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          (14分) 在溫度為373K時(shí)，將0.400 mol無(wú)色的N2O4氣體通入4 L抽空
          的密閉容器中，立刻出現(xiàn)紅棕色，直至建立N2O4 2NO2  的平
          衡。右圖是隔一定時(shí)間測(cè)定到的N2O4的濃度（縱坐標(biāo)為N2O4的濃度，
          橫坐標(biāo)為時(shí)間）（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K =             。此溫度下,K值=      。

          （2）計(jì)算在0至20秒時(shí)間內(nèi)，NO2的平均生成速率為        mol?L－1?s－1。
          （3）下表是不同溫度下測(cè)定得到的該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)。
          T/ K
          		323
          		373
          K值
          		0.022
          		？
          據(jù)此可推測(cè)該反應(yīng)（生成NO2）是       反應(yīng)（選填“吸熱”或“放熱”）。
          （4）若其他條件不變，反應(yīng)在373K時(shí)達(dá)到平衡后，將N2O4和NO2的濃度都增加至0.4mol/L，平衡將向        （填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)。
          (5) 反應(yīng)在373K時(shí)達(dá)到平衡時(shí)，N2O4的轉(zhuǎn)化率=_________________,若將反應(yīng)容器的容積縮小為原來(lái)的一半，則N2O4的轉(zhuǎn)化率將_________(選填“增大”，“減小”或“不變”)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)K =  ；K值= 0.36    。（1）0.003mol?L－1?s－1。
          （3） 吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。 （4）向 逆（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)。
          （5）60%，減小
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2012-2013學(xué)年遼寧盤錦第二高中高二第二次階段考試化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          (14分)物質(zhì)在水溶液中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡或沉淀溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡的一種。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：
          (1)A為0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在該溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)______。
          (2)B為0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液，NaHCO3在該溶液中存在的平衡有(用離子方程式表示)______________  , ______________ ,  _______________。
          (3)以下各小題均為常溫下的溶液
          j某溶液中由水電離的c(H＋)＝10－10mol·L－1，則該溶液的pH為_(kāi)_________。
          k鹽類水解的逆反應(yīng)是中和反應(yīng)        (填“對(duì)”或“錯(cuò)”)
          lHCO3—溶液呈堿性說(shuō)明HCO3—的電離能力弱于水解能力      (填“對(duì)”或“錯(cuò)”)
          m鹽溶液顯酸堿性，一定是由水解引起的      (填“對(duì)”或“錯(cuò)”)
          (4)D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，AgCl在溶液中存在如下平衡：
          AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)
          在25℃時(shí)，AgCl的Ksp＝1.8×10－10�，F(xiàn)將足量AgCl分別放入下列液體中：①100 ml蒸餾水　②100 mL 0.3 mol·lL－1 AgNO3溶液�、�100 mL 0.1 mol·L－1MgCl2溶液充分?jǐn)嚢韬罄鋮s到相同溫度，Ag＋濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)______________(填序號(hào))，此時(shí)溶液②中Cl－物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2013屆廣東省三校高二下學(xué)期聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          (14分)FeCl3在選修四中出現(xiàn)的次數(shù)較多，可見(jiàn)其重要性.
          


          （1）在演示催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)中，向H2O2 溶液中分別滴入FeCl3溶液和CuSO4溶液，催化效果更好的是________ (1分),畫出無(wú)催化劑和有催化劑的能量-反應(yīng)進(jìn)程對(duì)比圖，并作必要的文字注明(3分)
          


          （2）在演示增加反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響實(shí)驗(yàn)中，稀FeCl3溶液與稀KSCN溶液混合，溶液呈較淺血紅色。將該淺血紅色分成兩等份，分別加入同濃度的FeCl3溶液和稀KSCN溶液，紅色變得更深的是________(1分), 從化學(xué)平衡常數(shù)的角度加以分析(3分)（溫度不變，假設(shè)后加入的FeCl3溶液和稀KSCN溶液都是各自起始濃度的10倍）(3分)
          


          （3）分別取若干毫升稀FeCl3溶液與稀KSCN溶液混合，溶液呈較淺血紅色。限用FeCl3、KSCN、 KCl三種化學(xué)藥品，為證明FeCl3溶液與KSCN溶液的反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，至少還要進(jìn)行（    ）次實(shí)驗(yàn)。
          


          A．1          
B．2          
C．3          
D．4
          


          （4）實(shí)驗(yàn)室配制和保存FeCl3溶液，要向其中加入________,防止其水解變質(zhì)。
          


          （5）0.1mol·L-1 FeCl3溶液中的c(Fe3+) 比0.1mol·L-1
(NH4)Fe(SO4)2溶液中的c(Fe3+)______.
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2010-2011學(xué)年陜西省西安市五大名校高三第一次模擬考試?yán)砭C化學(xué)部分
				題型：填空題
			
          

						
          （ 14分）在T℃條件下，向1L固定體積的密閉容器M中加入2 mol X和1 mol Y，發(fā)生如下反應(yīng)：2X（g） + Y（g）  a Z（g） + W（g） △H = －Q kJ·mol－1 （Q>0）
          


                 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，反應(yīng)放出的熱量為Q1 kJ，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為α；若平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，則:
          


          （1）化學(xué)計(jì)量數(shù)a的值為           
。
          


          （2）寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式          
（a必須用具體的值表示）。
          


          （3）下列說(shuō)法中能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)的是        
。
          


          A.容器內(nèi)壓強(qiáng)一定         B.容器內(nèi)氣體的密度一定
          


          C.容器內(nèi)Z分子數(shù)一定    
D.容器內(nèi)氣體的質(zhì)量一定
          


          （4）X的轉(zhuǎn)化率α＝ 　　           
 ，Y的平衡濃度為             
。（均用含Q、Q1的代數(shù)式表示）
          


          （5）維持溫度不變，若起始時(shí)向容器中加入的物質(zhì)的量如下列各項(xiàng)，則反應(yīng)達(dá)到平衡后放出的熱量仍為Q1  kJ的是      
（稀有氣體不參與反應(yīng)）。
          


                    
A．2 molX、1mol Y、1molAr
          


                    
B．a(chǎn) molZ、1mol W
          


                    
C．1 molX、0.5mol Y、0.5a molZ、0.5 mol W 
          


                   
 D．2 molX、1mol Y、1molZ
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：09-10年臺(tái)州市高二下學(xué)期期末考試化學(xué)卷
				題型：填空題
			
          

						
          (14分) 對(duì)于反應(yīng)A(g) 2B(g)  
DH>0，在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中B的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的曲線如圖所示�；卮鹣铝懈黝}。
          


          


          （1）根據(jù)曲線圖，分析下列說(shuō)法正確的是  
▲   (填字母) 。
          


          A．a(chǎn)、c兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：a 〉c
          


          B．由狀態(tài)b到狀態(tài)a，可以通過(guò)加熱的方法
          


          C．b、c兩點(diǎn)A氣體的轉(zhuǎn)化率相等
          


          （2）上述反應(yīng)在密閉容器（定容）中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是   ▲   (填字母) 。
          


          A．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A的同時(shí)分解2n molB
          


          B．兩種氣體的體積分?jǐn)?shù)不再改變
          


          C．v正（A）＝2v逆（B）
          


          D．混合氣體的密度不再發(fā)生變化
          


          E．混合氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
          


          （3）若上述反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，B氣體的平衡濃度為0.1 mol·L-1 ，通過(guò)減小體積來(lái)增大體系的壓強(qiáng)(溫度保持不變)，重新達(dá)平衡后，B氣體的平衡濃度   ▲    0.1 mol·L-1（填“〉”、“〈”或“=”） 。
          


          （4）在100℃時(shí)，將0.40mol的B氣體充入2L抽空的密閉容器中，每隔一定時(shí)間就對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下表的數(shù)據(jù)：
          


          
 
          
  
  
           時(shí)間（s） 
          
            		
  
  
          0
          
            		
  
  
          20
          
            		
  
  
          40
          
            		
  
  
          60
          
            		
  
  
          80
          
            		
 
          
 
          
  
  
          n(B)/mol
          
            		
  
  
          0.40
          
            		
  
  
          n1
          
            		
  
  
          0.26
          
            		
  
  
          n3
          
            		
  
  
          n4
          
            		
 
          
 
          
  
  
          n(A)/mol
          
            		
  
  
          0.00
          
            		
  
  
          0.05
          
            		
  
  
          n2
          
            		
  
  
          0.08
          
            		
  
  
          0.08
          
            		
 
          

          


          ① 在上述條件下，從反應(yīng)開(kāi)始至40s時(shí)，以A氣體表示的該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為   ▲    ；
          


          ② 上表中n3   ▲    n4（填“〉”、“〈”或“=”），反應(yīng)A(g) 2B(g)在100℃時(shí)的平衡常數(shù)K的值為   ▲    ，升高溫度后，反應(yīng)2B(g) A(g)的平衡常數(shù)K的值   ▲    （填“增大”、“減小”或“不變”）；
          


          ③ 若在相同情況下最初向該容器中充入的是A氣體，要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，A氣體的起始濃度為   ▲    mol·L-1 。
          


           
          

			
          

			
          
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