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          已知 2Fe3++2I-=2Fe2++I2，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，則有關(guān)離子的還原性由強到弱的順序為（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：根據(jù)還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性判斷．
          解答：解：在同一反應中，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性．
          2Fe3++2 I-=2 Fe2++I2，該反應中還原劑是I-，還原產(chǎn)物是Fe2+，所以 I-的還原性大于Fe2+ 的還原性；        
          2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，該反應中還原劑是Fe2+，還原產(chǎn)物是Cl-，所以Fe2+的還原性大于Cl-的還原性；        
          有關(guān)離子的還原性由強到弱的順序為：I-＞Fe2+＞Cl-；   
          故選C．
          點評：本題考查了還原性強弱的比較，還原性的強弱與失電子的難易程度有關(guān)，與失電子的多少無關(guān)．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應條件和部分產(chǎn)物未標出）．
          （1）若A為短周期金屬單質(zhì)，D為短周期非金屬單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，F(xiàn)的濃溶液與A、D反應都有紅棕色氣體生成，則A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
          ，反應④的化學方程式為
          C+4HNO3（濃）
            △  
          .
           
          CO2↑+4NO2↑+2H2O
          C+4HNO3（濃）
            △  
          .
           
          CO2↑+4NO2↑+2H2O
          ．
          （2）若A是常見的變價金屬的單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，且反應①在水溶液中進行．反應②也在水溶液中進行，其離子方程式是
          2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
          2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
          ，已知光照條件下D與F反應生成B，寫出該反應的化學方程式：
          H2+Cl2
           光照 
          .
           
          2HCl
          H2+Cl2
           光照 
          .
           
          2HCl
          ．
          （3）若A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應①的化學方程式為
          2C+SiO2
           高溫 
          .
           
          Si+2CO↑
          2C+SiO2
           高溫 
          .
           
          Si+2CO↑
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2010?杭州一模）對一個化學反應的研究需要從反應條件、限度、速率、定量關(guān)系等因素進行綜合分析，下列是關(guān)于化學反應原理的系列研究，請根據(jù)相關(guān)信息回答有關(guān)問題．

          （1）關(guān)于反應生成物的定量研究：
          已知反應：Br2+2Fe2+═2Br-+2Fe3+，向10mL 0.1mol?L-1的FeBr2溶液中通入0.001mol Cl2，反應后，溶液中除含有Cl-外，還一定
          C
          C
          ．（填字母序號）
          A．含F(xiàn)e2+，不含F(xiàn)e3+B．含F(xiàn)e3+，不含Br-C．含F(xiàn)e3+，含有Br-
          （2）關(guān)于反應限度的研究：
          已知在773K、固定體積的容器中，反應CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）過程中能量變化如圖1．曲線Ⅱ表示使用催化劑時的能量
          變化．若投入a mol CO、2a mol H2，平衡時能生成0.1a mol CH3OH，反應就具工業(yè)應用價值．
          ①若按上述投料比使該反應具有工業(yè)應用價值，CO的平衡轉(zhuǎn)化率最小為
          10%
          10%
          ；
          ②在容器容積不變的前提下，欲提高H2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施（答兩項即可）：
          增大CO濃度
          增大CO濃度
          、
          適當降低溫度或及時分離CH3OH
          適當降低溫度或及時分離CH3OH
          ；
          （3）關(guān)于反應速率的研究：
          氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程．下面是HNO3發(fā)生 的一個還原過程的反應式：NO3-+4H++3e-→NO+2H2O
          ①KMnO4、Na2CO3、CuO、KI四種物質(zhì)中的
          KI
          KI
           （填化學式）能使上述還原過程發(fā)生．
          ②欲用圖2裝置測算硝酸被還原的速率，當反應物的濃度、用量及其他影響速率的條件確定之后，可以通過測定
          單位時間內(nèi)收集的氣體體積（或收集一定體積的氣體所用的時間）
          單位時間內(nèi)收集的氣體體積（或收集一定體積的氣體所用的時間）
          推（計）算反應速率．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          常溫下，將FeCl3溶液和KI溶液混合，發(fā)生如下反應：
          2Fe3++2I-?2Fe2++I2
          某研究小組為了證明FeCl3溶液和KI溶液的反應存在一定限度，設(shè)計了如下實驗：取5mL 0.1mol?L-1 KI溶液，滴加0.1mol?L-1 FeCl3溶液5～6滴，充分反應后溶液呈黃褐色，加入2mL CCl4溶液，振蕩后靜置，取上層溶液，滴加KSCN試劑，觀察實驗現(xiàn)象．
          已知：v（正）=k?cm（I-）?cn（Fe3+）（k為常數(shù)）
          根據(jù)以上信息回答下列問題：
          （1）能夠證明反應存在限度的現(xiàn)象是
           
          ．加入四氯化碳的作用是
           
          ．
          （2）甲同學按上述步驟進行實驗，結(jié)果并未觀察到預期現(xiàn)象，推測可能原因是反應后溶液中Fe3+濃度過低．為此，甲又做了下列對比實驗，實驗結(jié)果記錄如下：
          

          


          
氯化鐵溶液用量
10滴
20滴
30滴
2mL
3mL
4mL
          

          
萃取后上層溶液顏色
黃色
黃色
黃色
較深黃色
黃色略帶紅色
黃紅色
          

          
加入KSCN溶液后顏色
不變紅
不變紅
略變紅
偏血紅色
血紅色
血紅色
          分析實驗記錄，甲認為導致Fe3+濃度過低的原因是
           
          ；乙同學結(jié)合平衡移動的知識，認為還有一個原因是
           
          ．
          （3）該反應的平衡常數(shù)表達式為
           
          ．
          （4）已知改變I-、Fe3+的濃度，正反應速率對應數(shù)值如下表所示：
          

          


          

c（I-）/mol?L-1
c（Fe3+）/mol?L-1
v/mol?L-1?s-1
          

          
①
0.20
0.80
0.032k
          

          
②
0.60
0.40
0.144k
          

          
③
0.80
0.20
0.128k
          分析表中數(shù)據(jù)，I-濃度對反應速率的影響
           
          Fe3+濃度對反應速率的影響（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是（寫出計算過程）
           
          ．精英家教網(wǎng)
          （5）現(xiàn)將反應2Fe3++2I-?2Fe2++I2設(shè)計成如圖所示的原電池
          ①能說明反應達到平衡的標志是
           
          （填序號）．
          a．電流計讀數(shù)為零            b．電流計指針不再偏轉(zhuǎn)且不為零
          c．電流計指針偏轉(zhuǎn)角度最大    d．甲燒杯中溶液顏色不再改變
          ②反應達平衡后，向甲中加入適量FeCl2固體，此時
           
          （填“甲“或“乙”）中石墨電極為負極，對應的電極反應方程式為
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：高考總復習全解　化學　一輪復習·必修課程　(人教實驗版) 人教實驗版
				題型：022
			
          

						
          

          已知2Fe3+＋2I－＝2Fe2+＋I2，2Fe2+＋Br2＝2Fe3+＋2Br－
          

          (1)含有1 mol　FeI2和2 mol　FeBr2的溶液中通入2mol　Cl2，此時被氧化的離子是________，被氧化的離子的物質(zhì)的量分別是________．
          

          (2)如果向原溶液中通入3 mol　Cl2，則被氧化的離子是________，其對應的氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量分別是________．
          

          (3)若向含a mol　FeI2和b mol　FeBr2的溶液中通入c mol　Cl2，當I－、Fe2+、Br－恰好完全被氧化時，c為________(用含a、b的代數(shù)式表示)．
          

          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：湖南省永州市四中2006－2007屆高三化學第一次月考試卷
				題型：022
			
          

						
          

          I．(1)請將反應物的化學式及配平后的系數(shù)填入下列相應的位置中：
          

          FeSO4＋HNO3→Fe(NO3)3＋Fe2(SO4)3＋N2O↑＋________
          

          (2)反應物中發(fā)生還原反應的物質(zhì)________，被還原的元素是________．
          

          (3)反應中1mol還原劑________(填“得到”或“失去”)________mol電子．
          

          II．已知2Fe3+＋2I－＝2Fe2+＋I2，2Fe2+＋Br2＝2Fe3+＋2Br－
          

          (1)若向FeI2和FeBr2混合液中通入過量氯氣，寫出可能發(fā)生的離子方程式________．
          

          (2)若向含amolFeI2和bmolFeBr2混合液中通入cmol氯氣，當I－、Fe2+、Br－完全被氧化時，c為________mol(用含a，b的式子表示)
          

          

          

			
          

			
          
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