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          【題目】濃硫酸是實(shí)驗(yàn)室必備的重要試劑，下列有關(guān)它的說法錯(cuò)誤的是
          A.具有強(qiáng)腐蝕性B.能使蔗糖變黑
          C.能用于干燥氨氣D.加熱時(shí)能與銅發(fā)生反應(yīng)了
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A．濃硫酸具有酸性、脫水性和強(qiáng)氧化性，所以具有強(qiáng)腐蝕性，故A正確；
          B．濃硫酸能使蔗糖中H、O元素以2：1水的形式脫去而體現(xiàn)脫水性，從而使蔗糖變黑，故B正確；
          C．濃硫酸具有酸性，能和氨氣反應(yīng)生成硫酸銨，所以不能干燥氨氣，故C錯(cuò)誤；
          D．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，加熱條件下，能和Cu發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D正確；
          故答案為C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】石棉是過去常用的保溫、絕熱、防火材料，但現(xiàn)已確認(rèn)為致癌物質(zhì)，并正在開發(fā)它的代用品。石棉的組成可用化學(xué)式CaMg3(SiO3)4。表示，其中Si的化合價(jià)是 ( )
          A. +2 B. －2 C. +4 D. －4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氯化亞銅（CuCl，白色、易被氧化，Ksp=1.2×10-6）廣泛用作催化劑、脫臭劑、脫色劑等。工業(yè)上用初級(jí)銅礦粉（主要含Cu2S、CuS、Fe2O3、FeO等）制備活性CuCl的流程如下：
          （1）濾渣Ⅰ是Fe(OH)3和單質(zhì)硫的混合物，反應(yīng)Ⅰ中Cu2S參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu2S + MnO2 + H2SO4 → CuSO4 + S + MnSO4 + H2O（未配平）；氧化產(chǎn)物為：__________。
          （2）除Mn2+時(shí)得MnCO3沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為______________________________。
          （3）已知：Cu(OH)2可溶于氨水形成深藍(lán)色溶液。Cu(OH)2+4NH3[Cu(NH3)4]2+ +2OH－。蒸氨條件及蒸氨效果見下表：
           序號(hào)
          溫度/℃
          時(shí)間/min
          壓強(qiáng)/KPa
          殘液顏色
          a
          110
          60
          101.3
          淺藍(lán)色
          b
          100
          40
          74.6
          幾乎很淺
          c
          90
          30
          60.0
          無色透明
          由表中信息可知蒸氨的條件應(yīng)選_______（填序號(hào)），請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理解釋選擇該條件的原因是__________________________________________________。
          （4）反應(yīng)Ⅱ的離子方程式___________________________。
          （5）實(shí)驗(yàn)證明通過如圖裝置也可獲得CuCl，現(xiàn)象為
          陰極：產(chǎn)生無色氣體；
          陽(yáng)極：有白色膠狀沉淀生成且逐漸增多；
          U形管底部：靠近陰極區(qū)白色膠狀沉淀逐漸轉(zhuǎn)化為淡黃色沉淀。
          ①生成CuCl的電極反應(yīng)式為________________________________。
          ②有同學(xué)提出：淡黃色沉淀可能是CuOH，以下是從資料中查閱到CuOH的有關(guān)信息，哪些可以支持該同學(xué)的說法________。（填序號(hào)）
          a．容易脫水變成紅色的Cu2O
          b．CuOH是黃色或淡黃色固體，不溶于水
          c．CuOH的Ksp=2×10-15
          d．易被氧化成Cu(OH)2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】加熱條件下，20 mL 18 mol/L的濃H2SO4與過量的碳反應(yīng)，可得到標(biāo)況下的CO2
          A. 小于4.032L B. 等于4.032L C. 大于4.032L D. 無法確定
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)過程中，涉及到下列操作，其中正確的是
          A. 將海帶灼燒成灰
          B. 過濾得含I－溶液
          C. 萃取后下面放出碘的苯溶液
          D. 分離碘并回收苯
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在2A(g)＋B(g)3C(g)＋4D(g)反應(yīng)中，表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率最快的是
          A. v(A)＝0.5 mol/(L·min) B. v(B)＝0.1 mol/(L·s)
          C. v(C)＝0.8 mol/(L·min) D. v(D)＝1 mol/(L·min)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在相同的狀況下有A、B兩種氣體，若VA=VB，質(zhì)量mA<mB，則（ ）
          A. MA = MB B. MA < MB C. nA > nB D. nA < nB
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是（ ）
          A.反應(yīng)的熱化學(xué)方程式的書寫中，ΔH的大小與化學(xué)計(jì)量數(shù)無關(guān)
          B.ΔH <0、ΔS <0的反應(yīng)在高溫時(shí)能自發(fā)進(jìn)行
          C.實(shí)驗(yàn)室欲快速制取氫氣，可利用粗鋅與稀硫酸反應(yīng)
          D.金屬表面鍍銀時(shí)，應(yīng)把鍍件作為電鍍池的陽(yáng)極
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知H2SO3＋I2＋H2O == H2SO4＋2HI，將0.1mol Cl2通入100mL含等物質(zhì)的量的HI與H2SO3的混合溶液中，有一半的HI被氧化，則下列說法正確的是
          A. 物質(zhì)的還原性：HI＞H2SO3＞HCl
          B. H2SO3的物質(zhì)的量濃度為0.6 mol·L－1
          C. 若再通入0.05mol Cl2，恰好能將HI和H2SO3完全氧化
          D. 通入0.1mol Cl2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：5Cl2＋4H2SO3＋2I－＋4H2O == 4SO42－＋I2＋10Cl－＋16H＋
          

			
          

			
          
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