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          （ 8分）  已知：在298K、100kPa時，
          


          ①C(s,石墨)＋O2(g)
= CO2(g)           
△H1 = －400 kJ·mol－1；
          


          ②2H2(g)＋O2(g) = 2H2O(l)             
△H2 = －570 kJ·mol－1；   
          


          ③2C2H2(g)＋5O2(g) = 4CO2(g)+
2H2O(l)   △H3 = －2600 kJ·mol－1；
          


          （1）寫出298K時由C(s,石墨)和H2(g)生成1 mol C2H2(g)反應(yīng)的熱化學方程式         。
          


          （2）現(xiàn)有一定量的乙炔在足量氧氣中完全燃燒，放出熱量650 kJ。將反應(yīng)后的二氧化碳氣體緩緩?fù)ㄈ氲胶?.5 mol Ca (OH)2的澄清石灰水中充分反應(yīng)。所得溶液為      。
          


          將反應(yīng)后的溶液分為a、b兩等份，分別進行下列實驗，回答相應(yīng)問題：
          


          ①在a中加入少量的氫氧化鈉溶液，寫出反應(yīng)的離子方程式               
。
          


             
②加熱b，觀察到               
。
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          （1）2C(s石墨 )+H2(g)=C2H2(g)   
△H =+215 kJ·mol－1
          


               (2) Ca(HCO3)2   
①Ca2++HCO3-+OH-==CaCO3↓+H2O    
②有白色沉淀生成
          


          【解析】略
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （ 8分）已知氨水的電離度與醋酸的電離度在同溫同濃度下相等，溶有一定量氨的氯化銨溶液呈堿性。現(xiàn)向少量的Mg(OH)2懸濁液中，加入適量的飽和氯化銨溶液，固體完全溶解。
          甲同學的解釋是：Mg(OH)2（固）Mg2＋（aq）+2OH—（aq）…………①
          NH4＋+H2ONH3·H2O +H＋…………②  H＋+OH―H2O…………③
          由于NH4＋水解顯酸性，H＋與OH―反應(yīng)生成水，導致反應(yīng)①平衡右移，沉淀溶解；
          乙同學的解釋是：Mg(OH)2（固）Mg2＋（aq）+2OH—（aq）……①  NH4＋+OH―NH3·H2O……②
          由于NH4Cl電離出的NH4＋與Mg(OH)2電離出的OH―結(jié)合，生成了弱的電解質(zhì)NH3·H2O，導致反應(yīng)①的平衡右移，Mg(OH)2沉淀溶解。
          （1）丙同學不能肯定哪位同學的解釋合理，于是選用下列的一種試劑，來證明甲、乙兩位同學的解釋只有一種正確，他選用的試劑是       （填寫編號）。
          A.NH4NO3     B.CH3COONH4        C.Na2CO3        D.NH3·H2O
          （2）請你說明丙同學作出該選擇的理由                                         。
          （3）丙同學將所選試劑滴入Mg(OH)2的濁液中，Mg(OH)2溶解；由此推知，甲和乙哪位同學的解釋更合理       （填“甲”或“乙”）；完成NH4Cl飽和溶液使Mg(OH)2懸濁液溶解的離子方程式                                  。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （ 8分）  已知：在298K、100kPa時，
          ①C(s,石墨)＋O2(g)= CO2(g)           △H1 = －400 kJ·mol－1；
          ②2H2(g)＋O2(g) = 2H2O(l)             △H2 = －570 kJ·mol－1；   
          ③2C2H2(g)＋5O2(g) = 4CO2(g)+2H2O(l)   △H3 = －2600 kJ·mol－1；
          （1）寫出298K時由C(s,石墨)和H2(g)生成1 mol C2H2(g)反應(yīng)的熱化學方程式         。
          （2）現(xiàn)有一定量的乙炔在足量氧氣中完全燃燒，放出熱量650 kJ。將反應(yīng)后的二氧化碳氣體緩緩?fù)ㄈ氲胶?.5 mol Ca (OH)2的澄清石灰水中充分反應(yīng)。所得溶液為      。
          將反應(yīng)后的溶液分為a、b兩等份，分別進行下列實驗，回答相應(yīng)問題：
          ①在a中加入少量的氫氧化鈉溶液，寫出反應(yīng)的離子方程式               。
             ②加熱b，觀察到               。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2011-2012學年山東省鄄城縣第一中學高二上學期期中考試化學試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （ 8分） 已知：在298K、100kPa時，
          ①C(s,石墨)＋O2(g) = CO2(g)           △H1 = －400 kJ·mol－1；
          ②2H2(g)＋O2(g) = 2H2O(l)             △H2 = －570 kJ·mol－1；  
          ③2C2H2(g)＋5O2(g) = 4CO2(g)+ 2H2O(l)  △H3 = －2600 kJ·mol－1；
          （1）寫出298K時由C(s,石墨)和H2(g)生成1 mol C2H2(g)反應(yīng)的熱化學方程式        。
          （2）現(xiàn)有一定量的乙炔在足量氧氣中完全燃燒，放出熱量650 kJ。將反應(yīng)后的二氧化碳氣體緩緩?fù)ㄈ氲胶?.5 mol Ca (OH)2的澄清石灰水中充分反應(yīng)。所得溶液為     。
          將反應(yīng)后的溶液分為a、b兩等份，分別進行下列實驗，回答相應(yīng)問題：
          ①在a中加入少量的氫氧化鈉溶液，寫出反應(yīng)的離子方程式               。
          ②加熱b，觀察到               。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012屆山東省濟寧市梁山二中高三12月月考化學試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （ 8分）已知氨水的電離度與醋酸的電離度在同溫同濃度下相等，溶有一定量氨的氯化銨溶液呈堿性�，F(xiàn)向少量的Mg(OH)2懸濁液中，加入適量的飽和氯化銨溶液，固體完全溶解。
          甲同學的解釋是：Mg(OH)2（固）Mg2＋（aq）+2OH—（aq）…………①
          NH4＋+H2ONH3·H2O +H＋…………②  H＋+OH―H2O…………③
          由于NH4＋水解顯酸性，H＋與OH―反應(yīng)生成水，導致反應(yīng)①平衡右移，沉淀溶解；
          乙同學的解釋是：Mg(OH)2（固）Mg2＋（aq）+2OH—（aq）……①  NH4＋+OH―NH3·H2O……②
          由于NH4Cl電離出的NH4＋與Mg(OH)2電離出的OH―結(jié)合，生成了弱的電解質(zhì)NH3·H2O，導致反應(yīng)①的平衡右移，Mg(OH)2沉淀溶解。
          （1）丙同學不能肯定哪位同學的解釋合理，于是選用下列的一種試劑，來證明甲、乙兩位同學的解釋只有一種正確，他選用的試劑是      （填寫編號）。
          A．NH4NO3B．CH3COONH4C．Na2CO3D．NH3·H2O
          （2）請你說明丙同學作出該選擇的理由                                         。
          （3）丙同學將所選試劑滴入Mg(OH)2的濁液中，Mg(OH)2溶解；由此推知，甲和乙哪位同學的解釋更合理      （填“甲”或“乙”）；完成NH4Cl飽和溶液使Mg(OH)2懸濁液溶解的離子方程式                                  。
          

			
          

			
          
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