【題目】在容積一定的密閉容器中，可逆反應(yīng)：A2(g)+B2(g)
xC(g)符合下列圖Ⅰ所示關(guān)系，由此推斷對圖Ⅱ的正確說法是
A.P3<P4，Y軸表示A2的轉(zhuǎn)化率
B.P3>P4，Y軸表示A2的濃度
C.P3>P4，Y軸表示混合氣體的密度
D.P3>P4，Y軸表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量
【答案】D
【解析】
由圖Ⅰ可知，溫度為T1時(shí)，根據(jù)到達(dá)平衡的時(shí)間可知P2＞P1，且壓強(qiáng)越大，C的含量越高，說明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)；壓強(qiáng)為P2時(shí)，根據(jù)到達(dá)平衡的時(shí)間可知T1＞T2，且溫度越高，C的含量越低，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；
由圖Ⅱ可知，y隨溫度的升高而降低，結(jié)合溫度對平衡移動(dòng)的影響判斷y表示的物理量，結(jié)合壓強(qiáng)對平衡移動(dòng)的影響判斷P3、P4的關(guān)系。
由圖Ⅰ可知，溫度為T1時(shí)，根據(jù)到達(dá)平衡的時(shí)間可知P2＞P1，且壓強(qiáng)越大，C的含量越高，說明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)；壓強(qiáng)為P2時(shí)，根據(jù)到達(dá)平衡的時(shí)間可知T1＞T2，且溫度越高，C的含量越低，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；
A．P3＜P4，在溫度相同條件下，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，A2的轉(zhuǎn)化率增大，同時(shí)升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，A2的轉(zhuǎn)化率降低，圖象與實(shí)際不符，故A錯(cuò)誤；
B．P3＞P4，在溫度相同條件下，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，A2的濃度降低，同時(shí)升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，A2的濃度增大，圖象與實(shí)際不符，故B錯(cuò)誤；
C．P3＞P4，在溫度相同條件下，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，但混合氣體的質(zhì)量不變，容器的體積不變，密度不變。升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，但混合氣體的質(zhì)量不變，容器的體積不變，密度不變，圖象與實(shí)際不相符，故C錯(cuò)誤；
D．P3＞P4，在相同溫度下增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，混合氣體的總質(zhì)量不變，總的物質(zhì)的量減小，混合氣的平均摩爾質(zhì)量增大，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，混合氣體總的物質(zhì)的量增大，混合氣的平均摩爾質(zhì)量減小，圖象與實(shí)際相符，故D正確；
故答案為D。
| 年級 | 高中課程 | 年級 | 初中課程 |
| 高一 | 高一免費(fèi)課程推薦！ | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦！ |
| 高二 | 高二免費(fèi)課程推薦！ | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦！ |
| 高三 | 高三免費(fèi)課程推薦！ | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦！ |
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】分類法在化學(xué)物質(zhì)及反應(yīng)的學(xué)習(xí)中起著重要的作用。有以下物質(zhì)：①液氯②磁性氧化鐵③堿石灰④石油⑤氫氧化鐵膠體⑥濃硫酸⑦黑火藥⑧銅
（1）上述物質(zhì)中屬于混合物的是___________。
（2）石油可以通過分餾（多次蒸餾）得到煤油、汽油等產(chǎn)物，該變化屬于___（填“物理變化”或“化學(xué)變化”）。
（3）簡述濃硫酸稀釋的操作_________________。
（4）氫氧化鐵膠體和氫氧化鐵沉淀的本質(zhì)區(qū)別在于________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】25℃、101kPa時(shí)，有以下能量轉(zhuǎn)化圖，下列說法不正確的是（ ）
A. 轉(zhuǎn)化Ⅱ的熱化學(xué)方程式2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-282.9 kJ·mol-1
B. 相同條件下,1mol C(s )和0.5 mol O2(g)總能量高于1mol CO(g)的能量
C. 由C→CO 的熱化學(xué)方程式2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221.2 kJ·mol-1
D. CO2(g)分解為C(s)和O2(g)是吸熱反應(yīng)
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】常溫下，向10mL0.1mol/L的HR溶液中逐滴加入0.1mol/L的氨水，所得溶液pH及導(dǎo)電能力變化如圖。下列分析正確的是（ ）
A.溶液中的陽離子濃度總和最大的是d點(diǎn)
B.常溫下，HR的電離平衡常數(shù)數(shù)量級為10-8
C.b點(diǎn)和d點(diǎn)溶液中，水的電離程度不相等
D.d點(diǎn)的溶液中，微粒濃度關(guān)系：c(R-)+2c(HR)=c(NH3H2O)
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】Na2SO3是一種白色粉末，工業(yè)上可用作還原劑、防腐劑等。某化學(xué)小組探究不同pH的Na2SO3溶液與同濃度AgNO3溶液反應(yīng)的產(chǎn)物，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。
I.（1）配制500mL一定濃度的Na2SO3溶液
①溶解：準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的Na2SO3晶體，用煮沸的蒸餾水溶解。蒸餾水需煮沸的原因是___。
②移液：將上述溶解后的Na2SO3溶液在燒杯中冷卻后轉(zhuǎn)入儀器A中，則儀器A為_，同時(shí)洗滌___(填儀器名稱)2~3次，將洗滌液一并轉(zhuǎn)入儀器A中；
③定容：加水至刻度線1~2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切，蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。
Ⅱ.探究不同pH的Na2SO3溶液與pH=4的AgNO3溶液反應(yīng)的產(chǎn)物
查閱資料：i.Ag2SO3為白色固體，不溶于水，溶于過量Na2SO3溶液
ii.Ag2O，棕黑色固體，不溶于水，可與濃氨水反應(yīng)
（2）將pH=8的Na2SO3溶液滴人pH=4的AgNO3溶液中，至產(chǎn)生白色沉淀。
假設(shè)一：該白色沉淀為Ag2SO3
假設(shè)二：該白色沉淀為Ag2SO4
假設(shè)三：該白色沉淀為Ag2SO3和Ag2SO4的混合物
①寫出假設(shè)一的離子方程式__；
②提出假設(shè)二的可能依據(jù)是___；
③驗(yàn)證假設(shè)三是否成立的實(shí)驗(yàn)操作是__。
（3）將pH=4的AgNO3溶液逐滴滴人足量的pH=11的Na2SO3溶液中，開始產(chǎn)生白色沉淀A，然后變成棕黑色物質(zhì)。為了研究白色固體A的成分，取棕黑色固體進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①已知反應(yīng)(b)的化學(xué)方程式為Ag(NH3)2OH+3HCl=AgCl↓+2NH4Cl+H2O，則反應(yīng)(a)的化學(xué)方程式為___；
②生成白色沉淀A的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，則A的主要成分是__(寫化學(xué)式)。
（4）由上述實(shí)驗(yàn)可知，鹽溶液間的反應(yīng)存在多樣性。經(jīng)驗(yàn)證，（2）中實(shí)驗(yàn)假設(shè)一成立，則（3）中實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)物不同于（2）實(shí)驗(yàn)的條件是__。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖是一種新型離子化合物，該物質(zhì)由兩種陽離子和兩種陰離子構(gòu)成，其中有一種 18 電子離子和兩種 10 電子離子。W、X、Y、Z 均為短周期元素，且均不在同一主族。下列說法不正確的是
A.X 與 W 形成的化合物沸點(diǎn)高于 X 同族元素與 W 形成的化合物
B.Z 的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比 Y 的強(qiáng)
C.Y 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比 X 的強(qiáng)
D.如圖化合物中，存在極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】對于反應(yīng)A(g)
2B(g) H>0，在溫度為T1和T2時(shí)，平衡體系中B的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的曲線如圖所示。
（1）根據(jù)曲線圖，下列說法不正確的是___。
A．a、c兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：c>a
B．b、c兩點(diǎn)A氣體的轉(zhuǎn)化率相等
C．由狀態(tài)b到狀態(tài)a，可以通過加熱的方法
D．由狀態(tài)b到狀態(tài)c，可以通過加壓的方法
（2）若上述反應(yīng)在定容密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是___。
A．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA的同時(shí)分解2nmolB B．兩種氣體的體積分?jǐn)?shù)不再改變
C．混合氣體的密度不再發(fā)生變化 D．混合氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化
（3）若上述反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，B氣體的平衡濃度為0.1mol·L-1，通過減小體積來增大體系的壓強(qiáng)(溫度保持不變)，重新達(dá)平衡后，B氣體的平衡濃度___0.1mol·L-1(填“大于”、“小于”或“等于”)。
（4）在100℃時(shí)，將0.40mol的B氣體充入2L密閉容器中，每隔一定時(shí)間就對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如表的數(shù)據(jù)：
時(shí)間(s) | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
n(B)/mol | 0.40 | n1 | 0.26 | n3 | n4 |
n(A)/mol | 0.00 | 0.05 | n2 | 0.08 | 0.08 |
上表中n3___n4(填“大于”、“小于”或“等于”)，反應(yīng)A(g)2B(g)在100℃時(shí)的平衡常數(shù)K的值為___，升高溫度后，反應(yīng)2B(g)A(g)的平衡常數(shù)K的值___(填“增大”、“減小”或“不變”)。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某實(shí)驗(yàn)興趣小組設(shè)計(jì)如下微型實(shí)驗(yàn)裝置，a、b為直流電源的兩極。實(shí)驗(yàn)時(shí)，若斷開K1，閉合K2，兩極均有氣泡產(chǎn)生，下列有關(guān)描述正確的是（ �。�
A.斷開K1閉合K2時(shí)，總反應(yīng)的離子方程式為：2H++2Cl﹣
H2↑+Cl2↑
B.斷開K1閉合K2時(shí)，電子沿“a→Fe→電解質(zhì)溶液→C→b”的路徑流動(dòng)
C.斷開K2閉合K1時(shí)，此時(shí)發(fā)生的反應(yīng)類似鐵的吸氧腐蝕
D.斷開K2閉合K1時(shí)，Fe電極被保護(hù)，此法稱為犧牲陽極的陰極保護(hù)法
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】用下圖所示裝置分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：將①中溶液滴入②中，按要求填寫下列空格：
方案 | ①中物質(zhì) | ②中物質(zhì) | 填空編號及要求 |
實(shí)驗(yàn)1 | 滴加過酚酞的水 | Na2O2 | 寫出會(huì)看到的現(xiàn)象①_____ |
實(shí)驗(yàn)2 | NaOH溶液 | 未打磨過的鋁條 | 寫出所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ②_____ |
實(shí)驗(yàn)3 | 鹽酸 | NaAlO2溶液 | 畫出生成沉淀量隨鹽酸的加入的變化圖象 ③_____ |
實(shí)驗(yàn)4 | 稀鹽酸 | Na2CO3與NaOH的混合溶液 | 已知生成氣體量隨鹽酸的加入的變化圖象如下，則原溶液中的Na2CO3與NaOH的物質(zhì)的量濃度之比為 ④_____
|
實(shí)驗(yàn)5 | FeCl3和鹽酸的混合液 | 等質(zhì)量的銅、鋅、鐵三種金屬的混合物 | 若反應(yīng)后無固體剩余，則反應(yīng)后的溶液中一定存在的陽離子是 ⑤_____ |
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話：027-86699610 舉報(bào)郵箱：58377363@163.com