Question

如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回來的氫氧化鈉試劑標簽上的部分內容．某同學從該試劑瓶中取出24.0g固體，配成1L溶液，請計算：
（1）所得氫氧化鈉溶液的物質的量濃度？
（2）從所得的氫氧化鈉溶液中取出200mL于一燒杯中，投入足量的金屬鋁，完全反應后，產生的氣體在標準狀況下的體積？（提示：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑）

Answer 1

分析：（1）根據(jù)溶質的質量計算物質的量，根據(jù)c=

n

V

計算所得溶液的物質的量濃度；
（2）根據(jù)反應方程式計算生成氫氣的體積．

解答：解：（1）n（NaOH）=

m

M

=

24.0g

40g/mol

=0.6mol，
c（NaOH）=

n

V

=

0.6mol

1L

=0.6mol/L，
答：所得氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為c（NaOH）=0.6mol?L^-1 ；
（2）從所得的氫氧化鈉溶液中取出200mL，則n（NaOH）=0.6mol/L×0.2L=0.12mol，設生成的氫氣的體積為V，
根據(jù)方程式計算：
2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑
     2mol               3×22.4L
    0.12mol             V
V=

0.12mol×3×22.4L

2mol

=4.032L，
答：產生的氣體在標準狀況下的體積為4.032 L．

點評：本題考查物質的濃度以及物質的量應用于化學方程式的計算，題目難度不大，注意化學方程式的書寫．