Question

(13分)在100℃時，將0.100 mol 的四氧化二氮氣體充入 1 L 恒容真空的密閉容器中，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)濃度進行分析得到下表數(shù)據(jù)：

時間(s)	0	20	40	60	80
c(N2O4)(mol/L)	0.100	c1	0.050	c3	c4
c(NO2)(mol/L)	0.000	0.060	c2	0.120	0.120

(1)該反應的平衡常數(shù)表達式為______________________；
從表中分析：c₁________c₂；c₃________c₄(填“>”、“<”或“＝”)。
(2)在下圖中畫出并標明此反應中c(N₂O₄)和c(NO₂)的濃度隨時間變化的曲線。

(3)在上述條件下，從反應開始直至達到化學平衡時，四氧化二氮的平均反應速率為__        mol/(L·s)。
(4)反應達到平衡后,下列條件的改變可使NO₂氣體的濃度增大的是    
A．增大容器的容積　　　                             B．再充入一定量的N₂O₄
C．分離出一定量的NO₂                              D．再充入一定量的He

Answer 1

（13分）　(1)K＝　   ，<  ，　＝
(2)

(3)0.001　(4)B

】（1）N₂O₄        2NO₂
初n:         0.10            0
20s:         0.07           0.06
40s          0.05           0.10
60s:         0.04           0.12
80s:         0.04            0.12
（3）=0.001 mol/(L·s)
（4）增大容器的容積，各物質(zhì)濃度均減少，雖然平衡略向右移，但NO₂氣體的濃度相對原平衡仍然是減小；而在題設條件下，恒容，分離出一定量的NO₂，其濃度減少，雖然平衡略向右移，但NO₂氣體的濃度相對原平衡仍然是減��；再充入一定量的He，各物質(zhì)濃度不變，平衡不移動；再充入一定量的N₂O₄，平衡正向移動，NO₂氣體的濃度增大，符合題意。