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          【題目】將裝有60mLNO2、NO混合氣的量筒倒立于水槽中，反應(yīng)后氣體體積縮小為40mL，則混合氣體中NO2和NO的體積比是（ ）
          A.5：3
          B.2：3
          C.1：1
          D.2：1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】解：60mlNO2和NO的混合氣體通入倒立于水槽中盛滿(mǎn)水的試管中發(fā)生反應(yīng)為3NO2+H2O=2HNO3+NO，剩余40ml氣體，反應(yīng)前后氣體體積減少20ml，設(shè)二氧化氮?dú)怏w的體積為V， 
          3NO2
          +
          H2O
          =
          2HNO3
          +
          NO
          △V（氣體體積減少）
          3
          2
          V（NO2）
          20ml
          3：2=V（NO2）：20mL，
          V（NO2）=  =30ml，
          原氣體中V（NO）=60ml﹣30mL=30mL，
          所以原混合氣體中NO和NO2的體積比為為V（NO2）：V（NO）=30ml：30ml=1：1，
          故選C．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，以下敘述正確的是（ ） 

          A.兩燒杯中銅片表面均無(wú)氣泡產(chǎn)生
          B.甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極
          C.兩燒杯中溶液的pH均減小
          D.產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙快
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列溶液中能夠區(qū)別SO2和CO2的是(　　) 
          ①石灰水　②H2S溶液�、跭MnO4溶液�、苈人、萜芳t溶液
          A. ①②③ B. ②③④ C. 除①以外 D. 全部
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】乙烯是重要化工原料，其產(chǎn)量是一個(gè)國(guó)家石油化工水平的標(biāo)志．通過(guò)石油裂解可以獲得乙烯，再以乙烯為原料還可以合成很多的化工產(chǎn)品．已知乙烯能發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化： 

          （1）乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ．
          （2）反應(yīng)①的反應(yīng)類(lèi)型是 ， D中含官能團(tuán)名稱(chēng)為 ．
          （3）寫(xiě)出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式：①；②；③ ．
          （4）乙烯大量用來(lái)生產(chǎn)環(huán)氧乙烷，生產(chǎn)工藝主要有兩種： 
          工藝一： 
          工藝二： 
          根據(jù)綠色化學(xué)的原則，理想的生產(chǎn)工藝是原子經(jīng)濟(jì)性好的反應(yīng)，在實(shí)際生產(chǎn)中，應(yīng)采用（填“工藝一”或“工藝二”）更環(huán)保、更經(jīng)濟(jì)．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鋼鐵在銹蝕過(guò)程中，下列5種變化可能發(fā)生的是( )
          ①Fe由＋2價(jià)轉(zhuǎn)化為＋3價(jià) ②O2被還原 ③產(chǎn)生H2④Fe(OH)3失水形成Fe2O3·H2O ⑤雜質(zhì)C被氧化除去
          A.①②
          B.①②③④
          C.③④
          D.①②④⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】臭氧是一種強(qiáng)氧化劑，常用于消毒、滅菌等。
          （1）O3與KI溶液反應(yīng)生成的兩種單質(zhì)是____和____(填分子式)。 
          （2）已知①太陽(yáng)光催化分解水制氫：2H2O(l)＝2H2（g）+ O2（g） ΔH1=+571.6kJ·mol–1
          ②焦炭與水反應(yīng)制氫：C（s）+ H2O(g) ＝CO（g）+ H2（g）ΔH2=+131.3kJ·mol–1
          ③甲烷與水反應(yīng)制氫：CH4（g）+ H2O(g)＝CO（g）+3H2（g）ΔH3=+206.1kJ·mol–1
          則反應(yīng)CH4（g）＝C（s）+2H2（g）的ΔH=_______________kJ·mol–1
          （3）O3在水中易分解，一定條件下，O3的濃度減少一半所需的時(shí)間(t)如表所示。已知:O3的起始濃度為 0.021 6 mol/L。
           pH
          t /min
          T/℃
          3.0
          4.0
          5.0
          6.0
          20
          301
          231
          169
          58
          30
          158
          108
          48
          15
          50
          31
          26
          15
          7
          ①pH增大能加速O3分解，表明對(duì)O3分解起催化作用的微粒是____。 
          ②在30 ℃、pH=4.0條件下，O3的分解速率為_____mol/(L·min)。 
          ③據(jù)表中的遞變規(guī)律，推測(cè)O3在下列條件下分解速率依次增大的順序?yàn)?/span>_____(填字母)。 
          a.40 ℃、pH=3.0 b.10 ℃、pH=4.0 c.30 ℃、pH=7.0
          （4）O3可由臭氧發(fā)生器(原理如圖)電解稀硫酸制得。
          ①圖中陰極為____(填“A”或“B”)，其電極反應(yīng)式為_________________________。 
          ②若C處通入O2，則A極的電極反應(yīng)式為________，右室pH變化___________(填升高、降低、不變)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)屬于鹽的是
          A. NaOH B. H2SO4 C. Na2CO3 D. Cl2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知氯氣的漂白作用實(shí)際上是氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸的漂白作用．為了探究SO2的漂白作用到底是SO2本身具有的還是SO2與水作用的產(chǎn)物具有的，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置來(lái)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題． 

          （1）制備SO2氣體的反應(yīng)方程式為： ． 發(fā)生裝置的玻璃儀器名稱(chēng)為、 ．
          （2）為了探究干燥的SO2能不能使品紅褪色，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，請(qǐng)指出實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)中的不合理之處． 
          ①；②
          （3）按照修改后的裝置，實(shí)驗(yàn)中控制SO2以大約每秒3個(gè)氣泡的速度通過(guò)品紅的酒精溶液時(shí)，經(jīng)過(guò)一小時(shí)后，品紅仍不褪色，這說(shuō)明品紅褪色不是SO2直接導(dǎo)致的．據(jù)此，SO2能使品紅的水溶液褪色的可能微粒有（不考慮水及水電離出來(lái)的粒子） ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在2L密閉容器中，800℃時(shí)反應(yīng)2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H＜0，體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如表： 
          時(shí)間/s
          0
          1
          2
          3
          4
          5
          n（NO）/mol
          0.020
          0.010
          0.008
          0.007
          0.007
          0.007

          （1）能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 
          a．v（NO2）=2v（O2） b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
          c．v逆（NO）=2v正（O2） d．容器內(nèi)物質(zhì)的密度保持不變
          （2）圖中表示NO2的變化的曲線(xiàn)是 ， 

          （3）用O2的濃度變化表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v= ．
          （4）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是 
          a．將容器體積變?yōu)?Lb．適當(dāng)升高溫度c．增大O2的濃度d．選擇高效的催化劑．
          

			
          

			
          
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