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        1. 研究發(fā)現(xiàn),可以用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2—CaO作電解質(zhì),利用圖示裝置獲得金屬鈣,并以鈣為還原劑還原二氧化鐵制備金屬鈦。下列說法中正確的是
          A.將熔融CaF2-CaO換成Ca(NO3)2溶液也可以達到相同目的
          B.陽極的電極反應式為:C+2O2-4eCO2
          C.在制備金屬鈦前后,整套裝置中CaO的總量減少
          D.若用鉛蓄電池作該裝置的供電電源,“+"接線柱應連接Pb電極
          B

          試題分析:金屬鈣很活潑,會和水反應,因此不能用溶液作電解質(zhì),A選項錯誤;用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2-CaO作電解質(zhì),陽極發(fā)生氧化反應,陰極析出鈣金屬發(fā)生還原反應,陽極圖示產(chǎn)物可可知,陽極生成二氧化碳氣體,是電解質(zhì)中的氧離子失電子生成氧氣,氧氣和陽極石墨反應生成的二氧化碳,所以電極反應為:2O2-4e=O2↑,C+2O2-4e=CO2↑,B選項正確,制備TiO2時,在電解槽發(fā)生如下反應:2CaO═2Ca+O2↑,2Ca+TiO2Ti+2CaO,由此可見,CaO的量不變,C選項錯誤;若用鉛蓄電池作該裝置的供電電源,“+"接線柱應連接PbO2電極,D選項錯誤。
          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          用a、b兩個質(zhì)量相等的Pt電極電解AlCl3和CuSO4的混合溶液[n(AlCl3)∶n(CuSO4)=1∶9]。t1時刻a電極得到混合氣體,其中Cl2在標準狀況下為224 mL(忽略氣體的溶解);t2時刻Cu全部在電極上析出。下列判斷正確的是(  )
          A.a(chǎn)電極與電源的負極相連
          B.t2時,兩電極的質(zhì)量相差3.84 g
          C.電解過程中,溶液的pH不斷增大
          D.t2時,b的電極反應是4OH--4e-=2H2O+O2

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          研究發(fā)現(xiàn),可以用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2CaO作電解質(zhì),利用右圖所示裝置獲得金屬鈣,并以鈣為還原劑還原二氧化鈦制備金屬鈦。下列說法中正確的是(  )
          A.由TiO2制得1 mol金屬Ti,理論上外電路轉(zhuǎn)移2 mol電子
          B.陽極的電極反應為C+2O2--4e-CO2
          C.在制備金屬鈦前后,整套裝置中CaO的總量減少
          D.若用鉛蓄電池作該裝置的供電電源,石墨電極應連接Pb電極

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          以石墨做電極,電解1 mol/L下列物質(zhì)的水溶液,下列表述正確的是
          A.若為鹽酸,pH減小B.若為氫氧化鈉溶液,pH減小
          C.若為硫酸鈉溶液,pH不變D.若為氯化鈉溶液,pH不變

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          α-AgI是一種固體導體,導電率很高。為研究α-AgI到底是Ag+導電還是I導電,設計了如下實驗,下列有關說法不正確的是
          A.若α-AgI是Ag+導電,則通電一段時間后晶體質(zhì)量不變
          B.若α-AgI是Ag+導電,則通電一段時間后晶體質(zhì)量減少
          C.陽極反應為:Ag一e=Ag+
          D.陰極質(zhì)量不斷增加

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          用惰性電極電解CuSO4溶液一段時間后,停止電解,向所得溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2,溶液濃度恢復至電解前。關于該電解過程的說法不正確的是
          A.生成Cu的物質(zhì)的量是0.1 mol
          B.轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.2 mol
          C.隨著電解的進行溶液的pH減小
          D.陽極反應式是4OH--4e-=2H2O+O2

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          在如圖所示裝置中,通電后可觀察到Cu極溶解,則下列說法中不正確的是
          A.直流電源中,A是正極
          B.兩池內(nèi)CuSO4溶液濃度均不改變
          C.兩個鐵電極上最初析出物質(zhì)相同
          D.P池內(nèi)溶液的質(zhì)量逐漸減小

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          化學在環(huán)境保護中起著十分重要的作用,電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。電化學降解NO3的原理圖所示。下列說法不正確的是:
          A.A為電源正極
          B.陽極反應式為:2H2O-4e=4H+O2
          C.若電解過程中轉(zhuǎn)移了2mol電子,則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差(Δm-Δm)為10.4克
          D.陰極反應式為:2NO3+6H2O+10e=N2↑+12OH

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          電解加工是利用電解原理使金屬在電解液中溶蝕成預定形狀的方法。電解加工一銅構(gòu)件的示意圖如下:

          陽極銅件被溶蝕,而陰極的質(zhì)量和形狀都保持不變,則原始電解液不宜含有大量的
          A.SO42B.ClC.Na+D.Cu2 +

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