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          【題目】現(xiàn)有24 mL濃度為0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好與20 mL某濃度的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價為＋3價，則K2Cr2O7溶液的濃度為( )
          A.0.01 mol·L－1B.0.02 mol·L－1C.0.03 mol·L－1D.0.04 mol·L－1 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          令K2Cr2O7溶液的濃度為x，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則：24×10-3L×0.05mol/L×（6-4）=20×10-3L×x×2×（6-3）解得x=0.02mol/L，故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組離子反應(yīng)可用H++OH﹣=H2O表示的是（ ）
          A.Cu（OH）2與H2SO4
          B.Ba（OH）2與H2SO4
          C.Fe（OH）3與HCl
          D.HNO3與KOH
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一種含鋁、鋰、鈷的新型電子材料，生產(chǎn)中產(chǎn)生的廢料數(shù)量可觀，廢料中的鋁以金屬鋁箔的形式存在；鈷以Co2O3CoO的形式存在，吸附在鋁箔的單面或雙面；鋰混雜于其中．從廢料中回收氧化鈷（CoO）的工藝流程如下：

          （1）為了提高廢料溶浸的效率，可以采取的措施有（寫一條即可）
          （2）過程Ⅰ中采用NaOH溶液溶出廢料中的Al，反應(yīng)的離子方程式為 ．
          （3）過程Ⅱ中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出鈷．則浸出鈷的化學(xué)反應(yīng)方程式為（產(chǎn)物中只有一種酸根） ． 在實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)生產(chǎn)時，也可用鹽酸浸出鈷，但實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中不用鹽酸，請從反應(yīng)原理分析不用鹽酸浸出鈷的主要原因 ．
          （4）過程Ⅲ得到鋰鋁渣的主要成分是LiF和Al（OH）3 ， 請寫出產(chǎn)生Al（OH）3反應(yīng)的離子方程式 ．
          （5）碳酸鈉溶液在過程Ⅲ和IV中所起作用有所不同，請寫出在過程Ⅳ中起的作用是 ．
          （6）實(shí)驗(yàn)室模擬生產(chǎn)過程V中，必須使用的儀器，除酒精燈、三腳架外，還需、 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的SO2、NO直接排放將對大氣造成嚴(yán)重污染。利用化學(xué)原理吸收SO2和NO，同時獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)品的工藝流程圖如下(Ce為鈰元素)：
          請回答下列問題：
          （1）寫出裝置I中主要發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______________________；
          裝置Ⅱ中NO在酸性條件下生成NO3－的離子方程式______________________。
          （2）含硫各微粒(H2SO3、HSO3－和SO32－)存在于SO2與NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中，它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)ω（縱坐標(biāo)）與溶液pH（橫坐標(biāo)）的關(guān)系如下圖所示：
          ①下列說法不正確的是__________（填標(biāo)號）
          A. 為獲得盡可能純的NaHSO3，應(yīng)將溶液的pH控制在4～5為宜
          B. pH=7時，溶液中：c(Na+)＜c(HSO3－)+c(SO32－)
          C. pH=9時，溶液中：c(OH－)=c(H+)+c(HSO3－)+2c(H2SO3)
          ②由圖中數(shù)據(jù)，可以計(jì)算出H2SO3的第二級電離平衡常數(shù)K2約為_______ 
          （3）向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定濃度的CaCl2溶液，溶液中出現(xiàn)渾濁，其pH降為2，結(jié)合化學(xué)平衡移動原理用有關(guān)的化學(xué)用語解釋溶液pH降低的原因______________。
          （4）已知進(jìn)入裝置Ⅳ的溶液中NO2－的濃度為0.4mol·L－1，要使1m3該溶液中的NO2－完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需至少向裝置Ⅳ中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2的體積為__________L。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列四種有機(jī)化合物均含有多個官能團(tuán)，其結(jié)構(gòu)簡式如下所示，下列有關(guān)說法中正確的是（ ） 

          A.a屬于酚類，可與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2
          B.b屬于酚類，1 molb最多能與3 molH2發(fā)生加成反應(yīng)
          C.1 mol c最多能與3 mol Br2發(fā)生反應(yīng)
          D.d屬于醇類，可以發(fā)生消去反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】由CH3CH2CH2Br制備CH3CH（OH）CH2OH，依次（從左至右）發(fā)生反應(yīng)的類型和條件都正確的是（ ） 
          選項(xiàng)
          反應(yīng)類型
          反應(yīng)條件
          A
          加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)
          KOH醇溶液/加熱、KOH水溶液/加熱、常溫
          B
          消去反應(yīng)、加成反應(yīng)、取代反應(yīng)
          NaOH醇溶液/加熱、常溫、NaOH水溶液/加熱
          C
          氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)
          加熱、KOH醇溶液/加熱、KOH水溶液/加熱
          D
          消去反應(yīng)、加成反應(yīng)、水解反應(yīng)
          NaOH水溶液/加熱、常溫、NaOH醇溶液/加熱

          A.A
          B.B
          C.C
          D.D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液兩份A和B，每份10mL，分別向A、B中通入不等量的CO2 ， 再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.1 mol/L的鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的CO2的體積與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示，試回答下列問題：
          （1）原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 ．
          （2）曲線A表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶質(zhì)成分是 ， 其物質(zhì)的量之比為 ．
          （3）曲線B表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加鹽酸后產(chǎn)生CO2氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的最大值為mL．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】磷酸鐵鋰電池具有高效率輸出、可快速充電、對環(huán)境無污染等優(yōu)點(diǎn)，其工作原理如圖。M電極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料（碳作為金屬鋰的載體），電解質(zhì)為一種
          能傳導(dǎo)Li＋的高分子材料，隔膜只允許Li＋通過，電池反應(yīng)式
          為LixC6＋Li1－xFePO4  LiFePO4＋6C。下列說法正確的是（ ）

          A.放電時Li＋從右邊移向左邊
          B.放電時M是負(fù)極，電極反應(yīng)式為：C6x－－xe－＝6C
          C.充電時N極連接電源的正極，電極反應(yīng)式為：LiFePO4－xe－＝Li1－xFePO4+xLi+
          D.充電時電路中通過0.5mol電子，消耗36gC
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法中，不正確的是
          A.H、D、T互為同位素
          B.NaHCO3、HCOONa均含有離子鍵和共價鍵
          C.常溫常壓下，22.4 L CCl4含有NA個CCl4分子
          D.常溫下，23 g NO2含有NA個氧原子
          

			
          

			
          
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