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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          金屬銅的導電性僅次于銀，大量用于電氣工業(yè)。
          （1）寫出銅的基態(tài)原子價電子電子排布式________。
          （2）銅的某種氯化物晶體的晶胞結構如右圖所示，該氯化物的化學式為__________。
          （3）向氯化銅溶液中加入過量濃氨水，然后加入適量乙醇，溶液中析出深藍色的[Cu(NH3)4]Cl2晶體。氨分子中N原子的雜化方式為__________。上述深藍色晶體中含有的化學鍵除普通共價鍵外，還有________和_____________。
          （4）NH3的沸點比pH3大，其原因是________________________________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）（2分）3d104s1 （2）（1分）CuCl （3）sp3（1分）離子鍵（1分）配位鍵（1分）
          （4）（2分）NH3分子之間有氫鍵作用，故沸點明顯高于pH3

          試題分析：（1）Cu是29號元素，原子核外電子數為29。根據構造原理和洪特規(guī)則可知，銅的基態(tài)原子價電子電子排布式3d104s1。
          （2）由晶胞結構可知，Cu原子處于晶胞內部，晶胞中含有4個Cu原子，Cl原子屬于頂點與面心上。實驗依據均攤法可知晶胞中含有Cl原子數目為8×＋6×＝4，所以兩種原子的個數之比是1:1，因此該氯化物的化學式為CuCl。
          （3）NH3分子中N原子形成3個N－H鍵，含有（5－3×1）÷2＝1對孤對電子，雜化軌道數目為4，采取sp3雜化；在該晶體中Cu2＋提供空軌道，N原子提供孤對電子，Cu2＋與NH3分子之間形成配位鍵，NH3分子中N、H原子之間以共價鍵結合，[Cu(NH3)4]2＋與SO42－以離子鍵結合。
          （4）氮原子電負性較大，導致NH3分子之間有氫鍵作用，而pH3中不存在氫鍵，所以NH3的沸點比pH3高。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          A、B、C、D、E五種短周期元素，F(xiàn)為第四周期過渡元素，核電荷數依次增加。
          元素
          		有關性質及結構信息
          A
          		A的一種原子內無中子
          B
          		B原子的電子填充了4個原子軌道
          C
          		C22—離子與電負性最大的元素的單質互為等電子體
          D
          		D是短周期金屬性最強的元素
          E
          		C與E同族
          F
          		外圍電子排布式為nd2n(n+1)s(n-1)
           
          （1）E2-基態(tài)核外電子排布式           ，D單質的晶胞為體心立方，其配位數是           ，C的氫化物在同族元素中沸點反常，其原因是              。
          （2）由A、B兩種元素組成的非極性分子有多種，其中乙是一個分子含4個原子的的分子，乙的結構式是           。已知1g乙完全燃燒熱為46.16 kJ，乙燃燒熱的熱化學反應方程式是                   。
          （3）甲是由A、B、C三種元素組成的相對分子質量最小的物質。甲的中心原子的雜化方式是             。由甲中的兩種元素組成，且與甲的電子數相等的物質的分子式是        ，該物質與C的單質在K2CO3溶液中形成燃料電池的負極反應式為        。
          （4）分別由A、C、D、E四種元素中的3種組成的兩種物質丙和丁在溶液中反應生成氣體和沉淀，該化學方程式是                                   。
          （5）C與D形成一種物質戊，將過量戊加入過量F與稀硫酸反應后的溶液，得到紅褐色沉淀和氣體，發(fā)生反應的離子方程式是                               。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          氮、磷、鋅是與生命活動密不可分的元素。請回答下列問題：
          (1)NH3和pH3都是極性分子，其中極性較大的是______，理由是______。
          (2)NH4NO3是一種重要的化學肥料，其中N原子的雜化方式是______。
          (3)氮化硼（BN)的一種晶體結構與金剛石相似，則B－N－B之間的夾角是____________。氮化砸的密度為3.52g/cm3，則B－N鍵的鍵長是______pm (只要求列算式，不必計算出數值，阿伏加德羅常數為NA)。
          (4)已知磷酸分子中，P、O原子均滿足最外層8個電子的穩(wěn)定結構，則：
          ①P與非羥基O之間的共價鍵的形成方式是____________；
          ②中和20mL0.1mol/L次磷酸（H3PO2)溶液需要0.1mo/L NaOH溶液的體積恰好為20 mL,則H3PO2的結構式是____________。
          (5)Zn2+基態(tài)時的電子排布式是______，ZnO和ZnS的晶體結構相似，其中熔點較高的是______,理由是________________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          C、N、O是中學化學常見的三種元素，請回答下列問題：
          （1）寫出基態(tài)O2-的核外電子排布式______________________________。
          （2）C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為_____________________________。
          （3）光氣（）分子中含有______個鍵，____個鍵，其中C原子的雜化方式為_______。
          （4）水的熔點比H2S的熔點高，其原因是________________。
          （5）超硬材料氮化銷的晶胞如圖所示，則氮化鉑的化學式為_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：推斷題
			
          

						
          已知A、D、E、G、L、M是核電荷數依次增大的6種短周期主族元素，其中A的原子序數與周期序數相等，D、G、L、M基態(tài)原子的最外能層均有2個未成對電子。R+核外有28個電子。請回答下列問題：(答題時，A、D、E、G、L、M、R用所對應的元素符號表示)
          （1）E、G、M的第一電離能由大到小的順序為                。
          （2）下圖是由Q、R、G三種元素組成的一種高溫超導體的晶胞結構，其中R為+2價，G為-2價�；鶓B(tài)R2+的核外電子排布式為              ；Q的化合價為               價。

          （3）1 mol晶體L中含有δ鍵的數目為          。
          （4）G與M可形成MG3與MG2，MG3分子的空間構型是           ，MG2中M原子的雜化方式是   。 
          （5）在(EA4)2R(MG4)2中存在的化學鍵除極性鍵外，還有         (填字母)。 
          a．離子鍵    b． 氫鍵    c．配位鍵    d．金屬鍵 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：推斷題
			
          

						
          W、Y、Z、Q、R是周期表中前四周期的元素，且原子序數依次增大。W原子核外有2個未成對電子，Q是電負性最大的元素，R元素的原子核外的未成對電子數是W原子核外未成對電子數的2倍。請回答下列問題（答題時，W、Y、Z、Q、R用所對應的元素符號表示）：
          （l）W、Y、Z 三種元素的第一電離能由大到小的順序為    。在上述三種元素的原子中，寫出與WZ2互為等電子體的分子式            。
          （2）已知Y2Q2分子存在如下所示的兩種結構（球棍模型，短線不一定代表單鍵）

          該分子中Y原子的雜化方式是          雜化。
          （3）W2-2陰離子的電子式為       ，Z原子最外層電子排布式為            。
          （4）YQ3分子的空間構型為         ，Y和Q兩元素的氫化物的沸點相比較，高者是    （寫分子式）．往硫酸銅溶液中通入過量的YH3（Y的氫化物分子式），可生成配離子[Cu（YH3）4]2+，但YQ3不易與Cu2+形成配離子，其原因是                            。
          （5）科學家通過X射線探明RZ的晶體結構與NaCl晶體結構相似。那么在RZ晶體中距離R2+最近且等距離的R2+有    個。若在RZ晶體中陰陽離子間最近距離為a cm，晶體密度為ρg/cm3，則阿伏伽德羅常數NA的表達式為      mol-1。
          （6）已知非整數比化合物R0.95­Z，其晶體結構與NaCI相似，但由于R、Z離子個數比小于1:1，故晶體存在缺陷。R0.95Z可表示為（   ）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          根據元素周期表中第四周期元素的相關知識，回答下列問題：
          （1）第四周期元素的基態(tài)原子的電子排布中4s軌道上只有1個電子的元素有________種；寫出Cu+的核外電子排布式________。
          （2）按電子排布，可將周期表里的元素劃分成五個區(qū)域，第四周期元素中屬于s區(qū)的元素有________種，屬于d區(qū)的元素有________種。
          （3）CaO晶胞如右圖所示，CaO晶體中Ca2+的配位數為________；CaO的焰色反應為磚紅色，許多金屬或它們的化合物都可以發(fā)生焰色反應，其原因是________________

          （4）由疊氮化鉀(KN3)熱分解可得純N2：2KN3(s)=2K(l)+3N2(g)，下列有關說法正確的是________(填選項字母）。
          A．NaN3與KN3結構類似，前者晶格能較小
          B．晶體鉀的晶胞結構如圖所示：，每個晶胞中分攤2個鉀原子
          C．氮的第一電離能大于氧
          D．氮氣常溫下很穩(wěn)定，是因為氮的電負性小
          （5）二氧化鈦(TiO2)是常用的、具有較高催化活性和穩(wěn)定性的光催化劑。O2在其催化作用下，可將CN-氧化成CNO-。CN-的電子式為_______,CNO-的中心原子的雜化方式為_______
          （6）在CrCl3溶液中，一定條件下存在組成為[CrCln(H2O)6－n]x＋(n和x均為正整數）的配離子，將其通過氫離子交換樹脂（R-H)，可發(fā)生離子交換反應：[CrCln(H2O)6－n]x＋+xR-HRx[CrCln(H2O)6－n]+xH+。將含0.0015 mol[CrCln(H2O)6－n]x＋的溶液，與R-H完全交換后，中和生成的H+需濃度為0.1200 mol·L-1 NaOH溶液25.00 mL，則該配離子的化學式為_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          下表是Na、Mg、Si、S、Br五種元素的單質的沸點，其中b、e均是熱和電的良導體。
          單質
          		a
          		b
          		c
          		d
          		e
          沸點(℃)
          		58.8
          		882.9
          		444.7
          		2 355
          		1 107
          (1) a的元素在元素周期表中的位置為________。
          (2) 寫出d的元素原子的電子式________；其最高價氧化物形成的晶體為________晶體(填類型)，溶于強堿的離子方程式為________________________________________。
          (3) c與氫形成的分子X的空間構型為________；寫出X的水溶液與足量b元素的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式___________________________________。
          (4) 上述元素所能形成的簡單離子中半徑最小的是________（填離子符號），最高價氧化物對應水化物酸性最強的是________(填分子式)，e元素與N元素形成化合物的電子式為____________________________。
          (5) b元素與氯元素形成的化合物Y的晶體中，1個晶胞內含有的基本微粒及個數是________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          ( 8分)原子序數小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X形成的陽離子就是一個質子，Y原子基態(tài)時最外層電子數是其內層電子數的2倍，Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子，W的原子序數為29。
          回答下列問題：
          （1）Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為                    ，
          1mol Y2X2含有σ鍵的數目為              。
          （2）化合物ZX3的沸點比化合物YX4的高，其主要原因是                         。
          （3）元素W的一種氯化物晶體的晶胞結構如圖所示，該氯化物的化學式是            。
          

			
          

			
          
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