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          【題目】可逆反應達到最大反應限度的本質(zhì)特征是（　　）
          A.正反應不再繼續(xù)進行
          B.正反應和逆反應都再繼續(xù)進行
          C.正反應和逆反應的速率都為零
          D.正反應和逆反應的速率相等
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A. 可逆反應即使達到平衡狀態(tài)，正逆反應速率也不為零，正反應仍繼續(xù)進行，故A錯誤；
          B. 正反應和逆反應都在繼續(xù)進行，并不能說明反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)，也不能說明達到反應限度，故B錯誤；
          C. 正反應和逆反應的速率都為零時，反應停止，可逆反應達到平衡狀態(tài)時，反應并未停止，故C錯誤；
          D. 正反應和逆反應的速率相等，則達到平衡狀態(tài)，此時達到反應限度，故D正確。
          故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗是學習化學的一個重要途徑。
          (1)圖1是實驗室常用的制氣裝置,其中b可用于制取O2和NH3，實驗室用裝置b制取NH3反應的化學方程式為______________________________________。若用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣應選擇的裝置為_______，反應的離子方程式為_____________________________。
          (2)圖2是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置。
          ①裝置B中盛裝的液體試劑為_________。
          ②裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中I、II、II處依次放入的物質(zhì)正確的是_________(填字母編號)。
          編號
          I
          II
          III
          A
          干燥的有色布條
          堿石灰
          濕潤的有色布條
          b
          干燥的有色布條
          無水硫酸銅
          濕潤的有色布條
          c
          濕潤的有色布條
          濃硫酸
          干燥的有色布條
          D
          濕潤的有色布條
          無水氯化鈣
          干燥的有色布條
          ③D中發(fā)生反應的離子方程式是_________。將裝置D中的溶液加入裝置E中，溶液分為兩層，上層呈紫紅色，要分離出紫紅色溶液，需使用的玻璃儀器是玻璃棒、燒杯和________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】除去下列物質(zhì)內(nèi)所含的雜質(zhì)(括號內(nèi)的物質(zhì))，所選用的試劑不正確的是 (　　　　)
          A.乙酸(苯甲酸)：NaOH溶液B.甲烷(乙烯)：溴水
          C.苯(苯甲酸)：NaOH溶液D.乙炔(硫化氫)：亞硫酸鈉酸性溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某研究小組向某2 L密閉容器中加入一定量的固體A和氣體B，發(fā)生反應
          A(s)＋2B(g) D(g)＋E(g)　ΔH＝Q kJ·mol－1。在T1 ℃時，反應進行到不同時間測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量如表：
          　時間(min)
          物質(zhì)的量(mol)　　　　　
          0
          10
          20
          30
          40
          50
          B
          2.00
          1.36
          1.00
          1.00
          1.20
          1.20
          D
          0
          0.32
          0.50
          0.50
          0.60
          0.60
          E
          0
          0.32
          0.50
          0.50
          0.60
          0.60
          （1）T 1 ℃時，該反應的平衡常數(shù)K＝________。
          （2）30 min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡，根據(jù)表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是________(填字母編號)。
          a．通入一定量的B
          b．加入一定量的固體A
          c．適當縮小容器的體積
          d．升高反應體系溫度
          e．同時加入0.2 mol B、0.1 mol D、0.1 mol E
          （3）對于該反應，用各物質(zhì)表示的反應速率與時間的關系示意曲線為圖1中的________(填序號)。
          （4）維持容器的體積和溫度T1 ℃不變，若向該容器中加入1.60 mol B、0.20 mol D、0.20 mol E和n mol A，達到平衡后，與表格中20分鐘時各物質(zhì)的濃度完全相同，則投入固體A的物質(zhì)的量n的取值范圍是________。
          （5）維持容器的體積和溫度T1 ℃不變，各物質(zhì)的起始物質(zhì)的量為：n(A)＝1.0 mol，n(B)＝3.0 mol，n(D)＝a mol，n(E)＝0 mol，達到平衡后，n(E)＝0.50 mol，則a＝________。
          （6）若該密閉容器絕熱，實驗測得B的轉化率B% 隨溫度變化的示意圖如圖2所示。由圖可知，Q_______0(填“大于”或“小于”)，c點v正_______v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)下列信息判斷氫氣燃燒生成水時的熱量變化，其中一定正確的是(　　)
          A. H2O分解為H2與O2時放出熱量
          B. 生成1mol H2O時吸收熱量245 kJ
          C. 甲、乙、丙中物質(zhì)所具有的總能量大小關系為乙>甲>丙
          D. 氫氣和氧氣的總能量小于水的能量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量的水后，產(chǎn)生1.16g白色沉淀。再向所得懸濁液中逐滴加入1.00mol/L HCl溶液，加入HCl溶液的體積與生成沉淀的關系如圖所示。試回答：
          （1）寫出A點到B點發(fā)生反應的離子方程式 
          （2）C點加入鹽酸溶液的體積為 。
          （3）原混合物中MgCl2的物質(zhì)的量是   ，NaOH的質(zhì)量是 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關說法正確的是(　　)
          A. 若在海輪外殼上附著一些銅塊，則可以減緩海輪外殼的腐蝕
          B. 2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進行，則該反應的ΔH>0
          C. 加熱0.1 mol·L－1Na2CO3溶液，CO的水解程度和溶液的pH均增大
          D. 對于乙酸與乙醇的酯化反應(ΔH<0)，加入少量濃硫酸并加熱，該反應的反應速率和平衡常數(shù)均增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】電化學氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量,其工作原理如圖所示,其中NH3被氧化為常見的無毒物質(zhì)。下列說法錯誤的是（ ）
          A. 溶液中OH-向電極a移動
          B. 電極b上發(fā)生還原反應
          C. 負極的電極反應為2NH3-6e-+6OH-N2+6H2O
          D. 理論反應消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為3：4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】燃煤和汽車尾氣是造成空氣污染的原因之一，霧疆天氣肆虐給人類健康帶來了嚴重影響，化學在解決霧霾污染中發(fā)揮了重要作用。
          (1)煤燃燒產(chǎn)生的煙氣中含有氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。
          己知：
          CH4(g)+2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867 kJ·mol-1
          2NO2(g) N2O4(g) △H=-56.9kJ·mol-1
          H2O(g)=H2O(l) △H=-44.0kJ·mol-1
          ①寫出CH4催化還原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的熱化學方程式________________。
          ②反應CH4(g)+2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)在恒溫恒容容器中達到平衡，下列敘述不能作為判斷該反應達到平衡狀態(tài)標志的是___________。
          A.容器中的壓強不變 B.混合氣體的密度不變
          C.2v正(NO2)= v 逆(N2) D.c(CH4)= c(N2)
          (2)CO、CO2 是火力發(fā)電廠及汽車尾氣的主要成分，為減少對環(huán)境造成的影響，采用以下方法將其資源化利用。
          ①以CO 為電極燃料，以熔融K2CO3為電解質(zhì)，和O2組成燃料電池。請寫出該電池的負極電極反應式_____________________。
          ②在鋁礬土作催化劑、773K條件下，3molCO與1.5molSO2反應生成3molCO2和0.75mol硫蒸氣，該反應可用于從煙道氣中回收硫，寫出該反應的化學方程式_______________。
          ③在汽車的排氣管上增加一個補燃器，并不斷補充O2使其濃度保持為4.0×10-4mol·L-1，發(fā)生反應2CO(g)+O2(g) 2CO2(g)。某溫度下測得汽車尾氣中CO、CO2 氣體的濃度分別為2.0×10-6 mol·L-1、4.0×10-4 mol·L-1，則該條件下反應的平衡常數(shù)K=___________。
          

			
          

			
          
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