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          【題目】下列變化必須加入還原劑的是 ( )
          A.NaHCO3→CO2B.KClO3→KClC.FeO→Fe3O4D.KMnO4→MnCl2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A．NaHCO3→CO2中元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
          B．KClO3→KCl無(wú)需加入還原劑，在催化劑作用下可發(fā)生分解反應(yīng)生成KCl，故B錯(cuò)誤；
          C．FeO→Fe3O4中Fe元素化合價(jià)升高，需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故C錯(cuò)誤；
          D．KMnO4→MnCl2中Mn元素化合價(jià)降低，需加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，故D正確；
          故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】5KI＋KIO3＋3H2SO4==3K2SO4＋3I2＋3H2O中，被氧化的碘元素和被還原的碘元素的物質(zhì)的量比為( )
          A. 1∶5 B. 1∶4 C. 5∶1 D. 4∶1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)按要求回答有關(guān)問(wèn)題：
           族
          周期
          ⅠA
          ⅡA
          ⅢA
          ⅣA
          ⅤA
          ⅥA
          ⅦA
          0族
          2
          ①
          ②
          ③
          3
          ④
          ⑤
          ⑥
          ⑦
          ⑧
          4
          ⑨
          ⑩

          （1）表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；
          （2）表中能形成兩性氫氧化物的元素是（用元素符號(hào)表示），寫(xiě)出該元素的單質(zhì)與⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式：；
          （3）元素④與元素⑦形成的化合物中的化學(xué)鍵類型是 ， 寫(xiě)出該化合物的電子式：；
          （4）①②⑥⑦四種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最弱的是（填化學(xué)式）；
          （5）元素③與元素⑩兩者核電荷數(shù)之差是；
          （6）氣態(tài)氫化物能與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽的元素是：（填序號(hào)）；
          （7）④⑤⑥⑦四種元素的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)椋?/span>（填化學(xué)式）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實(shí)驗(yàn)只能制備氫氧化鐵沉淀的是(　　)
          A. 將氧化鐵和水直接加熱 B. 將水蒸氣通過(guò)熾熱鐵粉
          C. 氧化鐵先用鹽酸溶解再加燒堿溶液 D. 飽和氯化鐵溶液逐滴滴入沸水中
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某優(yōu)質(zhì)甜櫻桃中含有一種羥基酸(用M表示)，M的碳鏈結(jié)構(gòu)無(wú)支鏈，分子式為C4H6O5；1.34 g M與足量NaHCO3溶液反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體0.448 L。M在一定條件下可發(fā)生如下反應(yīng)：M  A  BC(M、A、B、C分子中碳原子數(shù)目相同)。下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是
          A. M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOC—CHOH—CH2—COOH
          B. B的分子式為C4H4O4Br2
          C. 與M的官能團(tuán)種類、數(shù)量完全相同的同分異構(gòu)體有2種
          D. C不能溶于水
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】過(guò)氧化氫（H2O2）又稱雙氧水，常溫下它是一種液體，它難電離，且易分解．隨著社會(huì)需求的增長(zhǎng)，尤其是生態(tài)環(huán)境保護(hù)的需要，過(guò)氧化氫近年來(lái)更受到人們的青昧，并稱其為綠色氧化劑．為了貯存、運(yùn)輸、使用的方便，工業(yè)上采用“醇析法”將其轉(zhuǎn)化成固態(tài)的過(guò)碳酸鈉晶體（其化學(xué)式為2Na2CO33H2O2），該晶體具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)．
          根據(jù)上述材料，回答下列問(wèn)題：
          （1）依據(jù)你已有的知識(shí)，寫(xiě)出H2O2的結(jié)構(gòu)式 ． 你認(rèn)為H2O2被稱為綠色氧化劑的主要原因是： ．
          （2）H2O2還有一定的還原性，能使酸性KMnO4溶液褪色，其離子反應(yīng)方程式為 ．
          （3）我們知道，稀硫酸不與銅反應(yīng)，但在稀硫酸中加人H2O2后，則可使銅順利溶解，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式： ．
          （4）下列物質(zhì)不會(huì)使過(guò)碳酸鈉失效的是 ．
          A.MnO2 
          B.H2SO4
          C.NaHCO3
          D.CH3COOH
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】光合作用使植物體內(nèi)形成淀粉，若光合作用攝取了3mol二氧化碳，則生成淀粉的質(zhì)量為（ ）
          A. 81g B. 92g C. 103g D. 162g
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】關(guān)于如圖所示裝置的說(shuō)法正確的是（ ） 
          A.直接連接X(jué)，Y，則該裝置可將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能
          B.直接連接X(jué)，Y，生成2.24LH2時(shí)一定轉(zhuǎn)移0.2mole﹣
          C.將X，Y與直流電源相連，一段時(shí)間后，Zn片質(zhì)量一定減少
          D.將X，Y與直流電源相連，則該裝置可能發(fā)生反應(yīng)：Cu+H2SO4  CuSO4+H2↑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某可逆反應(yīng)在某體積為5L的密閉容器中進(jìn)行，在從0～4分鐘各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示（X、Y、Z均為氣體）．
          （1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
          （2）反應(yīng)開(kāi)始至2分鐘時(shí)，X的平均反應(yīng)速率為；
          （3）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是；a．每消耗3molX，同時(shí)消耗1molY
          b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
          c．Z的濃度不再變化
          d．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變
          （4）由圖求得平衡時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率為 ．
          

			
          

			
          
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