Question

甲烷是一種重要的基礎(chǔ)化工原料，不僅可制備多種重要有機產(chǎn)品，還可用于環(huán)境保護．請回答下列問題：

(1)用甲烷催化還原氮的氧化物可消除氮氧化物的污染．已知：

反應(yīng)過程(2)是________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)，甲烷還原NO₂生成H₂O(g)、N₂和CO₂時的熱化學方程式是________．

(2)工廠利用甲烷與氯氣的反應(yīng)原理制取氯甲烷，為妥善處理氯甲烷生產(chǎn)企業(yè)的副產(chǎn)物CCl₄，以減少其對臭氧層的破壞．化學家研究在催化條件下，通過下列反應(yīng)：

CCl₄(g)＋H₂(g)CHCl₃(g)＋HCl(g)，使CCl₄轉(zhuǎn)化為重要的化工原料氯仿(CHCl₃)(不考慮副反應(yīng))．

在固定容積為2 L的密閉容器中，該反應(yīng)達到平衡后，測得如下數(shù)據(jù)：

①此反應(yīng)在110℃時平衡常數(shù)為________．②實驗1中，CCl₄的轉(zhuǎn)化率為________．

③判斷該反應(yīng)的正反應(yīng)是________(填“放熱”或“吸熱”)，理由是_____________．

④為提高實驗3中CCl₄的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是________．

a．使用高效催化劑

b．向容器中再投入1 mol　CCl₄和1 mol　H₂

c．溫度升高到200℃

d．向容器中再投入1 mol　HCl

e．向容器中再投入1 mol　H₂

Answer 1

答案：
解析：

(1)吸熱 　　2CH4(g)＋4NO2(g)＝2CO2(g)＋2N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1734 kJ/mol 　　(2)①1 　�、�60％ 　�、鄯艧帷�溫度降低時，CHCl3物質(zhì)的量增加，平衡正移，所以正向放熱(或溫度為100℃時，K＝2.25，大于110℃時的平衡常數(shù)，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)) 　�、躤