Question

過氧化鈉（Na₂O₂）是中學常見物質(zhì)，常見的過氧化物還包括過氧化鈣（CaO₂）．已知：過氧化鈉與CO₂反應有氣體生成，而將SO₂通入過氧化鈉粉末中也有氣體生成．有人提出CO₂、SO₂與過氧化鈉的反應原理相同，但也有人提出SO₂具有較強的還原性，CO₂無強還原性，反應原理不相同．據(jù)此設計如下實驗操作進行判斷．
實驗一：向一定量的過氧化鈉固體中通入足量的SO₂，取反應后的固體進行實驗探究，以證明過氧化物與SO₂反應的特點．
（1）提出假設：
假設1：反應后固體中只有______，證明SO₂未被氧化；
假設2：反應后固體中只有______，證明SO₂完全被氧化；
假設3：______證明______．
實驗探究：
實驗二：通過測量氣體的體積判斷發(fā)生的化學反應，實驗裝置如圖：


（2）試劑A可以選用______，試劑B的作用是______．
（3）實驗測得裝置C中過氧化鈉質(zhì)量增加了m₁ g，裝置D質(zhì)量增加了m₂ g，裝置E中收集到的氣體為V L（已換算成標準狀況下），用上述有關測量數(shù)據(jù)判斷，SO₂未被氧化、完全被氧化的V-m₁關系式．
未被氧化：______，完全被氧化：______．
（4）若SO₂完全被氧化，寫出反應的化學方程式：______．

Answer 1

實驗一：（1）向一定量的過氧化鈉固體中通入足量的SO₂，取反應后的固體進行實驗探究
假設1：反應后固體只有 Na₂SO₃，證明SO₂未被氧化；
假設2：反應后固體中只有 Na₂SO₄，證明SO₂完全被氧化；
假設3：固體為Na₂SO₃和Na₂SO₄的混合物；證明SO₂部分被氧化；
故答案為：Na₂SO₃；Na₂SO₄；固體為Na₂SO₃和Na₂SO₄的混合物；SO₂被部分氧化；
實驗二：（2）過氧化鈉和水反應，裝置A中試劑能吸收水蒸氣，所以試劑為濃硫酸，干燥氣體除去水蒸氣；裝置B為測定生成氧氣的體積，需要把剩余的二氧化硫除去，實驗B裝置作用是吸收未反應的SO₂，故答案為：濃硫酸；吸收未反應的SO₂；
（3）實驗測得裝置C中過氧化鈣質(zhì)量增加了m₁ g，裝置D質(zhì)量增加了m₂ g，裝置E中收集到的氣體為V L（已換算成標準狀況下），若SO₂未被氧化、則發(fā)生反應：2Na₂O₂+2SO₂=2Na₂SO₃+O₂
依據(jù)化學方程式和反應增重計算E中收集的氧氣：
2Na₂O₂+2SO₂=2Na₂SO₃+O₂ 反應增重
1mol                  96g

VL

22.4L/mol

          m₁g
V=

7m1

30

L
若二氧化硫全部被氧化發(fā)生的反應為：Na₂O₂+SO₂=Na₂SO₄；反應過程中 無氧氣生成，V=0，
若0＜V＜

7m1

30

則二氧化硫部分被氧化，
故答案為：V=

7m1

30

L；V=0；
（4）二氧化硫玩去被氧化生成硫酸鈉，反應的化學方程式為：SO₂+Na₂O₂═Na₂SO₄，故答案為：SO₂+Na₂O₂═Na₂SO₄．