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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          (6分) 11．欲用18 mol/L的濃硫酸（密度為1.84g/mL）配制成濃度為 0.5mol/L 的稀硫酸 500mL。
          （1）選用的主要儀器有：燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒和_________ 。
          （2）請將下列各操作按正確的序號填寫在橫線上__________。
          A．用量筒量取濃硫酸B．反復顛倒搖勻
          C．用膠頭滴管加水至刻度D．將配制好的溶液轉入試劑瓶中貼上標簽
          E．稀釋濃硫酸　　　　　　F．將溶液轉入容量瓶
          （3）簡要回答下列問題：
          ①所需濃硫酸的體積為______mL；
          ②如果實驗室有15mL 、20mL、50mL的量筒，應選用_____mL。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）500ml容量瓶    （2） AEFCBD    （3）① 13.6    ② 15  
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2009?梅州模擬）柴達木盆地以青藏高原“聚寶盆”之譽蜚聲海內外，它有富足得令人驚訝的鹽礦資源．液體礦床以鉀礦為主，伴生著鎂、溴等多種礦產．某研究性學習小組擬取鹽湖苦鹵的濃縮液（富含K+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等），來制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴（Br2），他們設計了如下流程圖1：

          請根據以上流程，回答相關問題：
          （1）操作①的名稱：
          萃取
          萃取
          ；操作②名稱是：
          分液
          分液
          ；
          操作③的名稱是：
          蒸餾
          蒸餾
          ；
          操作④需要的玻璃儀器有：
          玻璃棒、漏斗、燒杯
          玻璃棒、漏斗、燒杯
          ．
          （2）參照圖2溶解度曲線，欲得到較純的氯化鉀晶體需用少量的
          冷水
          冷水
          （選填：“熱水”，“冷水”）洗滌固體
          B
          B
          （選填“A”或“B”）．
          （3）同學甲提出一些新的方案，對上述操作②后無色溶液進行除雜提純，其方案如下：
          【有關資料】
          

          


          
化學式
BaCO3
BaSO4
Ca（OH）2
MgCO3
Mg（OH）2
          

          
Ksp
8.1×10一9
1.08×10一10
1.0×10一4
3.5×10一5
1.6×10一11
          【設計除雜過程】

          （i）若在圖3的操作⑤結束后發(fā)現溶液B略有渾濁，應采取的措施是
          更換濾紙，重新過濾
          更換濾紙，重新過濾
          ，
          （ii）混合液A的主要成分是
          BaCl2和KOH
          BaCl2和KOH
          ．（填化學式）
          【檢驗除雜效果】
          （ⅲ）為檢驗Mg2+、SO42-是否除盡，通常分別取懸濁液A上層清液于兩試管中．進行如下實驗：
          步驟一：檢驗Mg2+是否除盡．向其中一支試管中加入
          KOH
          KOH
          溶液（填化學式），如果沒有沉淀生成，則Mg2+已除盡．
          步驟二：檢驗SO42-是否除盡．向另一支試管中加入某溶液，如果無有沉淀生成，則SO42-已除盡，效果最好的是
          B
          B
          （填字母）．
          A．Na2 CO3 B．BaCl2 C．CaCl2
          【獲取純凈氯化鉀】
          （ⅳ）對溶液B加熱并不斷滴加l mol?L一1的鹽酸溶液，同時用pH試紙檢測溶液，直至pH=5時停止加鹽酸，得到溶液C．該操作的目的是
          加鹽酸調節(jié)至pH=5目的是除去未反應的OH-和CO32-
          加鹽酸調節(jié)至pH=5目的是除去未反應的OH-和CO32-
          ．
          （ⅴ）將溶液C倒入
          蒸發(fā)皿
          蒸發(fā)皿
          （填儀器名稱）中，加熱蒸發(fā)并用玻璃棒不斷攪拌，直到
          出現較多晶體，剩余較少水時
          出現較多晶體，剩余較少水時
          時（填現象），停止加熱．
          【問題討論】
          （ⅵ）進行操作⑤前，需先加熱，其目的是
          使沉淀顆粒增大，便于過濾
          使沉淀顆粒增大，便于過濾
          ，該操作中控制溶液pH=12可確保Mg2+除盡，根據提供的數據計算，此時溶解B中Mg2+物質的量濃度為
          1.6×10一7mol/L
          1.6×10一7mol/L
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網在蘋果、香蕉等水果的果香中存在著乙酸正丁酯．某化學課外興趣小組欲以乙酸和正丁醇為原料合成乙酸正丁酯．
          ★乙酸正丁酯的制備
          在干燥的50ml圓底燒瓶中，加入11.5ml（0.125mol）正丁醇和7.2ml（0.125mol）冰醋酸，再加入3～4滴濃硫酸，搖勻，投入1-2粒沸石，按圖安裝帶分水器的回流反應裝置．
          打開冷凝水，小火加熱．在反應過程中，通過分水器下部的旋塞分出生成的水，注意保持分水器中水層液面原來的高度，使油層盡量回到圓底燒瓶中；反應達到終點后，停止加熱．
          ★產品的精制
          將圓底燒瓶中的液體倒入分液漏斗中，用10mL10%Na2CO3洗滌后將有機層倒入錐形瓶中，再用無水硫酸鎂干燥．將干燥后的乙酸正丁酯濾入50ml的蒸餾瓶中蒸餾，收集124～126℃的餾分，得11.34g產品．
          ★回答問題
          （1）寫出制備乙酸正丁酯的化學方程式（用氧-18示蹤原子說明斷鍵情況）
           
          ，
          （2）冷水應該從冷凝管
           
          （填a或b）管口通入．
          （3）本實驗提高產品產率的方法是
           
          ，
          （4）產品的精制過程中，用10mL10%Na2CO3洗滌的目的是
           
          ，洗滌完成后將有機層從分液漏斗的
           
          （上、下口）置入錐形瓶中．
          （5）該實驗過程中，生成乙酸正丁酯的產率是
           
          ，
          （6）其可能的副產物為
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2011-2012學年河北廣平縣第一中學高二第二次調研考試理科化學試題（帶解析）
				題型：實驗題
			
          

						
          （共11分） 課題式研究性學習是培養(yǎng)學生創(chuàng)造思維的良好方法，某研究性學習小組將下列裝置如圖連接，C、D、E、F、X、Y 都是惰性電極。將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色。試回答下列問題:

          （1）電源A 極的名稱是___________
          （2）乙裝置中電解反應的總化學方程式是________________
          （3）如果收集甲、乙裝置中C、D、E、F產生的物質的物質的量之比是________
          （4）欲用丙裝置給銅鍍銀，G應該是_____(填名稱)，電鍍液的主要成分是______（填化學式）
          （5）裝置丁中Y極附近紅褐色變深，說明氫氧化鐵膠粒帶_________電荷。
          （6）從Cu2+、Na+、SO42－、Cl－四種離子中恰當地組成電解質，按下列要求進行電解， 
          寫出所有符合要求的物質化學式。
          ①、以石墨為電極進行電解，使電解質質量減少，水質量不變，采用的電解質是________
          ②、以石墨為電極進行電解，使電解質質量不變，水質量減少，采用的電解質是________ 
          ③、以碳棒為陽極，鐵棒為陰極進行電解，使電解質和水的質量都減少，采用的電解質是___
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014屆江蘇南京學大教育專修學校高二9月月測理科化學試卷（解析版）
				題型：實驗題
			
          

						
          (6分) 11．欲用18 mol/L的濃硫酸（密度為1.84g/mL）配制成濃度為 0.5mol/L 的稀硫酸 500mL。
          


          （1）選用的主要儀器有：燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒和_________ 。
          


          （2）請將下列各操作按正確的序號填寫在橫線上__________。
          


          A．用量筒量取濃硫酸　　　B．反復顛倒搖勻
          


          C．用膠頭滴管加水至刻度　D．將配制好的溶液轉入試劑瓶中貼上標簽
          


          E．稀釋濃硫酸　　　　　　F．將溶液轉入容量瓶 
          


          （3）簡要回答下列問題：
          


          ①所需濃硫酸的體積為______mL； 
          


          ②如果實驗室有15mL 、20mL、50mL的量筒，應選用_____mL。
          


           
          

			
          

			
          
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