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          有關(guān)溶液中的反應(yīng)3KSCN+FeCl3Fe(SCN)3+3KCl的研究，下列說法不正確的是
          A．向平衡體系中加入少量KCl固體，溶液紅色變淺
          B．加入少量FeCl3固體，溶液紅色加深
          C．給體系加壓，溶液紅色沒有明顯變化
          D．Fe(SCN)3屬于鹽類，是一種弱電解質(zhì)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          

          解析試題分析：反應(yīng)可以改寫為離子方程式：3SCN—+Fe3+Fe(SCN)3，K+和Cl—并沒有參與反應(yīng)，故A錯誤。
          考點(diǎn)：考查影響化學(xué)平衡移動的因素。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          對處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)2A（g）+B(g)2C(g)   △H<0，下列敘述正確的是
          A．增大A濃度的瞬間，V­­正 增大，V­逆不變
          B．升高溫度，V­­正 減小，V­逆增大
          C．增大壓強(qiáng). V­­正 增大，V­逆 減小
          D．加入催化劑，V­­正、V­逆 都增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          一定條件下存在反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，其正反應(yīng)放熱�，F(xiàn)有三個相同的2L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換) 密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol CO和1 mol H2O，在Ⅱ中充入1 mol CO2和1 mol H2，在Ⅲ中充入2 mol CO 和2 mol H2O，700℃條件下開始反應(yīng)。達(dá)到平衡時，下列說法正確的是
          A．容器Ⅰ、Ⅲ中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同 
          B．容器Ⅰ、Ⅱ中正反應(yīng)速率相同 
          C．容器Ⅰ中CO 的物質(zhì)的量比容器Ⅱ中的多 
          D．容器Ⅰ中CO 的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中CO2的轉(zhuǎn)化率之和大于1 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在密閉容器中充入4 mol SO2和3 mol O2，一定條件下建立如下平衡：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  ΔH＝－Q kJ/mol，測得SO2的轉(zhuǎn)化率為90%，則在此條件下反應(yīng)放出的熱量為
          A．2Q kJB．Q kJC．1.8Q kJD．0.9Q kJ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)2 H2 S(g) 2H2(g)+S2(g) H＞0，不改變其他條件的情況下合理的說法是
          A．加入催化劑，反應(yīng)途徑將發(fā)生改變，H也將隨之改變
          B．升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，H2S分解率也增大
          C．增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動，將引起體系溫度降低
          D．若體系恒容，注人一些H2后達(dá)新平衡，H2濃度將減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          當(dāng)反應(yīng)COCl2(g)CO(g)+Cl2(g) ΔH>0達(dá)到平衡時，下列措施：
          ①升溫 ②恒容通入惰性氣體 ③增加CO的濃度
          ④減壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是(   )
          A．①②④B．①④⑥ C．②③⑥ D．③⑤⑥
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在相同的溫度下，體積均為0.25 L的兩恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）　ΔH＝－92.6 kJ/mol。實(shí)驗(yàn)測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示，下列敘述錯誤的是（　�。�
           
                     		起始時各物質(zhì)的物質(zhì)
          的量（mol）
                     		達(dá)到平衡時能量變化
           
          容器編號
                     		N2
                     		H2
                     		NH3
           
          ①
                     		1
                     		3
                     		0
                     		放出23.15 kJ能量
           
          ②
                     		0.9
                     		2.7
                     		0.2
                     		放出Q kJ能量
           
           
          A.容器①、②中反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)相等
          B．平衡時，兩容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)均為14.3%
          C．反應(yīng)②達(dá)到平衡時，放出的熱量Q＝23.15 kJ
          D．若①的體積為0.5 L，則達(dá)到平衡時放出的熱量小于23.15 kJ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          一定條件下，通過下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：
          SO2(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋S(l)　ΔH＜0
          若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說法正確的是(　　)
          A．平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變 
          B．平衡時，其他條件不變，分離出硫，正反應(yīng)速率加快 
          C．平衡時，其他條件不變，升高溫度可提高SO2的轉(zhuǎn)化率 
          D．其他條件不變，使用不同催化劑，該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          相同溫度下，在體積相等的三個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。
          實(shí)驗(yàn)測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
          容器
          編號
          		起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol
          		平衡時反應(yīng)中的能量變化
          N2
          		H2
          		NH3
          ①
          		1
          		3
          		0
          		放出熱量a kJ
          ②
          		2
          		3
          		0
          		放出熱量b kJ
          ③
          		2
          		6
          		0
          		放出熱量c kJ
           
          下列敘述正確的是  (　　)。
          A．放出熱量關(guān)系：a<b<92.4
          B．三個容器內(nèi)反應(yīng)的平衡常數(shù)：③>①>②
          C．達(dá)平衡時氨氣的體積分?jǐn)?shù)：①>③
          D．N2的轉(zhuǎn)化率：②>①>③
          

			
          

			
          
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