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          【題目】設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，則下列說法正確的是
          A.工業(yè)合成氨每斷裂NA個N≡N鍵，同時斷裂3NA個N-H鍵，則反應(yīng)達(dá)到平衡
          B.常溫常壓下，16g甲烷所含有的原子數(shù)目為NA
          C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L戊烷充分燃燒后生成的CO2的體積為11.2 L
          D.常溫下，CH4發(fā)生取代反應(yīng)生成1molCH2Cl2，至少需要消耗2NA個Cl2分子
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A．根據(jù)N2 + 3H2 2NH3，斷裂NA個N≡N鍵同時斷裂3NA個N-H鍵，即消耗1mol N2的同時消耗1mol NH3，說明正、逆反應(yīng)速率不相等，反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯誤；
          B．16g甲烷的物質(zhì)的量為=1mol，1mol甲烷中含有1mol碳原子和4mol氫原子，總共含有5mol原子，所含有的原子數(shù)目為5NA，故B錯誤；
          C．在標(biāo)況下，戊烷不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量和燃燒后生成的CO2的體積，故C錯誤；
          D．甲烷發(fā)生取代反應(yīng)時可能同時生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3和CCl4，故當(dāng)生成1mol二氯甲烷時，可能同時生成了部分CH3Cl、CHCl3和CCl4，消耗的氯氣的物質(zhì)的量至少為2mol，故至少需要2NA個氯氣分子，故D正確；
          故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
          A.由H218O與D216O組成的2.0g物質(zhì)中所含中子、電子數(shù)均為NA
          B.0.1molFe分別與足量的鹽酸和氯氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.2NA
          C.0.1molAl與足量NaOH溶液反應(yīng)，生成氫分子數(shù)為0.3NA
          D.25℃，將0.1molCH3COONa加入稀醋酸至溶液呈中性時，溶液中CH3COO－數(shù)小于0.1NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】物質(zhì)A～N存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中氣體D、E為單質(zhì)，試回答：
          （1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：
          氣體B是___，沉淀N是___。
          （2）寫出反應(yīng)“C→F”的離子方程式：___。
          （3）寫出反應(yīng)“I→J”的離子方程式：___。
          （4）在溶液I中直接滴加NaOH溶液，放置中可觀察到的現(xiàn)象是___，后期發(fā)生變化的原因可用化學(xué)方程式解釋為___。
          （5）固體L是一種紅色顏料，將一定量固體L溶于160mL5mol·L-1鹽酸中，再加入一定量鐵粉恰好溶解，收集到2.24L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），經(jīng)檢測溶液中無Fe3＋，則參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為___g。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】據(jù)報道，近年來發(fā)現(xiàn)了一種新的星際分子，其分子模型如圖所示(圖中球與球之間的連線代表化學(xué)鍵，如單鍵、雙鍵、三鍵等，顏色相同的球表示同一種原子)。
          下列對該物質(zhì)的說法中正確的是
          A. ①處的化學(xué)鍵表示碳碳雙鍵 B. ②處的化學(xué)鍵表示碳碳單鍵
          C. ③處的原子可能是氯原子或氟原子 D. 此星際分子屬于烴類
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，己是由C元素形成的單質(zhì)，已知甲＋乙=�。海祝�=戊＋己，0.1mol·L-1丁溶液的pH為13(25℃)。下列說法正確的是
          A. 原子半徑：D>C >B>A
          B. B元素只能形成一種二元含氧酸，且B元素的含氧酸對應(yīng)的酸酐一定是氧化物
          C. 1mol甲與足量乙反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA
          D. 1.0L 0.1mol·L-1戊溶液中陰離子總的物質(zhì)的量小于0.1mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(1)在現(xiàn)用周期表中氧族元素包括 ______________________(填元素名稱)五種元素，其中Se的基態(tài)原子的電子排布式為______________________，元素X與Se同周期，X元素原子核外未成對電子數(shù)最多，X為______________________(填元素符號)。
          (2)與氧同周期的相鄰元素中，第一電離能有大到小的順序______________________。
          (3)臭鼬排放的臭氣主要成分為3—MBT(3—甲基—2—丁烯硫醇，結(jié)構(gòu)如圖)。1mol3—MBT中含有σ鍵數(shù)目為____________(NA為阿佛加德羅常數(shù)的值)。沸點(diǎn)：3—MBT____________(CH3)2C==CHCH2OH(填“＞”“＜”或“=”)，主要原因是________________________。
          (4)S有+4和+6兩種價態(tài)的氧化物。
          ①下列關(guān)于氣態(tài)SO3和SO2的說法正確的是__________(填序號)。
          A.中心原子的價層電子對數(shù)不相等
          B.都是極性分子
          C.中心原子的核對電子數(shù)目不相等
          D.都含有極性鍵
          ②SO3分子的空間構(gòu)型為__________，與其互為等電子體的陰離子為__________(舉一例)。
          (5)單質(zhì)Po是有__________鍵形成的晶體；若已知Po的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1，原子半徑為rpm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則釙晶體的密度的表達(dá)式為____________________g·cm-3。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】萜類化合物廣泛存在于動植物體內(nèi)。下列關(guān)于萜類化合物a、b的說法正確的是
          A.a中六元環(huán)上的一氯代物共有3種(不考慮立體異構(gòu))
          B.a分子中所有原子都可能共平面，b的分子式為C10H12O
          C.a和b都能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)
          D.1 mol b與足量的鈉反應(yīng)產(chǎn)生1 mol H2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學(xué)興趣小組用含A、B兩種金屬單質(zhì)的粉末狀混合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分反應(yīng)物和生成物未列出），其中E為白色膠狀沉淀，I為紅褐色沉淀。（此轉(zhuǎn)化關(guān)系中所用的試劑都是足量的）
          （1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：F____________，G________________。
          （2）將混合物中兩種金屬分離開的最簡單的方法是___________。
          （3）D→E的轉(zhuǎn)化中，加入過量的X可能是_____________________。
          A.飽和NaCl溶液 B.NaOH溶液 C.氨水 D.Ba(OH)2溶液
          （4）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：
          A→C：______________________________________________；
          H→I：_______________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。 
          (1)寫出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________。 
          (2)某工程師為了從使用過的腐蝕廢液（主要含CuCl2、FeCl3溶液等）中回收銅，并重新獲得純凈的FeCl3溶液，準(zhǔn)備采用如圖所示流程:（已知：加過量①為Fe；加過量④為稀鹽酸；通入⑥為Cl2）
          ①上述實(shí)驗(yàn)中濾渣③的主要物質(zhì)為___________________（填化學(xué)式），寫出向②⑤的合并液中通入⑥的離子方程式:______________________________。 
          ②配制并保存FeCl2溶液時，需加入鐵屑，其目的是_______________________________。 
          ③要證明FeCl3溶液是否含有Fe2+，可選擇下列選項(xiàng)中的______________（已知：加入該物質(zhì)后，生成藍(lán)色沉淀）。
          A．加入 K3[Fe(CN)6]溶液 　B．加入NaOH溶液 C．加入KSCN溶液
          (3)現(xiàn)有1.2 L含3 mol FeCl2的酸性溶液恰好與0.6 mol HIO3完全反應(yīng)，還原產(chǎn)物為_______（填化學(xué)式，已知該物質(zhì)遇淀粉溶液變藍(lán)），該反應(yīng)離子方程式為___________________________________。
          

			
          

			
          
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