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          化學(xué)平衡常數(shù)（K）、弱酸的電離常數(shù)（Ka）、難溶物的溶度積常數(shù)（KSP）是判斷物質(zhì)性質(zhì)或變化的重要的平衡常數(shù)．下列關(guān)于這些常數(shù)的說(shuō)法中，正確的是（　�。�
          A．平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑等有關(guān)
          B．當(dāng)溫度升高時(shí)，弱酸的電離常數(shù)Ka變小
          C．KSP（AgCl）＞KSP（AgI），由此可以判斷AgCl（s）+I-=AgI（s）+Cl-能夠發(fā)生
          D．Ka（HCN）＜Ka（CH3COOH），說(shuō)明相同物質(zhì)的量濃度時(shí)，氫氰酸的酸性比醋酸強(qiáng)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A、平衡常數(shù)的大小與溫度有關(guān)，與濃度、壓強(qiáng)、催化劑等無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；
          B、弱電解質(zhì)電離平衡是吸熱過(guò)程；當(dāng)溫度升高時(shí)，弱酸的電離常數(shù)Ka變大，故B錯(cuò)誤；
          C、KSP（AgCl）＞KSP（AgI），反應(yīng)向更難溶的方向進(jìn)行，AgCl（s）+I-=AgI（s）+Cl-能夠發(fā)生，實(shí)現(xiàn)沉淀轉(zhuǎn)化，故C正確；
          D、Ka（HCN）＜Ka（CH3COOH），說(shuō)明相同物質(zhì)的量濃度時(shí)，電離平衡常數(shù)越大酸性越強(qiáng)，所以氫氰酸的酸性比醋酸弱，故D錯(cuò)誤；
          故選C．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          能源短缺是人類(lèi)社會(huì)面臨的重大問(wèn)題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景．
          （1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
          反應(yīng)Ⅰ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
          反應(yīng)Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2
          如圖所示是反應(yīng)I反應(yīng)過(guò)程中的能量變化曲線．
          （1）由圖可知反應(yīng)I為
          放熱
          放熱
          反應(yīng)（選填”吸熱、放熱”），反應(yīng)熱△H1=
          -91kJ/mol
          -91kJ/mol
          ．
          （2）反應(yīng)I在一定體積的密閉容器中進(jìn)行，能判斷其是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
          AB
          AB
          ．
          A．容器中壓強(qiáng)不變                 
          B．混合氣體中c（CO）不變
          C．v正（H2）=v逆（CH3OH）    
          D．c（CO）=c（CH3OH）
          （3）圖中曲線
          b
          b
          表示使用催化劑時(shí)反應(yīng)的能量變化．
          （4）一定條件下，向體積為2L的密閉容器中充入2mol CO2和6mol H2，一段時(shí)間后達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得CH3OH（g）的物質(zhì)的量為1mol，則此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)數(shù)K值=
          4
          27
          4
          27
          （用分?jǐn)?shù)表示），若開(kāi)始時(shí)充入2mol CH3OH（g） 和2mol H2O（g）達(dá)到相同平衡時(shí)CH3OH的轉(zhuǎn)化率為
          50%
          50%
          ，若平衡后在充入4mol的N2，則c（CO2）是
          0.5mol/L
          0.5mol/L
          ．
          （5）從綠色化學(xué)的角度比較上述兩種方法，符合原子經(jīng)濟(jì)的是
          Ⅰ
          Ⅰ
          ．（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          恒容體系，發(fā)生如下反應(yīng)2A（g）?B（g）+xC（？）△H，起始時(shí)B、C物質(zhì)的量濃度為0，A的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如圖（某課外活動(dòng)小組一共進(jìn)行了如圖所示的三個(gè)實(shí)驗(yàn)，其中T1、T2表示不同的反應(yīng)溫度）：
          （1）在實(shí)驗(yàn)Ⅲ中，0～20min的時(shí)間內(nèi)，v（B）=
          0.02mol/（L．min）
          0.02mol/（L．min）
          ．
          （2）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，完成以下填空：x=
          1
          1
          ，生成物C的狀態(tài)為
          氣態(tài)
          氣態(tài)
          ，反應(yīng)熱△H
          ＞
          ＞
          0（填“＞”、“=”或者“＜”）．
          （3）在實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，當(dāng)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行到35min時(shí)，下列關(guān)于反應(yīng)體系中的有關(guān)說(shuō)法，正確的是
          abde
          abde
          ．
          a．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol B的同時(shí)生成2n mol A
          b．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol C的同時(shí)消耗2n mol A
          c．用A、B、C表示的反應(yīng)速率的比為2：1：2
          d．混合氣體中反應(yīng)物A與生成物B的體積分?jǐn)?shù)之比為2：1
          e．混合氣體中B與C的物質(zhì)的量相等
          （4）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=
          c(B)?c(C)
          c2(A)
          c(B)?c(C)
          c2(A)
          ，在T2℃時(shí)K的數(shù)值為
          0.25
          0.25
          ．
          （5）T1℃時(shí)，保持容器的體積不變，若充入amolA、bmolB、cmolC，達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)為0.4，則a、b、c的取值可以是
          bcde
          bcde
          ．
          a．a(chǎn)=2、b=1、c=2            b．a(chǎn)=0.5、b=1.7、c=1.7
          c．a(chǎn)=1、b=1、c=1            d．a(chǎn)=x、b=c=2x（x＞0）
          e．b=c、a為大于0的任意值．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          化學(xué)平衡常數(shù)（K）是化學(xué)反應(yīng)限度的一個(gè)重要參數(shù)，該常數(shù)表示的意義是可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度，K值越大，表示的意義錯(cuò)誤的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          能源短缺是人類(lèi)面臨的重大問(wèn)題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景．
          （1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
          反應(yīng)Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1
          反應(yīng)Ⅱ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2
          ①上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是
           
          （填“Ⅰ”或“Ⅱ”），
          ②下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)Ⅱ在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）
          I．由表中數(shù)據(jù)判斷△H2
           
          0（填“＞”、“＜”或“=”）．
          Ⅱ．若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是
           
          （填序號(hào)）．
          A．升高溫度      B．將CH3OH（g）從體系中分離出來(lái)      C．使用合適的催化劑
          D．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大           E．按原比例再充入CO和H2
          Ⅲ．
          

          


          
溫度
250℃
300℃
350℃
          

          
K
2.041
0.270
0.012
          某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得c（CO）=0.2mol?L-1，則CO的轉(zhuǎn)化率為
           
          ，此時(shí)的溫度為
           
          （從上表中選擇）；精英家教網(wǎng)
          （2）某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如右圖所示的原電池裝置．
          ①該電池工作時(shí)，OH-向
           
          極移動(dòng)（填“正”或“負(fù)”），
          ②該電池正極的電極反應(yīng)式為
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          在一定條件下存在反應(yīng)：I2（g）+H2（g）?2HI（g），其正反應(yīng)放熱．現(xiàn)有3個(gè)相同的2L恒容絕熱（與外界沒(méi)有熱量交換）密閉容器甲、乙、丙，在甲中充入1mol I2（g）和1mol H2（g），在乙中充入2mol HI（g），在丙中充入2mol I2（g）和2mol H2（g），在一定溫度下下開(kāi)始反應(yīng)．達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
          
                
          A、容器甲、丙中，逆反應(yīng)的速率：v（甲）=v（丙）B、容器甲、乙中，HI 的物質(zhì)的量：n（甲）＜n（乙）C、容器甲、乙中有關(guān)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：α（H2）+α（HI）＜100%D、容器甲、乙中，化學(xué)平衡常數(shù)：K（甲）=K（乙）
          

			
          

			
          
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