ Na₂O+N₂O↑+O₂↑（2分）
（3）3（2分）
HNO₃中的N的正電性高，導(dǎo)致N—O—H中O的電子向N偏移程度大于HNO₃，更容易電離出H⁺，酸性更強(qiáng)（3分）

解析試題分析：（1）因?yàn)镹元素為VA族元素，N原子2p軌道排布3個(gè)電子，為半充滿狀態(tài)，為較穩(wěn)定狀態(tài)，失去電子較難，所以第一電離能：N > O；NO₂^－中N價(jià)電子為5，所以雜化軌道數(shù)=（5+1）÷2=3，所以N原子雜化方式為sp²，所以NO₂^－的空間構(gòu)型為V型或角型。
（2）亞硝酸鈉在320⁰C會(huì)分解生成氧化鈉、一氧化二氮等物質(zhì)，配平可得化學(xué)方程式：2NaNO₂Na₂O +N₂O↑+O₂↑
（3）單鍵為鍵，雙鍵中的一個(gè)鍵為鍵，根據(jù)HNO₂的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知HNO₂分子中有3個(gè)鍵；HNO₃中的N的正電性高，導(dǎo)致N—O—H中O的電子向N偏移程度大于HNO₃，更容易電離出H⁺，酸性更強(qiáng)。
（4）①Co為27號(hào)元素，Co³⁺的價(jià)層電子為3d⁶，所以基態(tài)Co³⁺的3d軌道有1個(gè)排布2個(gè)電子，其它4個(gè)軌道排布1個(gè)電子。
②根據(jù)亞硝基鉆鈉{Na₃[Co(NO₂)₆]}與鉀離子反應(yīng)生成淡黃色的K₂Na[Co(NO₂)₆]沉淀，可得離子方程式為：2K⁺+Na⁺+[Co(NO₂)₆]^3- = K₂Na[Co(NO₂)₆]↓
③根據(jù)鈷晶體堆積方式可知，其晶胞為面向立方，面對(duì)角線等于4r，設(shè)晶胞的邊長(zhǎng)為a，則4r=a，可得a=2r，則晶胞的體積V(晶胞）＝a³=(2r)³=16r³。
考點(diǎn)：本題考查電子排布、雜化類型、空間結(jié)構(gòu)、第一電離能比較、方程式書(shū)寫(xiě)、化學(xué)鍵、晶胞計(jì)算。