Question

實(shí)驗(yàn)室常用濃HCl與MnO₂的反應(yīng)制取少量的氯氣，其化學(xué)方程式為MnO₂+4HCl=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O取一定量的濃鹽酸與二氧化錳發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)況下的體積為11.2L．則反應(yīng)中的氧化劑為

MnO₂

（填化學(xué)式），質(zhì)量為

43.5g

；還原劑為

HCl

（填化學(xué)式），物質(zhì)的量為

1mol

；轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為

N_A

．

Answer 1

分析：MnO₂+4HCl=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，Mn元素的化合價降低，Cl元素的化合價升高，利用MnO₂～2HCl～Cl₂↑～2e^-進(jìn)行相關(guān)計(jì)算．

解答：解：產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)況下的體積為11.2L，其物質(zhì)的量為

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，
MnO₂+4HCl=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，Mn元素的化合價降低，則MnO₂為氧化劑，由MnO₂～Cl₂↑可知，其質(zhì)量為0.5mol×87g/mol=43.5g，
Cl元素的化合價升高，則HCl為還原劑，由2HCl～Cl₂↑可知，還原劑的物質(zhì)的量為0.5mol×2=1mol，
由Cl₂↑～2e^-可知，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目0.5mol×2×N_A=N_A個，
故答案為：MnO₂；43.5g；HCl；1mol；N_A．

點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確反應(yīng)中元素的化合價變化及氧化還原反應(yīng)中的基本概念即可解答，注意HCl的作用為解答的易錯點(diǎn)，題目難度不大．