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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解
（12分）甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計(jì)用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，且改變條件平衡發(fā)生移動(dòng)。實(shí)驗(yàn)方案如下： 甲：①準(zhǔn)確配制0.1mol·L-1的HA、HCl溶液各100 mL；
②取純度相同，質(zhì)量、大小相等的鋅粒于兩只試管中，同時(shí)加入0.1 mol·L-1的 HA 、HCl溶液各10 mL，按圖裝好，觀察現(xiàn)象
乙：①用pH計(jì)測定物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L-1 HA和HCl溶液的pH；
②再取0.1 mol·L-1的HA和HCl溶液各2滴（1滴約為1/20 mL）分別稀釋至100mL，再用pH計(jì)測其pH變化
（1） 甲、乙兩方案中都要用到__________ mL的容量瓶。乙方案中說明HA是弱電解質(zhì)的理由是，測得0.1 mol·L-1的HA溶液的pH 1（填“>”、“<”或“=”） ；甲方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：
A．加入HCl溶液后，試管上方的氣球鼓起快
B．加入HA溶液后， 試管上方的氣球鼓起慢
C．加入兩種稀酸后，兩個(gè)試管上方的氣球同時(shí)鼓起，且一樣大
（2）乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)第______步，能證明改變條件弱電解質(zhì)平衡發(fā)生移動(dòng)。甲同學(xué)為了進(jìn)一步證明弱電解質(zhì)電離平衡移動(dòng)的情況，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：①使HA的電離程度和c(H+)都減小，c(A-)增大，可在0.1 mol/L的HA溶液中，選擇加入_________試劑；②使HA的電離程度減小，c(H+)和c(A-)都增大，可在0.1 mol/L的HA溶液中，選擇加入________試劑。
A． NaA固體（可完全溶于水） B．1 mol/LNaOH溶液
C． 1 mol/L H2SO4 D．2 mol/LHA
（3）pH＝1的兩種酸溶液A、B各1 mL，分別加水稀釋到1000 mL，其pH與溶液體積V的關(guān)系如圖所示。
則下列說法不正確的有( )。
A．兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等
B．稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱
C．若a＝4，則A是強(qiáng)酸，B是弱酸
D．若1＜a＜4，則A、B都是弱酸
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解
甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計(jì)用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，且改變條件平衡發(fā)生移動(dòng)。實(shí)驗(yàn)方案如下：
甲：取純度相同，質(zhì)量、大小相等的鋅粒于兩只試管中，同時(shí)加入0.1 mol·L-1的 HA、HCl溶液各10 mL，按圖裝好，觀察現(xiàn)象；
乙：① 用pH計(jì)測定物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1 HA和HCl溶液的pH；
② 再取0.1 mol·L-1的HA和HCl溶液各2滴（1滴約為1/25 mL）分別稀釋至100 mL，再用pH計(jì)測其pH變化
（1）乙方案中說明HA是弱電解質(zhì)的理由是：測得0.1 mol·L-1的HA溶液的pH 1（填“>”、“<”或“=”）；甲方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：
A．加入HCl溶液后，試管上方的氣球鼓起快
B．加入HA溶液后， 試管上方的氣球鼓起慢
C．加入兩種稀酸后，兩個(gè)試管上方的氣球同時(shí)鼓起，且一樣大
（2）乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)第______步，能證明改變條件弱電解質(zhì)平衡發(fā)生移動(dòng)。甲同學(xué)為了進(jìn)一步證明弱電解質(zhì)電離平衡移動(dòng)的情況，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：①使HA的電離程度和c(H+)都減小， c(A-)增大，可在0.1 mol·L-1的HA溶液中，選擇加入_________試劑（選填“A”“B”“C”“D”,下同）；②使HA的電離程度減小，c(H+)和c(A-)都增大，可在0.1 mol·L-1的HA溶液中，選擇加入_____試劑。
A． NaA固體（可完全溶于水）
B．1 mol·L-1 NaOH溶液
C． 1 mol·L-1 H2SO4 D．2 mol·L-1 HA
（3）pH＝1的兩種酸溶液A、B各1 mL，分別加水稀釋到1000 mL，其pH與溶液體積V的關(guān)系如圖所示，則下列說法不正確的有
A．兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等
B．稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱
C．若a＝4，則A是強(qiáng)酸，B是弱酸
D．若1＜a＜4，則A、B都是弱酸
E．稀釋后A溶液中水的電離程度比B溶液中水的電離程度小
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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年湖北省武漢市四校高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題
（10分）用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì)。兩同學(xué)的方案是：
甲：①稱取一定量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；
②用pH試紙測出該溶液的pH值，即可證明HA是弱電解質(zhì)。
乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH＝1的兩種酸溶液各100mL；
②分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；
③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個(gè)試管，同時(shí)加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)。
（1）在兩個(gè)方案的第①步中，都要用到的定量儀器是__________。
（2）甲方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的理由是測得溶液的pH____（選填＜、＞、=）1。
乙方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是_________（多選扣分）。
a. 裝鹽酸溶液的試管放出H2的速率快。
b. 裝HA溶液的試管放出H2的速率快。
c. 兩個(gè)試管中產(chǎn)生H2的速率一樣快。
（3）請(qǐng)你再提出一個(gè)合理而比較容易進(jìn)行的方案（藥品可任取），作簡明扼要表述。
______________________________________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
pH＝3的兩種酸溶液A、B，取等體積酸分別與足量的鋅反應(yīng)，酸A比酸B產(chǎn)生的氫氣的量多.下列說法正確的是 ( )
A.A是強(qiáng)酸、B一定是弱酸 B.A是弱酸、B一定是強(qiáng)酸
C.A是強(qiáng)酸、B是強(qiáng)酸 D.A酸性一定比B酸性弱
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