為了減少CO對大氣的污染.某研究性學(xué)習(xí)小組擬研究CO和H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)化為綠色能源H2.已知:2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) ΔH =-566 kJ·moL-12H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) ΔH =-483.6 kJ·moL-1H2O(g)＝H2O(l) ΔH =-44.0 kJ·moL-1(1)氫氣的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱△ 題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

為了減少CO對大氣的污染，某研究性學(xué)習(xí)小組擬研究CO和H₂O反應(yīng)轉(zhuǎn)化為綠色能源H₂。已知：

2CO(g)+O₂(g)＝2CO₂(g) ΔH =－566 kJ·moL^－1
2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(g) ΔH =－483.6 kJ·moL^－1
H₂O(g)＝H₂O(l) ΔH =－44.0 kJ·moL^－1
（1）氫氣的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱△H =          kJ·moL^－1。
（2）寫出CO和H₂O(g)作用生成CO₂和H₂的熱化學(xué)方程式：                                                 。
（3）H₂是一種理想的綠色能源，可作燃料電池；若該氫氧燃料電池以KOH為電解質(zhì)溶液，其負(fù)極的電極反應(yīng)式是                                                 。

（1）-285.8（2）CO(g)+ H₂O(g)= CO₂(g) + H₂(g) ΔH =－41.2 kJ·moL^－1（化學(xué)式錯誤、配平錯誤、△H（含單位）沒寫或?qū)戝e、物質(zhì)的聚集狀態(tài)沒寫或?qū)戝e的均不給分，下同）（3）H₂-2e^?+2OH^- =2H₂O

試題分析：（1）已知：①2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6KJ?moL^-1;②H₂O （g）=H₂O（l）△H=-44.0KJ?moL^-1;根據(jù)蓋斯定律，①×1/2+②得H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（l）△H=1/2×（-483.6KJ?moL^-1）+（-44.0KJ?moL^-1）=-285.8KJ?moL^-1；（2）已知：①2CO(g)+O₂(g)=2CO₂（g）△H=-566kJ?moL-1;②2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6KJ?moL^-1根據(jù)蓋斯定律，①-②得2CO（g）+2H₂O(g)=2H₂（g）+2CO₂（g）△H=-566kJ?moL^-1-(-483.6KJ?moL^-1)=-82.4KJ?moL^-1;CO(g)+H₂O(g)=H₂(g)+CO₂(g)△H=-41.2KJ?moL^-1；原電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，氫氣在負(fù)極放電，在堿性條件下，氫氣放電生成水，負(fù)極電極反應(yīng)式為H₂-2e^-+2OH^-═2H₂O。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的ΔH前者小于后者的是
①C(s)+

O₂(g) ===CO(g)；ΔH₁       C(s)+O₂(g) ===CO₂(g)；ΔH₂
②S(g)+O₂(g) ===SO₂(g)；ΔH₃           S(s)+O₂(g) ===SO₂(g)；ΔH₄
③CaO(s)+H₂O(l) ===Ca(OH)₂(s)；ΔH₅    CaCO₃(s) ===CaO(s)+CO₂(g)；ΔH₆

A．②

B．①②

C．①③

D．②③

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。
（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
反應(yīng)Ⅰ： CO(g) ＋ 2H₂(g)

CH₃OH(g) ΔH₁
反應(yīng)Ⅱ： CO₂(g) ＋ 3H₂(g)

CH₃OH(g) + H₂O(g) ΔH₂
①下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)Ⅰ在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）。

溫度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH₁       0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。
②某溫度下，將2 mol CO和6 mol H₂充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測得c(CO)＝ 0.2 mol／L，則CO的轉(zhuǎn)化率為        ，此時的溫度為        （從上表中選擇）。
（2）已知在常溫常壓下：
① 2CH₃OH(l) ＋ 3O₂(g) ＝ 2CO₂(g) ＋ 4H₂O(l) ΔH₁＝－1451.6kJ／mol
② 2CO (g)+ O₂(g) ＝ 2CO₂(g) ΔH₂＝－566.0kJ／mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：
（3）某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計如圖所示的電池裝置：

①該電池的能量轉(zhuǎn)化形式為              。
②該電池正極的電極反應(yīng)為              。
③工作一段時間后，測得溶液的pH減小，則該電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為            。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

SO₂和NOx在化學(xué)工業(yè)上有重要用途，也是大氣污染的主要來源，開發(fā)和利用并重，預(yù)防和治理并舉是當(dāng)前工業(yè)上和環(huán)境保護領(lǐng)域研究的主要課題之一。
（1）在接觸法制硫酸的過程中，發(fā)生2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g) △H＜0反應(yīng)，某溫度下，SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強（p）的關(guān)系如下圖所示，根據(jù)圖示回答下列問題：

①平衡狀態(tài)由A到B時，平衡常數(shù)K(A)     K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）；
②將2．0molSO₂和1．0molO₂置于10L的密閉容器中，若40s后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時體系總壓強為0．10MPa，這一段時間內(nèi)SO₂的平均反應(yīng)速率為                。
該反應(yīng)的平衡常數(shù)為                       。
（2）用CH₄催化還原NOx可消除氮的氧化物的污染，例如：CH₄(g)＋4NO₂(g) ＝ 4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g) △H＝-574kJ·mol^—1
CH₄(g)＋4NO(g) ＝ 2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g) △H＝-1160kJ·mol^—1
取標(biāo)準(zhǔn)狀況下4．48LCH₄并使之完全反應(yīng)：
①若將NO₂還原至N₂，整個過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為                  ；
②若還原NO₂和NO的混合物，放出的總熱量Q的取值范圍是              。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

生物質(zhì)能是一種潔凈、可再生能源。生物質(zhì)氣(主要成分為 CO、CO₂、H₂等)與H₂混合，催化合成甲醇和二甲醚（CH₃OCH₃）及許多烴類物質(zhì)等，是生物質(zhì)能利用的方法之一.
（1）已知碳的氣化反應(yīng)在不同溫度下平衡常數(shù)的對數(shù)值（lgK）如下表:

反應(yīng)：CO(g)+H₂O(g)

CO₂(g)+H₂(g)，該反應(yīng)的△H________0（選填：“＞”、“＜”、“＝”）；在900K時，該反應(yīng)平衡常數(shù)的對數(shù)值（lgK）=_____________.
（2）甲醇是一種重要的能源和化工原料，工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)為：CO+2H₂?CH₃OH．現(xiàn)已知：H₂(g)、CO(g)、CH₃OH(l)的燃燒熱ΔH分別為-285.8KJ/mol、-283.0KJ/mol和-726.5KJ/mol。則：CH₃OH不完全燃燒生成CO和液態(tài)H₂O的熱化學(xué)反應(yīng)方程式                        .
（3）在一定溫度、壓強和催化條件下，工業(yè)上用CO和H₂反應(yīng)生成二甲醚，同時產(chǎn)生一種參與大氣循環(huán)的無機物。則該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：                        ．
（4）下圖左為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖．a(chǎn)電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為                                  .

（5）連接下圖右裝置的電源為（4）問中的二甲醚燃料電池。接通電源一段時間后，觀察到裝置中電解質(zhì)溶液顏色由無色變?yōu)樗{(lán)色，并逐漸加深。則該裝置中的Cu電極應(yīng)與二甲醚燃料電池中電極（填a或b）相連。通電時發(fā)生反應(yīng)的總的離子反應(yīng)方程式為： .

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（1）在298K時，1mol C₂H₆在氧氣中完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水，放出熱量1558.3kJ。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                        。
（2）利用該反應(yīng)設(shè)計一個燃料電池：用KOH溶液作電解質(zhì)溶液，多孔石墨作電極，在電極上分別通入乙烷和氧氣。通入乙烷氣體的電極應(yīng)為       極（填“正”或“負(fù)”），該電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為                                              。
（3）在右圖所示實驗裝置中，石墨棒上的電極反應(yīng)式為                                      。如果起始時盛有1L pH=5的CuSO₄溶液（25℃，CuSO₄足量），一段時間后溶液的pH變?yōu)?，此時可觀察到的現(xiàn)象是                                                                                 。若要使溶液恢復(fù)到起始濃度（溫度不變，忽略溶液體積的變化），可向溶液中加入         （填物質(zhì)名稱），其質(zhì)量約為           。

（4）將普通碳鋼釘放入“84消毒液”（NaClO溶液）中浸泡一段時間。預(yù)期的實驗現(xiàn)象是。
（5）為了進一步探究碳鋼釘在該消毒液（NaClO）中的腐蝕原理，某同學(xué)設(shè)計了如圖所示實驗裝置，寫出碳（C）極上發(fā)生的電極反應(yīng)式。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（1）已知下列兩個熱化學(xué)方程式：
C₃H₈(g)+5O₂(g) =3CO₂(g)+4H₂O(l) ΔH=－2220.0 kJ·mol^-1
H₂O（l）=H₂O（g） ΔH="+44.0" kJ·mol^-1
則0.5 mol丙烷燃燒生成CO₂和氣態(tài)水時釋放的熱量為___________ 。
（2）科學(xué)家已獲得了極具理論研究意義的N₄分子，其結(jié)構(gòu)為正四面體（如下圖所示），與白磷分子相似。已知斷裂1molN—N鍵吸收193kJ熱量，斷裂1molN

N鍵吸收941kJ熱量，則1molN₄氣體轉(zhuǎn)化為2molN₂時要放出______________ kJ能量。

（3）阿波羅宇宙飛船上使用的是氫氧燃料電池，其電池總反應(yīng)為：
2H₂+O₂=2H₂O，電解質(zhì)溶液為稀H₂SO₄溶液，電池放電時是將_________能轉(zhuǎn)化為___________能。其電極反應(yīng)式分別為：
負(fù)極_________________________，正極_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

氫氧兩種元素形成的常見物質(zhì)有H₂O與H₂O₂，在一定條件下均可分解。
（1）已知：

化學(xué)鍵	斷開1mol化學(xué)鍵所需的能量（kJ）
H—H	436
O—H	463
O=O	498

①H₂O的電子式是       。
②H₂O（g）分解的熱化學(xué)方程式是       。
③11.2 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的H₂完全燃燒，生成氣態(tài)水，放出       kJ的熱量。
（2）某同學(xué)以H₂O₂分解為例，探究濃度與溶液酸堿性對反應(yīng)速率的影響。常溫下，按照如表所示的方案完成實驗。

實驗編號	反應(yīng)物		催化劑
a	50 mL 5% H₂O₂溶液		1 mL 0.1 mol·L^-1 FeCl₃溶液
b	50 mL 5% H₂O₂溶液	少量濃鹽酸	1 mL 0.1 mol·L^-1 FeCl₃溶液
c	50 mL 5% H₂O₂溶液	少量濃NaOH溶液	1 mL 0.1 mol·L^-1 FeCl₃溶液
d	50 mL 5% H₂O₂溶液		MnO₂

①測得實驗a、b、c中生成氧氣的體積隨時間變化的關(guān)系如圖1所示。

圖1 圖2
由該圖能夠得出的實驗結(jié)論是_________。
②測得實驗d在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氧氣的體積隨時間變化的關(guān)系如圖2所示。解釋反應(yīng)速率變化的原因：。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

為了減少CO對大氣的污染，某研究性學(xué)習(xí)小組擬研究CO和H₂O反應(yīng)轉(zhuǎn)化為綠色能源H₂。已知：
2CO(g)+O₂(g)＝2CO₂(g)   △H＝－566kJ·moL^－1
2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(g)   △H＝－483.6KJ·moL^－1
H₂O (g)＝H₂O(l)         △H＝－44.0KJ·moL^－1
（1）氫氣的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱△H＝           kJ·moL^－1
（2）寫出CO和H₂O(g)作用生成CO₂和H₂的熱化學(xué)方程式
（3）往 1L體積不變的容器中加入1.00mol CO和1.00mol H₂O(g)，在t℃時反應(yīng)并達(dá)到平衡，若該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝1，則t℃時CO的轉(zhuǎn)化率為       ；反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度，此時平衡常數(shù)將      （填“變大”、“不變”或“變小”），平衡將向        （填“正”或“逆”）方向移動。
（4）在CO和H₂O反應(yīng)轉(zhuǎn)化為綠色能源H₂中，為了提高CO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是        。

A．增大的CO濃度

B．增大的H₂O(g)濃度

C．使用催化劑

D．降低溫度

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