Question

硫酸鋇是唯一的無(wú)毒的鋇鹽，工業(yè)上以硫酸鋇等為原料通過(guò)下列流程反應(yīng)可以制備鋅鋇白（BaSO₄+ZnS）和過(guò)氧化氫．（皓礬為ZnSO₄?7H₂O）

（1）上述流程中共有7個(gè)化學(xué)反應(yīng)，其中有

 

個(gè)屬于氧化還原反應(yīng)．
（2）寫(xiě)出過(guò)氧化氫和物質(zhì)C的電子式：

 

，

 

．
（3）寫(xiě)出F、G的化學(xué)式：F

 

、G

 

．
（4）寫(xiě)出下列化學(xué)反應(yīng)方程式：反應(yīng)③

 

．反應(yīng)⑦

 

．
（5）取鋅鋇白固體16.5g溶于100mL 1mol/L的H₂SO₄ 溶液中，放出H₂S 氣體1008mL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）
①不計(jì)溶液體積變化，所得溶液中氫硫酸的物質(zhì)的量濃度為

 

mol/L；
②加熱驅(qū)盡溶液中H₂S 后，為使鋅離子剛好完全沉淀，應(yīng)加入 1mol/L的NaOH溶液

 

mL．

Answer 1

分析：重晶石是BaSO₄，黑色單質(zhì)A通常是碳．由BaSO₄和單質(zhì)碳高溫生成氣體B，B燃燒生成氣體C，可知B是CO，C是CO₂．有臭雞蛋氣味的氣體E是H₂S，而H₂S是由D溶于H₂O通入CO₂所得，則D中含S^2-．BaSO₄和單質(zhì)碳高溫生成氣體CO，同時(shí)生成白色固體D，則D是BaS．BaS溶于H₂O，與皓礬（ZnSO₄?7H₂O）反應(yīng)生成鋅鋇白（BaSO₄和ZnS的混合物）．BaS溶于H₂O 通入CO₂產(chǎn)生H₂S，同時(shí)生成白色沉淀F，可知F是BaCO₃．進(jìn)一步推出G是BaO，H是BaO₂，BaO₂與稀H₂SO₄反應(yīng)生成BaSO₄沉淀和H₂O₂．
（1）元素化合價(jià)在反應(yīng)前后發(fā)生變化的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)；
（2）H₂O₂屬于共價(jià)化合物，分子中氧原子與氫原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，氧原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)；
C是CO₂，屬于共價(jià)化合物，分子中碳原子與氧原子之間形成2對(duì)共用電子對(duì)；
（3）由分析可知，F(xiàn)是BaCO₃，G是BaO；
（4）根據(jù)上述分析可知各反應(yīng)中反應(yīng)物與產(chǎn)物，配平書(shū)寫(xiě)方程式；
（5）①鋅鋇白固體中n（ZnS）=n（BaSO₄），計(jì)算16.5g鋅鋇白固體中n（ZnS）=n（BaSO₄）=0.05ml，1008mLH₂S氣體的物質(zhì)的量為

1.008L

22.4L/mol

=0.045mol，所以溶液中氫硫酸的物質(zhì)的量為0.05mol-0.045mol=0.005mol，再根據(jù)c=

n

V

計(jì)算硫化氫的濃度；
②加熱驅(qū)盡溶液中H₂S 后，為使鋅離子剛好完全沉淀，形成的溶液為硫酸鈉溶液，根據(jù)硫酸根守恒可知，n（Na₂SO₄）=n（H₂SO₄），由鈉離子守恒可知，n（NaOH）=2n（Na₂SO₄）=2n（H₂SO₄），再根據(jù)V=

n

c

計(jì)算．

解答：解：重晶石是BaSO₄，黑色單質(zhì)A通常是碳．由BaSO₄和單質(zhì)碳高溫生成氣體B，B燃燒生成氣體C，可知B是CO，C是CO₂．有臭雞蛋氣味的氣體E是H₂S，而H₂S是由D溶于H₂O通入CO₂所得，則D中含S^2-．BaSO₄和單質(zhì)碳高溫生成氣體CO，同時(shí)生成白色固體D，則D是BaS．BaS溶于H₂O，與皓礬（ZnSO₄?7H₂O）反應(yīng)生成鋅鋇白（BaSO₄和ZnS的混合物）．BaS溶于H₂O 通入CO₂產(chǎn)生H₂S，同時(shí)生成白色沉淀F，可知F是BaCO₃．進(jìn)一步推出G是BaO，H是BaO₂，BaO₂與稀H₂SO₄反應(yīng)生成BaSO₄沉淀和H₂O₂．
（1）流程中7個(gè)化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)①BaSO₄+4C=BaS+4CO↑，碳元素的化合價(jià)由0價(jià)升高為+2價(jià)，硫元素化合價(jià)由+6價(jià)降低為-2價(jià)，屬于氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)②是CO的燃燒，碳元素、氧元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)③BaS+ZnSO₄=ZnS↓+BaSO₄↓，各元素化合價(jià)未發(fā)生變化，屬于復(fù)分解反應(yīng)；反應(yīng)④BaS+H₂O+CO₂=BaCO₃↓+H₂S，各元素化合價(jià)未發(fā)生變化，屬于復(fù)分解反應(yīng)；反應(yīng)⑤為BaCO₃

高溫  .

Ba+CO₂↑，各元素化合價(jià)未發(fā)生變化，屬于分解反應(yīng)；反應(yīng)⑥為2BaO+O₂

△  .

2BaO₂，氧元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)⑦BaO₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+H₂O₂，各元素化合價(jià)未發(fā)生變化，屬于復(fù)分解反應(yīng)．所以7個(gè)反應(yīng)中①②⑥屬于氧化還原反應(yīng)，故答案為：3；
（2）H₂O₂屬于共價(jià)化合物，分子中氧原子與氫原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，氧原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，電子式為；
C是CO₂，屬于共價(jià)化合物，分子中碳原子與氧原子之間形成2對(duì)共用電子對(duì)，電子式為，
故答案為：；；
（3）由分析可知，F(xiàn)是BaCO₃，G是BaO，故答案為：BaCO₃；BaO；
（4）由分析可知，反應(yīng)③：BaS+ZnSO₄=ZnS↓+BaSO₄↓．反應(yīng)⑦：BaO₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+H₂O₂，
故答案為：BaS+ZnSO₄=ZnS↓+BaSO₄↓；BaO₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+H₂O₂；
（5）①由工藝流程，反應(yīng)③：BaS+ZnSO₄=ZnS↓+BaSO₄↓可知，鋅鋇白固體中n（ZnS）=n（BaSO₄），所以n（ZnS）×97g/mol+=n（BaSO₄）×233g/mol=16.5g，解得n（ZnS）=n（BaSO₄）=0.05ml，1008mLH₂S氣體的物質(zhì)的量為

1.008L

22.4L/mol

=0.045mol，所以溶液中氫硫酸的物質(zhì)的量為0.05mol-0.045mol=0.005mol，溶液中氫硫酸的物質(zhì)的量濃度為

0.005mol

0.1L

=0.05mol/L，
故答案為：0.05；
②加熱驅(qū)盡溶液中H₂S 后，為使鋅離子剛好完全沉淀，形成的溶液為硫酸鈉溶液，根據(jù)硫酸根守恒可知，n（Na₂SO₄）=n（H₂SO₄），由鈉離子守恒可知，n（NaOH）=2n（Na₂SO₄）=2n（H₂SO₄）=2×0.1L×1mol/L=0.2mol，故需要1mol/L的NaOH溶液體積為

0.2mol

1mol/L

=0.2L=200mL，故答案為：200．

點(diǎn)評(píng)：本題以制備鋅鋇白和過(guò)氧化氫為載體，考查物質(zhì)推斷、氧化還原反應(yīng)、化學(xué)用語(yǔ)、化學(xué)計(jì)算等，難度中等．是對(duì)所學(xué)知識(shí)的綜合運(yùn)用與能力的考查，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)知識(shí)與綜合運(yùn)用知識(shí)、信息進(jìn)行解決問(wèn)題的能力．