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          下列反應(yīng)“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是（   ）
          ①向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2  ②向Fe(OH)3膠體中逐滴加入過量的稀硫酸  ③向AgNO3溶液中逐滴加入過量氨水  ④向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸
          A．①②B．①③C．①④D．②③
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          (12分)某同學準備用CuSO4·5H2O配制480 mL 1 mol/L的溶液。
          ⑴該同學選用的容量瓶容積的規(guī)格是             mL；
          ⑵玻璃棒在該實驗中有重要的用途，分別是          和           ；
          ⑶配制好的溶液呈       色。該同學還想通過實驗分別證實溶質(zhì)中含有Cu2+、SO42-，請你幫他想想辦法，選擇適當?shù)脑噭▽懟瘜W式），并寫出其相應(yīng)的離子方程式。
           溶質(zhì)
          		加入試劑
          		離子方程式
          Cu2+
          		 
          		 
          SO42-
          		 
          		 
          ⑷物質(zhì)的量濃度誤差分析：（填偏高、偏低、無影響）
          ①若容量瓶洗凈后未干燥，殘留少量水，則所配制的溶液濃度將           ；
          ②定容時，若眼睛俯視，則所配制的溶液濃度將            。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （14分）氮化鋁是一種新型的無機非金屬材料，被廣泛應(yīng)用于集成電路生產(chǎn)領(lǐng)域。在氮氣流中由氧化鋁與焦炭在電爐中加熱制得。原料配比不當或反應(yīng)不完全等因素都會造成產(chǎn)品中含有碳、Al4C3或Al2O3等雜質(zhì)。回答下列問題：
          （1）反應(yīng)Al2O3+N2+ 3C 2AlN+3CO中，氧化劑是     。
          （2）AlN也可以與強堿溶液反應(yīng)。完成下列方程式：
           AlN+NaOH+H2O=        ＋      
          （3）Al 4C3與水反應(yīng)生成甲烷，反應(yīng)方程式是
          甲烷與CuO反應(yīng)的化學方程式如下：
          CH4+4CuO CO2+2H2O+4Cu 
          為測定產(chǎn)品中有關(guān)成分的含量，所需儀器如下：
          Ⅰ.測定樣品中含有少量Al4C3的含量，各裝置連接的順序為A→C→F→C→D→E。主要實驗步驟如下：
          ①稱量D的質(zhì)量，按順序組裝儀器，將試樣放入錐形瓶中，檢查裝置的氣密性
          ②從分液漏斗緩緩滴入稀硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時為止
          ③點燃F酒精燈
          ④緩緩鼓入一定量的N2
          ⑤再次緩緩鼓入一定量的N2
          ⑥再次稱量D的質(zhì)量
          ⑦重復步驟⑤和⑥的操作，直到D的質(zhì)量基本不變
          操作的先后順序是①→    →⑤→⑥→⑦，操作④的目的是                         。
          Ⅱ.為測定AlN的含量，請選擇合適的藥品和裝置，按氣流方向連接各裝置，其順序為：
           →   →   →E
          若試樣為mg，測得C增重n g，則AlN的質(zhì)量分數(shù)是           。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (10分)實驗室需要480 mL 0.4mol/L的NaCl溶液，有如下操作步驟：
          ①把稱量好的NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解。
          ②把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入一定容積的容量瓶中。
          ③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1 cm～2 cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切。
          ④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻。
          ⑤將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)操作步驟的正確順序為(填序號)________。
          (2)實驗室有如下規(guī)格的容量瓶：①100 mL，②250mL，③500 mL，④1000 mL，本實驗選用______。
          (3)本實驗用到的基本實驗儀器除容量瓶、玻璃棒外還有________________________ 。
          (4)需要使用玻璃棒的操作有________(填序號)，其作用為__________________________。
          (5)誤差分析：(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)
          ①稱量NaCl時，物碼倒置(1 g以下用游碼)________________________________ 
          ②容量瓶用1 mol/L的NaCl溶液潤洗________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）右圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題

          (1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為__________mol/L。
          (2)配制250mL 0.1mol/L的鹽酸溶液  
          應(yīng)量取濃鹽酸體積/mL
          		應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL
           
          		 
          A．用量筒量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入蒸餾水，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻。
          B．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中。
          C．用蒸餾水洗滌                       2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩。
          D．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1~2cm處，改用               加水，使溶液凹面恰好與刻度相切。
          E．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻。
          (3) 若實驗中出現(xiàn)下列現(xiàn)象對所配溶液濃度有什么影響？(填偏高、偏低、無影響)
          ①將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水               ；
          ②向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎有液滴掉在容量瓶外面，則濃度             ；
          ③定容時俯視容量瓶刻度線                  。
          (4)實驗室里迅速制備少量氯氣可利用以下反應(yīng)：2 KMnO4+16 HCl ="==" 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2↑ + 8 H2O 此反應(yīng)不需要加熱，常溫下就可以迅速進行。
          ①用“雙線橋法” 標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
          2 KMnO4+16 HCl ="==" 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2↑ + 8 H2O
          ②用該濃鹽酸制得了標況下560mlCl2,則被氧化的HCl為    mol，需要KMnO4的質(zhì)量      g
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (8分)某�；瘜W興趣小組對附近一化工廠排出的污水進行監(jiān)測。發(fā)現(xiàn)污水中含某些金屬離子對水質(zhì)和環(huán)境造成了嚴重污染。他們曾對該廠排出的污水取樣、過濾，對濾液進行了多次檢測，其中有三次檢測結(jié)果發(fā)現(xiàn)有如下物質(zhì)：①CuCl2、FeCl3、MgSO4、H2SO4；②CuSO4、 MgCl2、Fe2 (SO4)3、HCl；③CuSO4、AgNO3、FeCl3、HCl。試回答：
          （1）三次檢測的結(jié)果中第________次檢測的結(jié)果不正確。
          （2）研究小組根據(jù)檢測結(jié)果，向化工廠提出建議：用一種含鈉離子的化合物來處理污水，就可以同時除去檢測出的金屬離子。這種化合物是_____________。
          （3）在檢測時，為了確定濾液中是否存在硫酸根離子和氯離子，同學們將濾液酸化后，首先向濾液中加入過量的_____________溶液，將反應(yīng)后的混合物過濾，再向得到的濾液中加入_____________溶液。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列實驗不能達到預期目的的是
          A．利用Ⅰ制取Fe（OH）2
          B．利用Ⅱ裝置電解飽和食鹽水
          C．利用Ⅲ裝置進行銅與濃硝酸反應(yīng)的實驗
          D．利用Ⅳ裝置收集NH3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用下列實驗裝置完成對應(yīng)的實驗（部分儀器已省略），能達到實驗目的的是
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          通過實驗、觀察、類比、推理等方法得出正確的結(jié)論是化學學習的方法之一。對下列反應(yīng)的推斷或解釋正確的是(　　)
           
          		操作
          		可能的實驗現(xiàn)象
          		解釋
          A
          		某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液   
          		有白色沉淀生成
          		溶液中一定含有SO
          B
          		向CaSO3中加入硝酸
          		有刺激性氣味的氣體生成
          		CaSO3與硝酸反應(yīng)生成SO2
          C
          		同溫同壓下用pH試紙測定相同濃度的碳酸鈉和硫酸鈉溶液的酸堿性
          		碳酸鈉溶液顯堿性，硫酸鈉溶液顯中性
          		碳酸鈉溶液發(fā)生了水解
          D
          		向淀粉­KI溶液中通入Cl2
          		溶液變藍
          		Cl2與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)
          

			
          

			
          
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