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          【題目】一定濃度l00mL的HNO3溶液中加入2.8g Fe，全部溶解，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO氣體1.12L，測得反應(yīng)后溶液中的c（H+）=0.1mol/L．若反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì)，則下列有關(guān)判斷錯(cuò)誤的是（ ）
          A.反應(yīng)后溶液中無硝酸亞鐵
          B.反應(yīng)前HNO3溶液的濃度為2.0molL﹣1
          C.反應(yīng)后溶液中c（NO3﹣）=1.6molL﹣1
          D.反應(yīng)后的溶液最多還能溶解1.61g Fe
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】解：n（Fe）=  =0.05mol，n（NO）=  =0.05mol，反應(yīng)后溶液中的c（H+）=0.1mol/L，說明溶液中硝酸過量， A．鐵和過量硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵，故A正確；
          B．根據(jù)氮原子守恒得原溶液中n（HNO3）=n（NO）+3n[Fe（NO3）3]+n（HNO3）（剩余）=0.05mol+3×0.05mol+0.1mol/L×0.1L=0.21mol，
          則原來硝酸的濃度=  =2.1mol/L，故B錯(cuò)誤；
          C．根據(jù)電荷守恒得c（NO3﹣）=3c（Fe3+）+c（H+）=3×  +0.1mol/L=1.6mol/L，故C正確；
          D．原硝酸的物質(zhì)的量=0.21mol，由3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O可知，最多消耗Fe為0.21mol×  ×56=4.41g，則還能溶解4.41g﹣2.8=1.61g，故D正確，
          故選B．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將6.50g鋅投入200mL某濃度的鹽酸中制取H2 ， 鋅和鹽酸均恰好完全反應(yīng)．求：
          （1）6.50g鋅的物質(zhì)的量
          （2）所用鹽酸中HCl中的物質(zhì)的量濃度
          （3）反應(yīng)中生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A、B、C、X均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，一定條件下它們有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(其他產(chǎn)物已略去)，下列說法正確的是(　　)
          A. 若X為Fe，則C可能為Fe(NO3)2
          B. 若X為KOH溶液，則A可能為Al
          C. 若A、B、C均為焰色反應(yīng)呈黃色的化合物，則X一定為CO2
          D. 若X為O2，則A可為有機(jī)物乙醇，也可為非金屬單質(zhì)硫
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在正常情況下，人體血液的pH總是保持在
          A. 弱堿性 B. 弱酸性 C. 強(qiáng)堿性 D. 強(qiáng)酸性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在Na＋濃度為0.5 mol·L－1的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子。
          陽離子
          K＋　Ag＋　Mg2＋　Ba2＋
          陰離子
          NO3－ CO32－ SiO32－ SO42－　
          現(xiàn)取該溶液100 mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)。
          序號(hào)
          實(shí)驗(yàn)內(nèi)容
          實(shí)驗(yàn)結(jié)果
          Ⅰ
          向該溶液中加入足量稀鹽酸
          產(chǎn)生白色沉淀并放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56 L氣體
          Ⅱ
          將Ⅰ的反應(yīng)混合液過濾，對(duì)沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量
          固體質(zhì)量為2.4 g
          Ⅲ
          向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液
          無明顯現(xiàn)象
          請(qǐng)回答下列問題。
          （1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ能確定一定不存在的離子是________。
          （2）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中生成沉淀的離子方程式為________。
          （3）通過實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計(jì)算，填寫下表中陰離子的濃度(能計(jì)算出的，填寫計(jì)算結(jié)果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”)。
          陰離子
          NO3－
          CO32－
          SiO32－
          SO42－
          c/mol·L－1
          ____
          ____
          ____
          ____
          （4）判斷K＋是否存在，若存在求其最小濃度，若不存在說明理由：___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于氨氣的說法正確的是（ ）
          A.氨既能用濃硫酸干燥也能用無水CaCl2干燥
          B.NH3是電解質(zhì)，所以氨水能導(dǎo)電
          C.NH3可以使干燥的紅色石蕊試紙變藍(lán)
          D.用水吸收NH3用如圖裝置可防止倒吸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】室溫下，將1 mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水會(huì)使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為ΔH1，將1 mol的CuSO4(s)溶于水會(huì)使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為ΔH2；CuSO4(s)·5H2O(s)受熱分解的化學(xué)方程式為CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)＋5H2O(l)，熱效應(yīng)為ΔH3。則下列判斷正確的是(　　)
          A. ΔH2＞ΔH3 B. ΔH1＜ΔH3 C. ΔH1＋ΔH3＝ΔH2 D. ΔH1＋ΔH2＞ΔH3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列圖像分別表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過程與能量變化的關(guān)系。
          據(jù)此判斷下列說法中正確的是(　　)
          A. 石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng) B. 白磷比紅磷穩(wěn)定
          C. S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1S(s)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH2　則ΔH1>ΔH2 D. CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)　ΔH>0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】量取8.0 mL 5.0 mol·L-1 H2SO4溶液，加蒸餾水稀釋至100 mL，取兩份稀釋后的H2SO4溶液各25 mL，分別加入等質(zhì)量的Zn和Fe，相同條件下充分反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的體積隨時(shí)間變化的曲線如圖所示（氫氣體積已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）。請(qǐng)計(jì)算：
          （1）稀釋后H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol·L-1。
          （2）加入Fe的質(zhì)量至少有____________g。
          

			
          

			
          
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