Question

設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是(    )

A.5.6g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3N_A

B.20g重水(D₂O)中含有的電子數(shù)為10N_A

C.100mL2.0mol／L的鹽酸與醋酸溶液中氫電子數(shù)均為0.2N_A

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣與22.4L氟氣所含原子數(shù)均為2N_A

Answer 1

B

【解析】本題為高考常見題，中等難度。因?yàn)镕e與鹽酸反應(yīng)生成FeCl₂而不是FeCl₃，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 N_A，故A錯。20 g D₂O的物質(zhì)的量為1mol，電子數(shù)就為10N_A，所以B對。由于醋酸為弱酸，那么0.2 mol醋酸中H⁺的物質(zhì)的量應(yīng)小于0.2 mol，故C錯。雖然氦氣的物質(zhì)的量為1 mol，但是氦氣是單原子分子，含原子數(shù)應(yīng)為N_A，所以D錯。