Question

（2011?新余二模）現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，A、E處于同一主族且E是短周期元素中原子半徑最大的元素（不含稀有氣體）．已知C的原子序數(shù)等于A、B的原子序數(shù)之和，D的原子序數(shù)等于A、C的原子序數(shù)之和．人類已知的化合物中，有一類化合物的種類已超過三千萬，這類化合物中一般都含有A、B兩種元素．F是一種生活中常用的金屬．根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）元素B在周期表中的位置是

第二周期，ⅣA族

．
（2）C、D最低價氫化物穩(wěn)定性的強弱順序是

H₂O＞NH₃

（填化學式）；D、E、F原子半徑的大小順序是

Na＞Al＞O

（填元素符號）．
（3）在A、C、D組成的化合物中，既有離子鍵又有共價鍵的是

NH₄NO₃（或NH₄NO₂）

（填化學式）．
（4）在A、B、D中，由兩種或三種元素組成兩種可以反應的陰離子，該反應的離子方程式是

HCO₃^-+OH^-=H₂O+CO₃^2-

．
（5）化合物BA₄D與O₂、稀硫酸可組成燃料電池，此電池的負極反應式是

CH₄O+H₂O-6e^-=CO₂↑+6H⁺

．
（6）在一定條件下，若有2.2kgBD₂與足量A₂恰好完全反應，生成氣態(tài)的A₂D和氣態(tài)的BA₄D，可放出2473.5kJ的熱量，試寫出該條件下發(fā)生反應的熱化學方程式

CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.47kJ?mol^-1

．

Answer 1

分析：E是短周期元素中原子半徑最大的元素，E應為Na元素，A、E處于同一主族且A的原子序數(shù)最小，應為H元素，人類已知的化合物中，有一類化合物的種類已超過三千萬，這類化合物中一般都含有A、B兩種元素，應為有機物，則B為C元素，C的原子序數(shù)等于A、B的原子序數(shù)之和，則C為N元素，F(xiàn)是一種生活中常用的金屬，應為Al，D的原子序數(shù)等于A、C的原子序數(shù)之和，則D為O元素，結合對應單質、化合物的性質可解答該題．

解答：解：E是短周期元素中原子半徑最大的元素，E應為Na元素，A、E處于同一主族且A的原子序數(shù)最小，應為H元素，人類已知的化合物中，有一類化合物的種類已超過三千萬，這類化合物中一般都含有A、B兩種元素，應為有機物，則B為C元素，C的原子序數(shù)等于A、B的原子序數(shù)之和，則C為N元素，F(xiàn)是一種生活中常用的金屬，應為Al，D的原子序數(shù)等于A、C的原子序數(shù)之和，則D為O元素，即A為H元素，B為C元素，C為N元素，D為O元素，E為Na元素，F(xiàn)為Al元素，則
（1）B為C元素，原子序數(shù)為6，原子核外有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，則位于周期表第二周期，ⅣA族，
故答案為：第二周期，ⅣA族；
（2）非金屬性：O＞N，則氫化物的穩(wěn)定H₂O＞NH₃，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則Na＞Al，原子核外電子層數(shù)越多，半徑越大，則有Na＞Al＞O，
故答案為：H₂O＞NH₃；Na＞Al＞O；
（3）H、N、O組成的化合物有NH₄NO₃、NH₄NO₂，二者既有離子鍵又有共價鍵，故答案為：NH₄NO₃（或NH₄NO₂）；
（4）在H、C、O中，由兩種或三種元素組成兩種可以反應的陰離子，則對應的陰離子分別為HCO₃^-、OH^-，二者反應的離子方程式為HCO₃^-+OH^-=H₂O+CO₃^2-，
故答案為：HCO₃^-+OH^-=H₂O+CO₃^2-；
（5）化合物CH₄O與O₂、稀硫酸可組成燃料電池，CH₄O在負極失電子被氧化，此電池的負極反應式是CH₄O+H₂O-6e^-=CO₂↑+6H⁺，
故答案為：CH₄O+H₂O-6e^-=CO₂↑+6H⁺；
（6）n（CO₂）=

2200g

44g/mol

=50mol，放出2473.5kJ的熱量，則1moCO₂l反應放出的熱量為

2473.5

50

=49.47kJ，
則反應的熱化學方程式為CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.47kJ?mol^-1，
故答案為：CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.47kJ?mol^-1．

點評：本題考查原子結構與元素周期律知識，題目難度中等，本題考查較為綜合，解答該題的關鍵是正確推斷元素的種類，學習中藥注重把握原電池原理、熱化學方程式的書寫．