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          【題目】用98％的濃硫酸(密度為1.84 g/cm3 )配制100 mL l mol/L的稀硫酸�，F(xiàn)給出下列儀器(配制過程中可能用到)：①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL燒杯 ④托盤天平 ⑤100 mL容量瓶 ⑥膠頭滴管 ⑦玻璃棒，按使用儀器的先后順序排列正確的是 ( )
          A. ④③⑦⑤⑥ B. ②⑤⑦⑥ C. ①③⑤⑥⑦ D. ②⑥③⑦⑤⑥
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          98%的濃H2SO4的物資的量濃度為c==mol/L=18.4mol/L，配制1mol/L的稀硫酸100mL，需要濃硫酸的體積為V═=0.0054L，即5.4mL，應選擇10mL量筒和膠頭滴管，實驗時用10mL量筒量取5.4ml濃硫酸，因配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要量取、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，所以正確順序為②⑥③⑦⑤⑥，
          答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】處于平衡狀態(tài)的反應2 H2 S(g) 2H2(g)+S2(g) H＞0，不改變其他條件的情況下合理的說法是
          A．加入催化劑，反應途徑將發(fā)生改變，H也將隨之改變
          B．升高溫度，正逆反應速率都增大，H2S分解率也增大
          C．增大壓強，平衡向逆反應方向移動，將引起體系溫度降低
          D．若體系恒容，注人一些H2后達新平衡，H2濃度將減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列裝置由甲、乙兩部分組成（如圖所示），甲是將廢水中乙二胺[H2N(CH2)2NH2]氧化為環(huán)境友好物質(zhì)形成的化學電源。當電池工作時，下列說法錯誤的是（ ）
          A. 甲中H+透過質(zhì)子交換膜由左向右移動
          B. M極電極反應式：H2N(CH2)2NH2+4H2O-16e-2CO2↑+N2↑+16H+
          C. 一段時間后，乙中CuSO4溶液濃度基本保持不變
          D. 當N極消耗0.25 mol O2時，則鐵極增重16 g
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）下列物質(zhì)：①氯氣，②澄清石灰水，③水銀，④稀鹽酸，⑤氯化銅固體，⑥熔融氫氧化鈉，⑦蔗糖，⑧酒精，⑨二氧化碳，⑩硫酸鋇。其中屬于電解質(zhì)的是______（填序號，下面相同），屬于非電解質(zhì)的是_________，能導電的是_________。
          （2）寫出高錳酸鉀受熱分解制氧氣的化學反應方程式____________________，反應中的氧化劑是________，還原產(chǎn)物是____________，當有2mol電子轉移時，生成的氧氣在標準狀況下的體積是________L。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）
          A. 含有4molHCl的濃鹽酸與足量MnO2反應，生成1molCl2
          B. 78g Na2O2與足量水充分反應時電子轉移數(shù)為2NA
          C. 標準狀況下，22.4L SO3中所含的SO3分子數(shù)為NA
          D. 常溫常壓下，8g O2所含的質(zhì)子數(shù)為4NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】樹脂交聯(lián)程度決定了樹脂的成膜性。下面是一種成膜性良好的醇酸型樹脂的合成路線，如下圖所示。
          (1)B的分子式為C4H7Br，且B不存在順反異構，B的結構簡式為________，A到B步驟的反應類型是_________。
          (2)E中含氧官能團的名稱是_________，D的系統(tǒng)命名為_________。
          (3)下列說法正確的是_________。
          A.1 mol化合物C最多消耗3 mol NaOH
          B．1 mol化合物E與足量銀氨溶液反應產(chǎn)生2 mol Ag
          C．F不會與Cu(OH)2懸濁液反應
          D．丁烷、1-丁醇、化合物D中沸點最高的是丁烷
          (4)寫出D、F在一定條件下生成醇酸型樹脂的化學方程式_________。
          (5) 的符合下列條件的同分異構體有_______種。
          ①苯的二取代衍生物；②遇FeCl3溶液顯紫色；③可發(fā)生消去反應
          (6)①己知丙二酸二乙酯能發(fā)生以下反應：
          ②C2H5OH+HBr→C2H5Br+H2O
          利用上述反應原理，以丙二酸二乙酯、1,3-丙二醇、乙醇鈉為原料合成，請你設計出合理的反應流程圖__________________。
          提示：①合成過程中無機試劑任選，②合成反應流程圖表示方法示例如下：
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列條件下，兩瓶氣體所含的原子數(shù)一定相等的是
          ①同質(zhì)量、不同密度的Cl2和CO ②同溫度、同體積的H2和 N2
          ③同體積、同密度的 C2H4和C3H6兩種氣體④同壓強、同體積的 N2和 CO兩種氣體．
          A.  B.  C.  D. 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，發(fā)生反應：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＜0。達到平衡狀態(tài)后，在t1時刻改變條件，化學反應速率隨時間變化關系如圖所示。下列對t1時刻改變條件的推斷正確的是( )
          A. 保持壓強不變，升高反應溫度
          B. 保持溫度不變，增大容器體積
          C. 保持溫度和容器體積不變，充入1 mol SO3(g)
          D. 保持溫度和壓強不變，充入1 mol SO3(g)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列反應的離子方程式正確的是 ( )
          A. 氫氧化亞鐵在空氣中的變化：2Fe(OH)2+O2+H2O=2Fe(OH)3
          B. 硫酸亞鐵溶液中加過氧化氫溶液：Fe2+ + 2H2O2 + 4H+＝Fe3+ + 4H2O
          C. 氫氧化鐵與氫碘酸反應：Fe(OH)3＋3HI＝FeI3+3H2O
          D. 硝酸鐵溶液中加過量氨水：Fe3+ + 3NH3·H2O＝Fe(OH)3 + 3NH
          

			
          

			
          
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