【題目】根據(jù)圖填空：
反應(yīng)物是________；生成物是________。在2 min內(nèi)A、B、C三者的反應(yīng)速率值分別是____________、____________、____________，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________。
【答案】A、B C 3mol·L-1·min-1 2mol·L-1·min-1 3mol·L-1·min-1 3A+2B
3C
【解析】
分析題給c-t圖，根據(jù)A、B、C的曲線變化趨勢可判斷出反應(yīng)物和生成物。分析圖中相同時間內(nèi)A、B、C的濃度變化值，可計算出三者的反應(yīng)速率值，進而可推導(dǎo)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。
分析題給c-t圖，A、B的濃度隨著時間的進行逐漸減小，在2min時保持不變，C的起始濃度為0，隨著時間的進行逐漸增大，在2min時保持不變，說明A、B為反應(yīng)物，C為生成物。
由圖可知
,
，
，根據(jù)反應(yīng)速率的定義，
，同理可知：
，
。
由同一反應(yīng)中各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比，可知A、B、C的化學(xué)計量數(shù)之比=
，則反應(yīng)方程式為：3A+2B3C。
答案為：A、B；C；3mol·L-1·min-1；2mol·L-1·min-1；3mol·L-1·min-1；3A+2B3C。
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【題目】下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是
A.將混合氣體中的氨液化有利于合成氨反應(yīng)
B.對CO(g)+NO2(g)
CO2(g)+NO(g)平衡體系增大壓強可使其顏色變深
C.常溫下，將1mLpH＝3的醋酸溶液加水稀釋到100mL，測得其pH＜5
D.實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
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【題目】請完成下列問題：
(1)寫出由乙醇制取乙二酸的反應(yīng)方程式_________。
(2)相對分子質(zhì)量為72且沸點最低的烷烴的習慣名稱是__________。
(3)用系統(tǒng)命名法命名
_____。
(4)某烯烴分子式為C6H12，其同分異構(gòu)體中主鏈為4個碳原子的有______種。
(5)合成高聚物
其單體的鍵線式_______。
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【題目】如圖是可逆反應(yīng)A＋2B
2C＋3D的化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡隨外界條件改變（先降溫后加壓）而變化的情況。由此可推斷
A.正反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.D可能是氣體
C.逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)D.A、B、C、D均為氣體
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【題目】硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]較硫酸亞鐵不易被氧氣氧化，是分析化學(xué)中重要的試劑，常用于代替硫酸亞鐵。硫酸亞鐵銨在 500℃時隔絕空氣加熱完全分解�；卮鹣铝袉栴}：
（1）硫酸亞鐵銨隔絕空氣加熱完全分解，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，固體產(chǎn)物可能有FeO和Fe2O3，氣體產(chǎn)物可能有NH3、SO3、H2O、N2和__。
（2）為檢驗分解產(chǎn)物的成份，設(shè)計如下實驗裝置進行實驗，加熱A中的硫酸亞鐵銨至分解完全。
①A中固體充分加熱較長時間后，通入氮氣，目的是___。
②為驗證A中殘留物是否含有FeO，需要選用的試劑有___。
A．KSCN溶液 B．濃鹽酸 C．KMnO4溶液 D．稀硫酸
③裝置B中BaCl2溶液的作用是為了檢驗分解產(chǎn)物中是否有__氣體生成，若含有該氣體，觀察到的現(xiàn)象為__。
④若A中分解產(chǎn)物有N2，固體殘留物只有Fe2O3，Fe2O3的物質(zhì)的量為amol，C中沉淀物質(zhì)的量為bmol，則b__a（填“大于”、“小于”或“等于”）
⑤現(xiàn)欲將B中溶液準確稀釋至100.00mL，應(yīng)將錐形瓶中的溶液轉(zhuǎn)移入__（填儀器名稱）定容。
⑥實驗中，觀察到C中有白色沉淀生成，則C中發(fā)生的反應(yīng)為__。
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【題目】(1)53克Na2CO3的物質(zhì)的量是________，所含Na+和CO32-的物質(zhì)的量各是_____________，
(2)在標準狀況下，測得1.32 g某氣體的體積為0.672 L。則此氣體的摩爾質(zhì)量_____________。
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【題目】研究 CO2的利用對促進低碳社會的構(gòu)建具有重要意義。
（1）一定條件下，在 CO2 與足量碳反應(yīng)所得平衡體系中加入 H2 和適當催化劑，有下列反應(yīng)發(fā)生：CO(g)＋3H2(g) 
CH4(g)＋H2O(g) H1＝－206.2kJ/mol ；CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)H2若 CO2 和 H2 反應(yīng)生成 0.1mol CH4(g)和一定量的 H2O(g)， 整個過程中放出的熱量為 16.5kJ， 則△H2＝__________。
（2）為研究 CO2 與 CO 之間的轉(zhuǎn)化。讓一定量的 CO2 與足量碳在體積可變的密閉容器中反應(yīng)：C(s)＋CO2(g)2CO(g) H。 測得壓強、溫度對 CO 的體積分數(shù)(φ(CO)％)的影響如圖所示：
回答下列問題：
① p1、p2、p3 的大小關(guān)系是__________，圖中 a、b、c 三點對應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系是__________（用 Ka、Kb、Kc 表示）。
② 900 ℃、1.013 MPa 時，1 mol CO2 與足量碳反應(yīng)達平衡后容器的體積為VL，CO2 的轉(zhuǎn)化率為__________，（保留一位小數(shù)）該反應(yīng)的平衡常數(shù) K＝__________。
③將②中平衡體系溫度降至 640 ℃，壓強降至 0.1013 MPa，重新達到平衡后 CO2 的體積分數(shù)為 50%。條件改變時，正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率如何變化？__________，二者之間有何關(guān)系？__________。
（3）CO2 可用于工業(yè)制備草酸鋅，其原理如下圖所示（電解液不參加反應(yīng)），Zn 電極是__________極。已知在 Pb 電極區(qū)得到 ZnC2O4，則 Pb 電極上的電極反應(yīng)式為__________。
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【題目】常溫下，向0.1 mol/L的硫酸溶液中逐滴加入物質(zhì)的量濃度相同的氫氧化鋇溶液，生成沉淀的量與加入氫氧化鋇溶液的體積關(guān)系如圖所示，a、b、c、d分別表示實驗時不同階段的溶液，下列有關(guān)說法中不正確的是
A.溶液的pH：a＜b＜c＜d
B.溶液的導(dǎo)電能力：a＞b＞d＞c
C.c、d溶液呈堿性
D.a、b溶液呈酸性
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【題目】蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡式為HOOC
CH2—COOH，下列說法正確的是
A. 蘋果酸中能發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團有2種
B. 1mol蘋果酸可與3mol NaOH發(fā)生中和反應(yīng)
C. 1mol蘋果酸與足量金屬Na反應(yīng)生成生成1mol H2
D. HOOC—CH2—CH(OH)—COOH與蘋果酸互為同分異構(gòu)體
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