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        1. 【題目】實驗室使用的濃鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%,密度為1.19 g·cm3,則物質(zhì)的量濃度是

          A11.9 B11.9 mol·L1 C0.012 mol·L1 D.無法計算

          【答案】B

          【解析】

          試題分析:根據(jù)c=1000ρw%/M=1000×1.19×36.5%/36.5mol·L-1=11.9mol·L-1,故選項B正確。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】欲用98%的濃硫酸(ρ1.84g/cm3)配制成濃度為0.5mol/L的稀硫酸480mL

          1)選用的主要玻璃儀器有:

          ①_______,②_______,③_______④______,⑤________

          2)簡要回答下列問題:所需濃硫酸的體積為_______mL(保留一位小數(shù))。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】在容積不變的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):2A(?)B (g)+C(s),且達(dá)到平衡,當(dāng)升高溫度時,容器內(nèi)氣體的密度變大,則下列判斷錯誤的是

          A. 若正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),則A為非氣態(tài)

          B. 若正反應(yīng)為放熱反應(yīng),則A為氣態(tài)

          C. 若在平衡體系中加入少量C,則該平衡不移動

          D. 壓強(qiáng)對該平衡的移動無影響

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】在一定溫度、壓強(qiáng)下,1體積X2氣體和3體積Y2氣體化合生成2體積的氣體化合物,則該氣體化合物的化學(xué)式為 (  )

          A. XY3 B. XY C. X3Y D. X2Y3

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】在調(diào)水工程中,沿途工業(yè)污水的任意排放是造成水質(zhì)惡化的最大隱患。檢測某工廠廢液中含有大量Mg2+Al3+、Cu2+、Ag+。試分析回答下列問題:

          1該廢液中可能大量存在的一種陰離子是 (填序號);

          ASO BNO CCl DCO

          2為檢測廢液中鋁元素的含量需將其從廢水樣品中分離出來,所用的試劑是 ;其中鎂元素發(fā)生變化的離子方程式是 ;

          3為了回收廢液中的金屬銀,某同學(xué)設(shè)計了如下方案:

          若該方案獲得Ag 108 g,為保證不污染環(huán)境和Cl2的循環(huán)利用,理論上應(yīng)提供標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2的體積是 L。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】CO2是重要的化工原料,也是應(yīng)用廣泛的化工產(chǎn)品。CO2與過氧化鈉或超氧化鉀反應(yīng)可產(chǎn)生氧氣。

          完成下列計算:

          1CO2通入氨水生成NH4HCO3,NH4HCO3很容易分解。2.00mol NH4HCO3完全分解,分解產(chǎn)物經(jīng)干燥后的體積為_________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

          2)某H2中含有2.40 molCO2,該混合氣體通入2.00 L NaOH溶液中,CO2被完全吸收。如果NaOH完全反應(yīng),該NaOH溶液的濃度為_______。

          3CO2KO2有下列反應(yīng):

          4KO2+2CO2→2K2CO3+3O2

          4KO2+4CO2+2H2O→4KHCO3+3O2

          9 mol CO2在密封艙內(nèi)和KO2反應(yīng)后生成9 molO2,則反應(yīng)前密封艙內(nèi)H2O的量應(yīng)該是多少?列式計算。

          4)甲烷和水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物是合成甲醇的原料:CH4+H2OCO+3H2

          已知:CO+2H2CH3OH CO2+3H2CH3OH+H2O

          300 mol CH4完全反應(yīng)后的產(chǎn)物中,加入100 mol CO2后合成甲醇。若獲得甲醇350 mol,殘留氫氣120 mol,計算CO2的轉(zhuǎn)化率。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問題。

          已知CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表:

          試回答下列問題:

          (1)上述反應(yīng)的正反應(yīng)是________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。

          (2)某溫度下,上述反應(yīng)達(dá)到平衡后,保持容器體積不變升高溫度,反應(yīng)速率________(填“增大”、“減小”或“不變”),容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)________(填“增大”、“減 小”或“不變”)。

          (3)830 ℃時,在恒容反應(yīng)器中發(fā)生上述反應(yīng),按下表中的物質(zhì)的量投入反應(yīng)混合物,其中向反應(yīng)方向進(jìn)行的有______(選填字母)

          (4)在830 ℃時,在2 L的密閉容器中加入4 mol CO(g)和6 mol H2O(g)達(dá)到平衡時,H2(g)的體積分?jǐn)?shù)是__________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列關(guān)于元素周期表的敘述正確的是

          A. 元素周期表中有七行,七個周期,有18列, 18個族

          B. 目前使用的元素周期表中,同一主族的元素最外層電子數(shù)相同

          C. 短周期元素是指1~20號元素,其中大多數(shù)為非金屬

          D. 元素周期表中,元素的種數(shù)與對應(yīng)的原子種數(shù)一樣多

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】甲醚作為一種基本化工原料,由于其良好的易壓縮、冷凝、汽化特性,使甲醚在制藥、燃料、農(nóng)藥等化學(xué)工業(yè)中有許多獨特的用途。

          (1)已知:2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH=-25 kJ·mol-1,某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下,在1 L的密閉容器中加入CH3OH,反應(yīng)到某時刻測得各組分的物質(zhì)的量濃度如下:

          ①平衡時,c(CH3OCH3)等于________ mol·L-1,反應(yīng)混合物的總能量減少________ kJ。

          ②若在平衡后的容器中再加入與起始時等量的CH3OH,請在下圖中畫出CH3OH的濃度的曲線示意圖。

          甲醇是一種可再生能源,具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景,工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇:2H2(g+ CO(g)CH3OH(g)

          2)下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)

          該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K= ,H 0(填“>”、“<”或“=”).

          按下列物質(zhì)的量發(fā)生反應(yīng),CO的轉(zhuǎn)化率由大到小的順序是 (填甲乙丙).

          3)已知在常溫常壓下:化學(xué)反應(yīng)①②③④的平衡常數(shù)分別為K1,K2,K3,K4

          2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g K1

          2CO(g)+O2(g)=2CO2(gK2

          H2O(g)=H2O(lK3

          CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)K4

          則K4= (用含有K1,K2,K3的代數(shù)式表達(dá))

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          同步練習(xí)冊答案