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          某課外興趣小組進(jìn)行如下實驗，在a瓶中放入10 g黃豆粒大小的石灰石，在b瓶中放入5 g粉末狀石灰石，然后分別加入50.0 mL　1.0 mol·L－1的鹽酸．圖中橫軸代表時間，縱軸代表瓶中碳酸鈣減少的質(zhì)量，其中能正確表示實驗結(jié)果的是
          

          

          A．
          		

          

          

          B．
          		

          

          

          C．
          		

          

          

          D．
          		

          

          

          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：C
          解析：
          		

          　　解析：
          

          　　
          

          　　a、b兩瓶中石灰石都過量，所以最終CaCO3的減少量都相同(B、D被排除)，但b中粉狀CaCO3與稀HCl接觸充分，CaCO3的消耗速率快(排除A)．
          

          　　思路導(dǎo)引：分別判斷反應(yīng)速率和石灰石減少量是否相同．
          


          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
          ①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗后，再注入待測溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入25.00mL待測溶液到錐形瓶中．
          ②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.1000mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)．
          ③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進(jìn)行滴定．滴定至指示劑剛好變色，且并不馬上變色為止，測得所耗鹽酸的體積為V1mL．
          ④重復(fù)以上過程，但在滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測得所耗鹽酸的體積為V2mL．試回答下列問題：
          （1）錐形瓶中的溶液從
          紅
          紅
          色變?yōu)?!--BA-->
          無
          無
           色時，停止滴定．
          （2）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察
          B
          B

          A、滴定管內(nèi)液面的變化   　B、錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化
          （3）該小組在步驟①中的錯誤是
          待測溶液潤洗錐形瓶
          待測溶液潤洗錐形瓶
          由此造成的測定結(jié)果
          偏高
          偏高
          （偏高、偏低或無影響）
          （4）步驟②缺少的操作是
          酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，應(yīng)用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗；
          酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，應(yīng)用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗；

          （5）如圖，是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為
          22.60
          22.60
          mL
          （6）
          

          


          
滴定次數(shù)
待測液體積（mL）
標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）
          

          
滴定前度數(shù)（mL）
滴定后度數(shù)（mL）
          

          
第一次
25.00
0.50
20.40
          

          
第二次
25.00
4.00
24.10
          請計算待測燒堿溶液的濃度
          0.0800
          0.0800
          mol/L．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
          ①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈，待測溶液潤洗后，再注入待測溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入20.00mL待測溶液到錐形瓶中．
          ②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈，再用標(biāo)準(zhǔn)酸液潤洗2-3次后，向其中注入0.1000mol?L-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)．
          ③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進(jìn)行滴定．滴定至指示劑剛好變色，且半分鐘內(nèi)顏色不再改變?yōu)橹�，測得所耗鹽酸的體積為V1mL．
          ④重復(fù)以上過程，但在滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測得所耗鹽酸的體積為V2mL．
          試回答下列問題：
          （1）錐形瓶中的溶液從
          紅
          紅
          色變?yōu)?!--BA-->
          無
          無
           色時，停止滴定．
          （2）該小組在步驟①中的錯誤是
          錐形瓶不能用待測液潤洗
          錐形瓶不能用待測液潤洗
          ，由此造成的測定結(jié)果
          偏高
          偏高
          （偏高、偏低或無影響）．
          （3）如圖，是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為
          22.60
          22.60
          mL．
          （4）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：
          

          


          
滴定次數(shù)
待測液體積（mL）
標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）
          

          
滴定前讀數(shù)（mL）
滴定后讀數(shù)（mL）
          

          
第一次
20.00
0.50
25.40
          

          
第二次
20.00
4.00
29.10
          請計算待測燒堿溶液的濃度為
          0.1250
          0.1250
            mol?L-1．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
          ①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗后，再注入待測溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入20.00mL待測溶液到錐形瓶中．
          ②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.1000mol?L-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)．
          ③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進(jìn)行滴定．滴定至指示劑剛好變色，且半分鐘內(nèi)顏色不再改變?yōu)橹�，測得所耗鹽酸的體積為V1mL．
          ④重復(fù)以上過程，但在滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測得所耗鹽酸的體積為V2mL．
          試回答下列問題：
          （1）錐形瓶的溶液從
          紅
          紅
          色變?yōu)?!--BA-->
          無
          無
          色時，停止滴定；
          （2）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛觀察
          b
          b
          （填序號）
          a．滴定管內(nèi)液面的變化b．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化
          （3）步驟①中錯誤的操作時
          用待測溶液潤洗錐形瓶
          用待測溶液潤洗錐形瓶
          （請指出具體的錯誤）．由此造成的測定結(jié)果是
          偏高
          偏高
          （填偏高、偏低或無影響）；
          （4）②缺少的操作是
          用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗酸式滴定管；
          用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗酸式滴定管；
          ；
          （5）某次滴定時的滴定管中的液面如圖，其讀數(shù)為
          22.60
          22.60
          ml．
          （6）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：
          

          


          
滴定次數(shù)
待測液體積（mL）
標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）
          

          
滴定前讀數(shù)（mL）
滴定后讀數(shù)（mL）
          

          
第一次
20.00
0.50
25.40
          

          
第二次
20.00
4.00
29.10
          請計算待測NaOH溶液的濃度為
          0.1250
          0.1250
           mol?L-1．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法進(jìn)行探究．
          （1）實驗一：取等物質(zhì)的量濃度等體積H2O2溶液分別進(jìn)行下列實驗，實驗報告如下表所示．
          

          


          
序號
條件
現(xiàn)象
結(jié)論
          

          
溫度/℃
催化劑
          

          
1
40
FeCl3溶液


          

          
2
20
FeCl3溶液


          

          
3
20
MnO2


          

          
4
20
無


          試回答：實驗1、2研究的是其他條件相同時
          溫度
          溫度
          對H2O2分解速率的影響．
          （2）實驗二：經(jīng)研究知Cu2+對H2O2分解也具有催化作用，為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，該小組的同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗．回答相關(guān)問題：
          ①定性分析：如圖甲可通過觀察
          反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的快慢
          反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的快慢
          ，定性比較得出結(jié)論．有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2（SO4）3更為合理，其理由是
          排除陰離子的干擾
          排除陰離子的干擾
          ．
          ②定量分析：為了更精確地研究濃度對反應(yīng)速率的影響，利用乙圖裝置進(jìn)行定量實驗．完成該實驗應(yīng)該測定的實驗數(shù)據(jù)是
          測定一定時間內(nèi)產(chǎn)生的氣體（或測定產(chǎn)生一定體積的氣體所需的時間）．
          測定一定時間內(nèi)產(chǎn)生的氣體（或測定產(chǎn)生一定體積的氣體所需的時間）．
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法研究反應(yīng)速率的有關(guān)問題．精英家教網(wǎng)
          （1）實驗1  探究Mg與鹽酸反應(yīng)速率的變化規(guī)律．取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，銅絲纏著鎂條伸入裝置甲中，使鎂條浸入錐形瓶內(nèi)的體積為2L稀鹽酸（足量）中．鎂條和鹽酸反應(yīng)生成H2的體積與反應(yīng)時間的關(guān)系曲線如圖2所示．
          ①從圖2中看出0-6min內(nèi)平均反應(yīng)速率最快的時間段是
           
          ．（填代號）
          A．0-2min    B．2-4min    C．4-6min
          ②請計算4-6min 時間內(nèi)，用HCl表示的平均反應(yīng)速率為
           
          ．（假設(shè)圖2氫氣體積均已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，且溶液體積變化可忽略）
          ③圖1裝置甲中與鎂條相連的銅絲若一起浸入稀鹽酸中對反應(yīng)速率影響下列說法正確的是
          A．加快反應(yīng)速率但生成氫氣的總量不變      B．減慢反應(yīng)但增大生成氫氣總量
          C．不影響反應(yīng)速率                        D．加快反應(yīng)速率但生成氫氣的總量減小
          （2）實驗2 探究酸濃度對MnO2與H2O2反應(yīng)速率的影響
          已知MnO2+H2O2+2H+═Mn2++O2↑+2H2O，現(xiàn)取等量MnO2和下表有關(guān)物質(zhì)，在相同溫度下進(jìn)行4組實驗，分別記錄收集20.0mL氧氣所需時間．
          

          


          
實驗編號
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
          

          
10%H2O2的體積/mL
5.0
5.0
V1
V2
          

          
20%硫酸的體積/mL
0
0.5
1.0
V3
          

          
水的體積/mL
15
14.5
V4
13.5
          

          
所需時間t/s
t1
t2
t3
t4
          ①上表中V1=
           
          mL，V3=
           
          mL．
          ②有同學(xué)提出實驗I不可作為實驗Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的對比實驗，其理由是
           
          ．
          ③若實驗測得t2＞t3＞t4，則可得出的實驗結(jié)論是
           
          ．
          

			
          

			
          
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