Question

【題目】有報(bào)道稱以硼氫化鈉（NaBH4，強(qiáng)還原劑）和H2O2作原料的燃料電池，可用作空軍通信衛(wèi)星電源，其工作原理如右圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A. 電極b作正極，發(fā)生還原反應(yīng)

B. 該電池的負(fù)極反應(yīng)為：BH4－＋8OH－－8e－＝BO2－＋6H2O

C. 每消耗3 mol H2O2，轉(zhuǎn)移的電子為3 mol

D. 不考慮能量損耗，當(dāng)有1mol H2O2參加反應(yīng)時(shí)，即有2 mol Na+從a極區(qū)移向b極區(qū)

Answer 1

【答案】C

【解析】

以硼氫化合物NaBH4（B元素的化合價(jià)為+3價(jià)）和H2O2作原料的燃料電池，電解質(zhì)溶液呈堿性，由工作原理裝置圖可知，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為BH4－＋8OH－－8e－＝BO2－＋6H2O，正極H2O2發(fā)生還原反應(yīng)，得到電子被還原生成OH－，電極反應(yīng)式為H2O2＋2e－＝2OH－，然后再結(jié)合原電池的工作原理分析可得結(jié)論。

A．電極b為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故A說(shuō)法正確；B．負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)生成BO2－，電極反應(yīng)式為BH4－＋8OH－－8e－＝BO2－＋6H2O，故B說(shuō)法正確；C．正極電極反應(yīng)式為H2O2＋2e－＝2OH－，每消耗3molH2O2，轉(zhuǎn)移的電子為6mol，故C錯(cuò)誤；D．原電池工作時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，則Na＋從a極區(qū)移向b極區(qū)，當(dāng)有1mol H2O2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子為2mol，相應(yīng)有2mol Na＋轉(zhuǎn)移，故D說(shuō)法正確；答案選C。